ka与ph的计算公式
ph计算方法
pKa和pH的关系公式为：pH=pKa+log[A-]\/[HA]pKa和pH是用来描述溶液酸碱性质的重要指标。pKa表示某一酸性物质的酸离解常数（Ka）的负对数，而pH表示溶液的酸碱性质，是水溶液中氢离子浓度（[H+]）的负对数。在水溶液中，酸和碱反应会产生质子（H+）和氢氧根离子（OH-），同时遵循一个重要的平衡...
化学:PH的计算
PH=7，说明OH-\/H+=10的-6次方，酸的浓度=10的-7次方，溶液呈碱性，a+b=12 当碱的浓度=10的-a次方时，酸的浓度是10的a-12次方 va*10的-a次方\/vb*10的a-12次方=10 Va:Vb=10的2a-11次方
ph值是怎么算的
实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于 ⒉若为碱：强碱，PH...
pH计算公式?
pH = pKa + log([A-]\/[HA])其中，pH 是溶液的酸碱度，pKa 是该酸的pKa值，[A-] 是共轭碱的浓度，[HA] 是弱酸的浓度。如果您需要校正Henderson-Hasselbalch方程，通常需要考虑以下几种情况：温度校正：pKa值通常是在特定温度下测定的，因此如果溶液的温度与测定pKa的温度不同，您可能需要进行温度...
酸性的pka和ph怎样计算?
pka和ph的关系公式是pOH=pKb—logC碱\/C盐。pka简介：酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（H2O）是不会在系数中显示的。pH值...
PKa值与PH值的关系
ph＝pka＋lg（A－\/HA）式中，A－是A的负离子，H是质子～这是亨德森－哈塞尔巴尔赫方程 PKa = lg Ka， Ka是酸的解离常数，一般来说Ka = [H+][A-]\/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH = lg [H+]。一般情况下两者并没有直接的关系。只有在强碱滴定弱酸的时候有...
缓冲溶液的PH值是怎样计算的?
缓冲溶液的pH值是通过计算公式来计算的，公式如下：pH = pKa + lg([A-]\/[HA])。其中，pKa是缓冲酸的离解常数，它表示在一定温度下，缓冲酸达到离解平衡时，解离出的H+离子浓度的负对数。而[A-]和[HA]则分别表示共轭碱和缓冲酸的浓度。因此，缓冲溶液的pH值可以通过测量或已知的pKa值、缓冲酸...
ph值计算公式要全的
pH的计算之二 1．简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸 弱酸：[H+]=Cα，再求pH。（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，2．强酸，强碱的稀释 （1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再...
pH的公式怎么推导?怎么换算?
我们可以通过对氢离子浓度的对数来计算溶液的pH值。如果我们在一个酸碱反应中，已知反应前氢离子浓度为（H+）1，反应后氢离子浓度为（H+）2，那么溶液的pH值可以通过以下公式计算：pH=- log（H+）2。（H+）2是反应后氢离子浓度。这个公式基于对数的性质，即log（a\/b）=log（a）-log（b），...
高中化学pH计算
10^(-a)*Va = 10^(-14+b)*Vb Va \/ Vb = 10^(a + b - 14)Va = Vb, 则，a + b = 14，即A中pH=7时才正确，所以A不是答案。Va \/Vb = 1\/10，则a+b = 13，即B 为答案；Va\/Vb = 10, 则a + b = 15, 才会中性a+b = 14, 则为酸性，所以D也不是答案；C中答案...
濠江区摩罗回答： ph=-lg[ka]-lg(C酸 / C盐),ka为溶液中H+浓度.C酸 / C盐为化学中的解离常数.ph:氢离子浓度指数,是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比,它的数值俗称“pH值”.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是:[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小.在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性;[H⁺]=[OH⁻]时呈中性;[H⁺]有很多方法来测定溶液的pH值:1、使用pH指示剂.2、使用pH试纸.3、使用pH计.
令追15224225867问： 如何计算0.1摩尔每升的醋酸的ph - ？
濠江区摩罗回答：[答案] 醋酸是一元弱酸,按一元弱酸氢离子溶液的计算公式:按最简式:Ka=1.8*10^-5c=√(0.1*1.8*10^-5)=1.34*10^-3mol/LpH=2.87
令追15224225867问： 如何根据溶液中存在的酸的电离常数(Ka)来确定溶液的pH - ？
濠江区摩罗回答： Ka取对数再取相反数就变成了pKa,跟pH的计算方式一样,只不过pH=pKa/2 比如25℃时,水的pKa=14,此时水的pH=7,仅此而已.
令追15224225867问： .计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76*10 - 5 - ？
濠江区摩罗回答：[答案] c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88 Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c(CH3COOH)=0.1mol/L c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L pH=-lgc(H+)=2.88
令追15224225867问： 某弱酸HA的Ka=1.0x10 - 5,则其0.1mo1/L水溶液的PH值为多少? - ？
濠江区摩罗回答：[答案] HAH+ A- 1)当Ka*c=1.0x10-5 x 0.1>20*Kw 因此可以忽略水的电离 即: HA H+ + A- 起始 0.1 0 0 平衡: 0.1-X X X Ka=x*x /(0.1-x)=1.0x10-5 由于c/ka=0.1/1.0x10-5 >400 因此0.1-X=约=0.1 即可最简公式计算 则: Ka=x*x /(0.1)=1.0x10-5 X=1.0x10-3 PH...
令追15224225867问： 某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是 - ？
濠江区摩罗回答：[答案] 由于Ka·C=1*10^(-5) *0.1>20Kw 且C/Ka=0.1÷[1*10^(-5)]>500 因此可用最简公式来计算 [H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1*10^(-5) *0.1]^(1/2)=1*10^(-3) pH=-lg[1*10^(-3)]=3
令追15224225867问： 已知0.1mol/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka - ？
濠江区摩罗回答： [H+]=(0.1Ka)^1/2 , 而pH=-lg[H+]用这个公式算出来pH和Ka 对不上,题目应该有问题.醋酸的ka=1.8*10-5没错,但是pH算出来是2.8,跟题目的pH为5差得太远了.应该缺少醋酸钠配成缓冲溶液这样的条件.
令追15224225867问： 0.1摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算? - ？
濠江区摩罗回答： 计算方法如下: S²- + H₂O = HS- + OH-HS- + H₂O = H₂S + OH-由于第一级水解比第二级水解要大得多,所以计算时可以忽略第二级,用简化公式计算:[OH-] = ( Kh *C盐)^1/2 = [(Kw / Ka₂ )*0.1]^1/2式中Ka₂为H₂S的二级电离常数,代入...
令追15224225867问： 计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76*10 - 5 - ？
濠江区摩罗回答：[答案] c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88 Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c(CH3COOH)=0.1mol/L c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L pH=-lgc(H+)=2.88
