hso3-水解离子方程式
怎么根据某物质的水解离子方程式式来判断它是酸性还是碱性
如 CH3COO - + H2O ===CH3COOH+OH- 弱碱的阳离子， 结合了水电离出的 OH-，促使水继续电离，最后溶液中 H+浓度较大，溶液显酸性如 NH4+ +H2O ===NH3.H2O +H+ 这样就很容易判断溶液的酸碱性， 如AlCl3 FeCl2 FeCl3 酸性 K2SO3 ， Na F , K2S 碱性。至于说弱酸弱碱盐，很多...
怎么根据某物质的水解离子方程式式来判断它是酸性还是碱性
如 CH3COO - + H2O ===CH3COOH+OH- 弱碱的阳离子， 结合了水电离出的 OH-，促使水继续电离，最后溶液中 H+浓度较大，溶液显酸性如 NH4+ +H2O ===NH3.H2O +H+ 这样就很容易判断溶液的酸碱性， 如AlCl3 FeCl2 FeCl3 酸性 K2SO3 ， Na F , K2S 碱性。至于说弱酸弱碱盐，很多...
化学k2so3水解离子方程式和化学方程式
水解方程式：SO32- +H2O<===>HSO3- +OH- HSO32- +H2O<===>H2SO3+OH- 水解化学方程式：K2SO3+H2O<==>KHSO3+KOH KHSO3+H2O<==>H2SO3+KOH 电离方程式：K2SO3===2K+ +SO32- 请采纳。
高中化学,关于SO3-水解生成的HSO3-然后加NaOH已知OH-生成的同时会和HSO3...
因为HSO3的生成是个可逆反应： SO3(2-) + H2O ↔ HSO3(-) + OH- 加入NaOH后，NaOH电离生成的OH-会使亚硫酸根的反应逆向移动，使HSO3(-) 与 OH- 反应生成 SO3(2-) 和 H2O 。于是HSO3(-)就被“反应”掉了。望采纳，谢谢！祝学业进步！
易水解阴阳离子
一般来说，只要是弱酸对应的阴离子，和弱碱对应的金属离子(包括铵根），都是易发生水解的。这里举几个例子。易水解阴离子： CO3- F- ClO- SO3- HCO3- AlO2- 易水解阳离子： Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ag+ Cu2+ Cu+ Mg2+. NH4+ ...
mg2+和so32-水解离子方程式
Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H SO32- + H2O HSO3- ＋OH- --- 如果混合,因亚硫酸镁微溶于水 因此 Mg2+ + SO32- =MgSO3↓
怎么根据某物质的水解离子方程式式来判断它是酸性还是碱性
- + H2O ===CH3COOH+OH- 弱碱的阳离子，结合了水电离出的 OH-，促使水继续电离，最后溶液中 H+浓度较大，溶液显酸性 如 NH4+ +H2O ===NH3.H2O +H+ 这样就很容易判断溶液的酸碱性，如 AlCl3 FeCl2 FeCl3 酸性 K2SO3 ，Na F ,K2S 碱性。至于说弱酸弱碱盐，很多不溶于水，不必考虑水解。...
化学问题
KHSO4 = K+ + H+ +SO4 2- 在高中阶段，我们认为硫酸是全部电离的，所以它不发生水解。电离方程式： KHSO3 =K+ + HSO3- HSO3- �H+ SO32- 水解方程式：HSO3- + H2O � H2SO3
mg2+和so32-水解离子方程式
Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H SO32- + H2O HSO3- ＋OH- --- 如果混合,因亚硫酸镁微溶于水 因此 Mg2+ + SO32- =MgSO3↓
Na2SO3三种溶液的SO3离子浓度怎样排序
（1）Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-水解生成HSO3-、OH-而使其溶液呈碱性，水解方程式为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，钠离子不水解，所以c（Na+）最大，水和亚硫酸根离子水解都生成OH-，所以c（OH-）＞c（HSO3-），c（H+） 最小
开福区金格回答：[答案] 电离方程式:HSO3-=可逆=H+ +SO32- 水解方程式:HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH- HSO3-以电离为主,所以HSO3-是酸性的.
慈许15130438439问： 怎么写亚硫酸氢钠溶液的电离方程式 - ？
开福区金格回答：[答案] 电离方程式:NaHSO3 === Na+ + HSO3-(完全)HSO3- ==可逆== H+ + SO32-(不完全、可逆)水解方程式HSO3- + H2O ==可逆== H2SO3 + OH-(不完全、可逆)NaHSO3为酸性,电离>水解.注意,这里是指HSO3-的电离和水解
慈许15130438439问： HSO3 的水解生成什么?HSO3 - 的水解生成什么 - ？
开福区金格回答：[答案] 亚硫酸和氢氧根 亚硫酸氢根+水=可逆符号=亚硫酸+氢氧根(方程式请自己写)
慈许15130438439问： 亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液的离子方程式 - ？
开福区金格回答：[答案] HSO3- + H+ = SO2(气体符号) + H2O 硫酸氢钠是酸性的是可以完全的电离的.NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- 而亚硫酸钠的电离是:NaHSO3=Na+ + HSO3- 所以电离方程式为:HSO3- + H+ = SO2(气体符号) + H2O
慈许15130438439问： 怎样比较电离和水解程度的大小 - ？
开福区金格回答： 比较电离和水解的平衡常数: 1、水解: HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离: HSO3- = H+ + SO3 2-Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质.Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解.
慈许15130438439问： NaHSO3的水解的离子方程式怎么写 - ？
开福区金格回答：[答案] HSO3- + H2O=(可逆)H2SO3+OH-
慈许15130438439问： 怎样比较电离和水解程度的大小举一个例吧,我知道HSO3 - 的水解方程式为:HSO3 - +H2O=H2SO3+H+HSO3 - 的电离方程式为:HSO3 - =H+ +SO32 - 但是怎样... - ？
开福区金格回答：[答案] 比较ka与kh的大小 ka是电离常数,kh是水解常数.
慈许15130438439问： OH - + HSO3 -= H2O + SO32 - 这样子的离子式对吗?还是要把HSO3 - 拆成H+ + SO32 - ?另外看到一个方程式:SO2+OH - =HSO3 - ,这个是对的吗,用不用拆 - ？
开福区金格回答：[答案] 都是对的,不用拆;亚硫酸就是弱酸,亚硫酸根也不能完全电离,所以不用拆;
慈许15130438439问： 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式是什么?如果通入足量的呢又是怎样? - ？
开福区金格回答：[答案] 除非通入过量的二氧化硫,否则都只生成亚硫酸钠和水,离子方程式为:SO2+2OH-=SO3~2- +H2O 生成的是亚硫酸根 过量时会有部分生成亚硫酸氢钠,当二氧化硫与氢氧化钠的物质的量比为1:1时完全生成亚硫酸氢钠,方程式为:SO2 +OH- ==...
慈许15130438439问： NaHSO3的水解方程试是什么? - ？
开福区金格回答： HSO3- + H2O=(←应该是可逆号,手机上没这个符号,暂时用等号代替)H2SO3+OH-
