hcn电子式示意图
氰分子的电子式
氰分子(CN)2 如图
氰根的电子式是什么样的
电子式：氰化根的学名为氰基或氰根离子（CN-），由碳和氮两种原子组成一价原子团—C≡N或—CN。无机化合物中的氰化物（如氰化钠）与有机化合物中的烃基腈（如丙烯腈）和氰基酸（如氰基乙酸）等分子中都含有。
KCN,NAHO2的电子式怎么写
电子式如图所示，CN-是H-C≡N电离掉一个氢离子的产物，[HO2]-则是双氧水H-O-O-H电离掉一个氢离子的产物。
CN- 的电子式怎么画。
画法是对的，就叫氰跟离子，负电带在碳上
CN-(氰根)电子式
多的那个电子是谁的?(我是问,多的那个电子付在C 还是 N上.- -) 画法是对的,就叫氰跟离子,负电带在碳上 对的这是氰根的电子式
高中 化学 配位键 电子式结构式的书写
上面看到，有2对没有参与成键的电子叫做【孤对电子】。左右各一个未成对电子与H原子成键。---一般的共价键都是成键原子双方各出一个电子共用形成的，叫共用电子对。当然存在这种情况：一方原子最外层有空位（准确叫空轨道），一方有“孤对电子”，此时有孤对电子一方“无偿”提供这对电子与有空位...
(CN)2的电子式或结构式怎么画?
上面的回答是正确的 至于电子式只要把上面的横线改为两点（即电子对）再在两侧N上加两点九OK啦
(CN)2中碳氮之间为什么是三键 还有就是它为什么是非极性分子
因为碳原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，要形成8电子稳定结构，碳氮之间就应该有三对共用电子对，碳碳之间还有一对共用电子，这样碳氮就都满足8电子了。极性和非极性取决于分子结构是否对称。(CN)2电子式：N：：：C：C：：：N，为轴对称结构。所以它是非极性分子。还有记住极性分子往往...
化学:CN-离子的电子式怎么写
：N三C： N五个电子，拿出三个电子，C拿出三个电子，形成三个共价键。C在获得一个电子，呈负一价
氰根离子的电子式怎么写啊?
氰根的电子式是 氰化根的学名为氰基或氰根离子（CN-），由碳和氮两种原子组成一价原子团—C≡N或—CN。无机化合物中的氰化物（如氰化钠）与有机化合物中的烃基腈（如丙烯腈）和氰基酸（如氰基乙酸）等分子中都含有。氰基（CN）中的碳原子和氮原子通过叁键连接，在通常的化学反应中都以一个整体...
汨罗市健胃回答： 一楼说的对,正常啊,你到大学就知道了. 但是还是可以这样看的: 首先:一条共价键相当于2个电子共享,对每一方原子相当于多了个电子,对整个共价化合物相当于多了2个电子. HCN: H最外层有1个电子,达到稳定的2电子还要1条共价键,C最外层有4个电子,达到稳定的8电子要4条共价键,N最外层有5电子,达到稳定的8电子要3条共价键.所以必定是C与N形成碳氮三键和C-H. O3: O最外层有6个电子,所以共有6*3=18个,而每个O要达到8电子稳定状态,则一共要有8*3=24个电子,既要形成(24-18)/2=3 条共价键,所以就是你的答案了. 但实际是形成п键,是п(3,4)吧,不需要掌握.
再斧19524534117问： HCN的化学电子式怎么写? - ？
汨罗市健胃回答： H:C:::N:中间的点旋转90度
再斧19524534117问： 氰根的电子式是什么样的 - ？
汨罗市健胃回答： 氰根的电子式是氰化根的学名为氰基或氰根离子(CN-),由碳和氮两种原子组成一价原子团—C≡N或—CN.无机化合物中的氰化物(如氰化钠)与有机化合物中的烃基腈(如丙烯腈)和氰基酸(如氰基乙酸)等分子中都含有.氰基(CN)中的碳原子和氮原子通过叁键连接,在通常的化学反应中都以一个整体存在.因该基团具有和卤素类似的化学性质,常被称为拟卤素. 人们熟知的含剧毒的氰化物都是无机氰化物,如氰化钾和氰化钠.它们俗称山奈(来自英语音译“Cyanide”),指包含氰根离子(CN-)的无机盐.有机氰化物,由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成.
再斧19524534117问： HSCN.HCN.C2H4.CaH2.NaH的电子式怎么写啊 - ？
汨罗市健胃回答：[答案] HSCN、HCN、C2H4为共价化合物,共价化合物的电子只有共用电子对,没有电荷;CaH2、NaH为离子化合物,离子化合物的电子式,要标出电荷,简单阳离子用离子符号来表示,阴离子画出阴离子最外层电子数,加[ ],并在[ ]右上角标出所带电...
再斧19524534117问： HCN 电子式是什么 - ？
汨罗市健胃回答： 氢 一对电子 碳 三对电子 氮 两个电子
再斧19524534117问： 碘分子电子式 - ？
汨罗市健胃回答： 和氯气分子一样 即两个碘原子各提供一个电子形成一对共用电子,此外每个碘原子还剩三对电子 .. .. :I : I : .. .. 碘原子的原子结构示意图为核电核+53,核外电子2、8、18、18、7
再斧19524534117问： 下列化学用语或模型图不正确的是() A.HCN的结构式为H - C≡N B.Na 2 O 2 的电子式: C - ？
汨罗市健胃回答： A、氢原子最外层有1个电子成1个共价键,碳原子最外层有4个电子,成4个共价键,氮原子最外层有5个电子,成3个共价键,故HCN的结构式为H-C≡N,故A正确;B、过氧化钠是离子化合物,由钠离子与过氧根离子构成,电子式为 ,故B错误;C、 16 O 2 2- 具有16个质子、16个中子和18个电子,不一定是3216 S 2- ,故C错误;D、由题中模型可知,黑色球为碳原子,白色球为氢原子,分子组成、原子相对大小、连接顺序、空间结构与乙烯符合,故D正确. 故选:D.
再斧19524534117问： HCN 电子式是什么 - ？
汨罗市健胃回答： HCN,HC之间一对共用电子,CN之间三对共用电子,另外N原子还有一对孤对电子.即HC间单键,CN间叁键
再斧19524534117问： 写出(1)钠原子结构示意图 - --------------(2)氯化氢的电子式---------------(3)氧族元素第四周期元 - ？
汨罗市健胃回答： (1) (2) (3)Se (4)Cu 2+ +2e - ==Cu
