hac-naac
有机化学中Ac代表什么?
Ac应该代表乙酰基-COCH3 ，乙酸根应该表示为OAc- 高中阶段的化学中，把乙酸根叫成是Ac，其实是不准确的。到了大学后，就明白了
NaAC其水解方程式是什么
电离：NaAc===Na+ + Ac- [不可逆]水解：Ac- + H2O ===HAc+OH-[可逆]
高中化学
因为NaAc是电解质，可以电离同时也可以水解 NaAc=Na+ + Ac- ---电离方程式 Ac- + 水 — HAc + OH- ---水解方程式 电离大于水解 增大NaAc的含量，增大反应物的浓度平衡向右移动，所以增大了Ac-的浓度，又因为Na+的浓度不变，所以 比值增大 很早以前学的，现在捡起来，估计不会错的~...
醋酸和醋酸钠缓冲体系为什么具有缓冲能力
1、在HAc与NaAc的混合溶液，存在两个平衡体系 （1）醋酸的电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性 （2）醋酸钠的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性 当向该溶液中加入一定量的强酸时，H+ 基本上被Ac-离子消耗，因此溶液的C(H+)几乎不变；当向该溶液中加入一定量的强碱时，溶...
稀释NaAc溶液
稀释NaAc，Ac-水解程度增大。考虑到“稀释”，Ac-浓度减小。HAc、OH-的物质的量增大，但是浓度依然减小（稀释，尽管促进水解，但程度有限）由于[H+][OH-]=Kw（定值），所以H+浓度增大
水解平衡常数是什么?
分类：盐的组分离子与水发生反应而改变溶液的酸度，涉及质子的转移，所以也是一种酸碱反应。弱酸强碱盐的水解常数NaAc、KCN、Na2CO3、NaClO3等属于弱酸强碱盐，以NaAc为例，在NaAc水溶液中，同时存在以下反应NaAc的水解作用实质是Ac-与H2O作用生成弱酸HAc的反应。弱酸强碱盐的水解，实质上是酸根离子发生了水解...
1mol\/L醋酸和1mol\/L醋酸钠溶液等体积混合后
和你说下哈 存在电离平衡HAc→H+ ＋ Ac- NaAc+ →Na+＋Ac 醋酸的电离是不完全的 所以1mol\/L的醋酸Ac-的浓度也没有1mo\/L 所以虽然从化学式上看有1mol\/L 实际上是小于1mol\/L的 还有一点注意 虽然浓度增加了但是体积同样也增加了 ...
化学,无机化学[H+]和[AC-]被解离出的浓度不是一样的吗?求质量的时候为...
这里是醋酸和醋酸钠形成的缓冲液。这里PH=5显然是酸性。所以氢离子是小于AC-的，HAC电离，NaAC中的AC水解小于电离。所以氢离子浓度小于醋酸根浓度（醋酸电离+AC-未水解（水解是少量的））
将100ml 0.1mol每升的醋酸和100ml 0.1mol每升的醋酸钠溶液混合,所得溶...
你好！解：设需醋酸xml，需醋酸钠yml 混合后，c（hac）= [0.2x\/（x+y）]mol\/l c（naac）=[0.1y\/（x+y）]mol\/l c（h+）＝10^－4.15 mol\/l hac ≈ ac- + h+ 查数据pkθ ＝4.74 平衡常数kθ = c（h+）×c（ac－）\/c（hac）＝【10^4.15×0.1y\/（x+y）】\/[0.2x...
增加h ac电离度的方法是
增加h ac电离度的方法是加入NaAc，Ac-离子的浓度增大，平衡向左移动。电离度是表示弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）...
科尔沁区那他回答：[答案] pH\x090.2mol/L醋酸(ml)\x090.2mol/L醋酸钠(ml) 3.6\x0946.3\x093.7 3.8\x0944.0\x096.0 4.0\x0941.0\x099.0 4.2\x0936.8\x0913.2 4.4\x0930.5\x0919.5 4.6\x0925.5\x0924.5 4.8\x0920.0\x0930.0 5.0\x0914.8\x0935.2 5.2\x0910.5\x0939.5 5.4\x098.8\x...
彭衬13198767867问： 求填空..Hac - NaAc组成的缓冲溶液中,抗酸成分是( ),抗碱成分是( - ？
科尔沁区那他回答：[答案] Hac-NaAc组成的缓冲溶液中,抗酸成分是(NaAc ),抗碱成分是(HAc ) 这个组合中,酸性的是HAc,碱性的是NaAc.碱性用来抗酸,酸性用来抗碱.
彭衬13198767867问： 2M的HAc - NaAc缓冲液的配制方法?如何配置2M的HAc - NaAc缓冲液,PH=4.5 - ？
科尔沁区那他回答：[答案] 直接用NaAc配置成2M的溶液,再用HAc调节PH至4.5就是了 查看原帖>> 记得采纳啊
彭衬13198767867问： 0.05mol/L,PH4.4的HAc - NaAc怎么配 - ？
科尔沁区那他回答：[答案] pH = pKa + lg [碱]/[酸] 带入有关数据 4.4 = 4.75 + lg [ c(HAc) / (0.05- c(HAc)) ] 解得 c(HAc) = 0.0154 mol/L 所以 c(NaAc) = 0.0346 mol/L 取冰醋酸0.0154 mol、NaAc 0.0346 mol,溶于水后定容至1 L即可.
彭衬13198767867问： 需要配置1000毫升 PH=5的 HAC - NaAC 溶液 怎么配置? - ？
科尔沁区那他回答：[答案] PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-] 5=4.75-lg[HAc]/[Ac-] lg[HAc]/[Ac-]=-0.25 [HAc]/[Ac-]=0.56/1 即只要HAc与NaAc的物质的量比为0.56/1,就可以配制出PH=5的缓冲溶液. 可以用冰醋酸和氢氧化钠来配制. 如果溶液的浓度为1mol/L,配制溶液的体积为1000毫升,那...
彭衬13198767867问： 简述HAc - NaAc缓冲溶液抵抗少量酸碱而能使PH值基本不变的原因 - ？
科尔沁区那他回答：[答案] 主要是因为在缓冲溶液中存在共轭酸碱对,共轭酸对OH-有抵抗能力,共轭碱对H+有抵抗能力,从而表现出一定的缓冲能力,且缓冲溶液的浓度越大、共轭酸碱对浓度之比为1:1时,缓冲能力(对外界酸碱的抵抗能力)越强. 希望能够帮到你.
彭衬13198767867问： HAc - NaAc的缓冲溶液范围是多少 - ？
科尔沁区那他回答：[答案] Pka=4.74加减1是3.74-5.74.
彭衬13198767867问： 向HAc - NaAc缓冲溶液中加HCl,反应式方程式? - ？
科尔沁区那他回答：[答案] 只有醋酸钠反应啊,生成醋酸和氯化钠. NaAc+HCl=HAc+NaCl
彭衬13198767867问： 判断题:HAc - NaAc缓冲溶液的PH=PKa时,HAc的分布系数为0.5请做出判断,并说明理由. - ？
科尔沁区那他回答：[答案] 缓冲液就这么一个公式:pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)]. 这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc)+c(Ac-)]=0.5,正确.
彭衬13198767867问： 如何配置一定pH的HAc - NaAc溶液 - ？
科尔沁区那他回答： HAc-NaAc缓冲溶液 HAc<==>Ac- +H+ Ka=[Ac-]*[H+]/[HAc] 1.75*10-5= [Ac-]*10^-4.76 /[HAc][Ac-] /[HAc]=1.75*10^-5 /10^-4.76 =1 可见只要等体积的2mol/L的HAc溶液,2mol/L的NaAc溶液就能配出来 由于总浓度为1mol/L 因此只需要2mol/L的HAc...
