hac的pka中+hac+是什么
醋酸PKa值是多少
【】醋酸 PKa = 4.74 ；【】因为：HAc = H+ + Ac- Ka = 1.8 x 10^-5 PKa = -lgKa = -lg 1.8 x 10^-5 = 4.74
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PH为5，由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol\/l，即有10^-5mol醋酸电离，那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol，醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-醋酸钠缓冲溶液配制 公式的推导 醋酸电离：HAC=H+AC Ka=[H][AC]\/[HAC][H]=Ka[HAC]\/[AC]HAC的pKa=4.75 代入得[...
醋酸的电离常数
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]\/[HAC]此时,电离度 α％＝[H+]\/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测...
cAMP-PKA的信号传导途径
cAMP-PKA是细胞内经典途径之一，由G蛋白偶联受体（Gi或Gs）将信号首先传至腺苷酸环化酶（AC），由它控制cAMP的含量，cAMP决定蛋白激酶A的活性，蛋白激酶A负责很多蛋白的磷酸化，比如受体，离子通道，转录因子等等，由此调节细胞内的生物活性反应和平衡。
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PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol\/l,即有10^-5mol乙酸电离,那么乙酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,乙酸加入体积为200.05ml；乙酸-醋酸钠缓冲溶液配制 公式的推导 乙酸电离：HAC=H+AC Ka=[H][AC]\/[HAC][H]=Ka[HAC]\/[AC]HAC的pKa=4.75 代入...
PKa和PH有什么关系吗?
那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等，所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此Ka = [H+] 这样PH也就等于PKa了。
以AC-cAMP-PKA途径为例,简述含氮类激素的作用机制。
【答案】：激素与细胞膜受体结合后，G蛋白活化并激活效应器酶——腺苷酸环化酶(AC)，催化细胞内ATP转变为cAMP，cAMP使蛋白激酶A(PKA)活化，激活的PKA可使蛋白质磷酸化，调节其下游一系列功能蛋白质活性，从而引起细胞功能发生改变。
醋酸解离常数的测定
醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq) 或简写为 HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子...
...表达式 当乙酸溶液的一半离子化,说明此时pka 恰等于其水溶液ph 值...
当乙酸溶液一半离子化时，溶液中HAC的浓度与AC-的浓度相等。根据Ka表达式：Ka=[H+]*[AC-]\/[HAC]当[HAC]=[AC-]时：PH=PKa
化学PH详细计算谢谢
1、强酸和醋酸钠反应生成醋酸和强酸钠盐 2、强酸完全电离，醋酸部分电离 混合反应后溶液中有0.02mol\/L的强酸和0.04mol\/L的醋酸。强酸抑制了醋酸的电离，故可以忽略醋酸的电离，pH值为1.7。4.75是醋酸的pKa，不是醋酸钠的水解常数。HAc代表醋酸 [H+]=10^-4.3 [H+][Ac-]\/[HAc]=Ka=10^(...
邻水县好及回答： 1)将20mL的0.20mol/L的NaOH与10mL0.40mol/L的HAc溶液混合 刚好中和,溶质为NaAc c(NaAc)=0.4mol/L*10mL /30mL=0.133mol/L Ac- +H2O <==>HAc +OH- Kb(Ac-)Kw /Ka(HAc)=10^-14 / 1.75*10^-5 =5.71*10^-10 Kb*c =5.71*10^-10 * 0.133=...
隆梦15392229487问： 已知25摄氏度时,下列弱酸解离常数:HOC1 Ka=3.5*10 - 8、HAc Ka=1.8*10 - 5、H5PO4 Ka1=7.5*10 - 5, - ？
邻水县好及回答： 先纠正一下,这里题中的HAc和H3PO4的解离常数不对,正确的见解题过程.答:(1) 选用HAc比较好.因为缓冲液的PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]=4, 且当酸盐浓度越接近的时候,缓冲液的效果最好.因此PH-PKa-->0的时候最好,即PKa...
隆梦15392229487问： 关于化学的:等物质的量 NaAc 和HAc 溶液显酸性,比较醋酸分子和H+的浓度大小~~~~~~~''着急 - ？
邻水县好及回答： NaAc 和HAc 是一对共轭酸碱.他们同时存在的溶液称为缓冲溶液.缓冲溶液的PH计算公式S是:pH=pKa(HAc)+lg(n醋酸钠/n醋酸)或[H]=Ka*[HAc]/[NaAc] 查表:pKa(HAc)=4.75;以及 n醋酸钠/n醋酸=1.0 所以:该溶液pH=4.75(酸性) NaAc和HAc的混合溶液是一个存在“同离子效应”的体系,因此使弱电解质(HAc)的电离度比在纯水中更低,也即是电离出的氢离子更少.例如在1升的这种溶液中,假设NaAc 和HAc 都是1mol,氢离子的浓度只有1.8*10的负5次方
隆梦15392229487问： 欲用0.400mol.l - 1HAC和0.200mol.l - 1NaoH相混合制得1升PH为4.75的溶液,求酸和碱各用多少ML?？
邻水县好及回答： HAC的pKa =4.75因此,该缓冲溶液中 c(Ac-)=c(HAc) 酸和碱分别用X mL ,Y mL X +Y =1000 0.2Y =0.4X -0.2YX=Y =500酸和碱各用 500mL
隆梦15392229487问： 请在这里概述您的问题计算500ml0.20moi.l - 1hac和500ml0.20mol.l - 1naac混合溶液的PH值hAC的pka=4.75 - ？
邻水县好及回答： HAc 和NaAc等体积混合,本体系为缓冲溶液体系,且各物质的浓度减半:---------------------- HAc = Ac- + H+ 初始(mol/L) 0.10 0.10 0 平衡(mol/L) 0.10-x ≈ 0.1 0.10-x≈ 0.1 x [H+] = Ka [HAc]/[Ac-] pH = pKa - lg [HAc]/[Ac-] = 4.75
隆梦15392229487问： HAC~NaAc缓冲溶液的缓冲范围是多少 已知HAC的Pka=4.75第2个问题是已知HAC的ka=1.76*10的负5次方 求AC的kb - ？
邻水县好及回答：[答案] 第一题,缓冲溶液的缓冲范围是pKa-1到pKa+1,所以这题的答案是3.74-5.75. 第二题,某质子酸的pKa与其共轭碱的pKb之后等于14,前提是在水溶液里. 所以Kb=5.68*10^负十次方.
隆梦15392229487问： 欲配置250mlPH为5.00的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc - ？
邻水县好及回答： pH=pKa+lg(c盐/c酸),pKa是4.74,盐的浓度是0.5mol/L,因为最后要稀释到250mL,代到公式里就可以算出酸配好时的浓度,再乘以0.25L算出物质的量,最后除以6mol/L就可以算它的体积来了,因为手上没工具不好计算请按步骤算就行了,有计算器的话很容易的,实在不行我明天还可以再补充完整.
隆梦15392229487问： 现配制pH=4.70的缓冲溶液,试计算在100 mL的1mol/L HAc溶液中需要加入1mol/L - ？
邻水县好及回答： (1) HAc<==>H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc] (2)[H+] ==Ka[HAc]/[Ac-] PH == PKa + Lg[Ac-]/[HAc] (3)4.7 == 4.76 + LgV/100
隆梦15392229487问： 0.3mol/l的HAC溶液100ML和0.1mol/l的NAOH溶液100ML混合,制成溶液,求溶液的PH值.PKA(HAC)=4.75 - ？
邻水县好及回答： 0.3mol/l的HAC溶液100ML和0.1mol/l的NAOH溶液100ML混合后,溶液体积=200毫升,醋酸浓度=(0.3-0.1)/2=0.1mol/l;醋酸钠浓度=0.1/2=0.05mol/l.HAc=H++Ac- Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc],简化计算:[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-]=10^-4.75*(0.1/0.05)=2*10^-4.75 PH=4.75-0.3=4.45
隆梦15392229487问： 0.1molHAc(pka=4.47)溶液的PH是( ) - ？
邻水县好及回答：[答案] HAc的pKa = 4.74,不是 4.47. [H+] = √(cKa) 两边取对数,lg [H+] = (lg c + lg Ka)/2 两边取负数,pH = (- lg c + pKa)/2 = (1+4.74)/2 = 2.87
