fe+nh4+2+so4+2
由(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4组成的混合物中,氮元素的质量分数为28...
所以(NH4)2S 可看作整体 即每有两个NH4，就有一个S 那么可计算(NH4)2S的质量分数为68%（HP已视为S）那么O为32 (NH4)2HPO4=(NH4)2SO4（质量，含氧量）所以(NH4)2HPO4+(NH4)2SO4=132\/64*32%=66 所以(NH4)2S为34 你再验算下，我对自己计算向来没信心 ...
由(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4组成的混合物中,氮元素的质量分数是28...
(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2SO4，即：(NH4)2S、(NH4)2SO4 根据氮原子守恒得到如下关系式：NH4^+---N 18 14 X 28 X=36 根据氮原子和硫原子守恒得到如下关系式:2NH4^+---S 36 32 36% Y Y=32 则氧元素的质量分数=1-36%-32%=32 2、解：设混合物中含氧元素的质量分...
由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中氮元素的质量分数为28...
三种物质的共同点是N：H：S相同，其中（NH4）2HPO4把H和P看成是一个S，这样的话N 的质量分数为28%，那么S是 32%，H是8%，剩下的是O，所以氧的质量分数为 32%。
初三化学 由(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4组成的混合物中,氮元素的质量...
(NH4)2S与(NH4)2HP的相对质量是一样的，都是68；而且它们都含有2个N，相对质量就是28。所以当氮元素的质量分数是28％时，(NH4)2S与(NH4)2HP的总质量分数为68%，那么余下的都是O了，也就是32%。
由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中,已知氮元素的质量分...
(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4 (HP，32，可以看作是一个S) 原子个数比=2N:8H:S 元素质量比=28:8:32 因此 O%=1-N%-H%-S%=1-28%-8%-32%=32
由(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4组成的混合物中,已知氮元素的质量分数为...
所以“NH4”的质量分数为（28*18\/14）%=36 另外，“HP”原子量和为32，正好等于硫的原子量，而且（NH4)2S、（NH4）2SO4中“NH4”和“S”比例是2：1，（NH4）2HPO4中“NH4”和“HP”比例也是2：1 所以“S”和“HP”质量分数和为（36*32\/36）%=32 所以氧元素的质量分数为1-36%-32 ...
(NH4)2S2O4是硫代硫酸胺,(NH4)2S2O3也叫硫代硫酸胺吗?
前者是连二亚硫酸铵。后者是硫代硫酸铵。不一样的。你想说的应该是连二硫酸铵( NH4)2S2O6
硫化亚锡与(nh4)2sx反应方程式
SnS + (NH4)2Sx → (NH4)2SnS3 + (x-2)S 多硫化铵具有弱氧化性，能将Sn(II)氧化至Sn(IV)
由(NH4)2S (NH4)2O4 (NH4)2HPO4组成的混合物中,已知氮元素的质量分数为...
楼上的说的很有道理，但有疏漏 w（N） \/28：[ w（H） \/1]=1：4 应为w（N） \/14：[ w（H） \/1]=1：4：w（N）\/28：[ w（S） \/32]=2：1应为w（N）\/14：[ w（S） \/32]=2：1 求得H为8％，硫为32％ 所以氧为1-0.08－0.32－0.28＝32％ ...
硫酸铵的化学式为(NH4)2So4,试计算
(1)各原子的相对原子质量×个数，相加。14×2+1×8+32+16×4=132 (2)原子的相对原子质量×个数28:8:32:64=7:2:8:16 （3）氮\/总 28\/132
尖草坪区依苏回答： NH4+ + Fe3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-=== 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O2Fe3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价,因此选项A不正确;又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式,因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生.
圭郑17281482796问： NH4)2Fe(SO4)2在水中存在哪些粒子?为什么? - ？
尖草坪区依苏回答： NH4^+ + H2o = NH3.H2O + oH^-H2o =可逆= OH^- + H^+ :Fe^2+ + 2H2O =可逆= Fe(OH)2 + 2H^+水中存粒子8种: NH4^+ Fe^2+ H^+SO4^2- OH^-NH3.H2O Fe(OH)2 H2O
圭郑17281482796问： NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量比2:3在溶液中反应: 请写出化学方程式.字母边的数字为角标,应该懂的 - ？
尖草坪区依苏回答： 这种题,先看离来子数目.2:3 反应, 2 NH4+, 2 Fe3+,4 SO42-,3 Ba2+,6 OH- 然后考虑反应自顺序问题.Ba2+只和SO42-反应,不必考虑,SO42-过量,只有3 SO42-反应.2113 需要考虑的是OH-先和Fe3+还是NH4+反应, OH-与NH4+反应得...
圭郑17281482796问： 重铬酸钾和硫酸亚铁铵的反应方程 - ？
尖草坪区依苏回答： 首先两者应该是在酸性条件下反应,就是说重铬酸钾应该是硫酸酸化的.反应如下K2Cr2O7 +4FeSO4(NH4)2SO4+7H2SO4=2Fe2(SO4)3+2Cr2(SO4)2+4(NH4)2SO4+K2SO4+7H2O
圭郑17281482796问： (nh4)2fe(so4)2 受热分解反应的化学方程式 - ？
尖草坪区依苏回答： 2(NH4)2FE(SO4)2=2N2+FE2(SO4)3+4SO2+8H2O
圭郑17281482796问： 写出NH4)2Fe(SO4)2的电荷守恒,物料守恒,质子守恒. - ？
尖草坪区依苏回答： 电荷:[NH4+]+2[Fe2+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-] 物料:[SO42-]=2[Fe2+]+2[Fe(OH)2]=[NH4+]+[NH3] 质子:[OH-]+[NH3]+2[Fe(OH)2]=[H+]
圭郑17281482796问： 急求!硫酸铁铵的化学性质? - ？
尖草坪区依苏回答： 硫酸铁铵;铁铵矾(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O NH4+ ,Fe3+ 水解,溶液呈酸性 NH4+ ,Fe3+ 遇强碱溶液会有氨气逸出、同时有红褐色Fe(OH)3沉淀生成 Fe3+ 有一定的氧化性, SO4 2- 遇Ba2+生成硫酸钡沉淀
圭郑17281482796问： (NH4)2Fe(SO4)2为什么是相互抑制水解的盐? - ？
尖草坪区依苏回答： (NH4+)+ H2O = NH3·H2O + H+ (Fe2+)+ 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+两个反应同时进行,换句话说两个离子同时抢水中少的可怜的氢氧根,又因为反应都生成氢离子,彼此抑制,所以结果当然是两败俱伤,正式一点的说就是水解互相抑制顺带说句,如果是为了高考的话水解方程式一定要写Fe(OH)2,千万别写Fe(OH)+
圭郑17281482796问： Fe 3+ NH4 + SO4 2 - NO3 - 是否可以在溶液中共存 - ？
尖草坪区依苏回答： 这个可以大量共存,但溶液会呈较强酸性(因为Fe 3+ NH4 +会水解,所以在中性溶液中不能大量共存).
圭郑17281482796问： 请帮忙分析下(NH4)2Fe(SO4)2溶液的水解 - ？
尖草坪区依苏回答： 铵根离子水解:NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ 铁离子水解:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 如(2)所说因为铵根离子水解与铁离子水解都生成氢离子,这使得以上水解平衡向左移动,因此相互抑制 一些双水解就是由于相互促进水解而导致的如:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 都知道:Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 从生成的H+和OH-就可以看出它们势必会相互促进水解平衡向右移动
