fe+c+nacl原电池
有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;A...
电离方程式为NaClO═Na + +ClO - ，故答案为：NaClO═Na + +ClO - ；（4）E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式为Cl 2 +2NaOH═NaCl++NaClO+H 2 O，反应中氯气自身发生氧化还原反应，化合价有0价分别变成-1价和+1价，用双线桥标出电子转移的数目和方向的反应式为 ，...
C,NaCl溶液可以构成原电池吗
碳和氯化钠溶液不能构成原电池。原电池的三要素为正极、负极和电解质。题目描述中，缺少一个电极。
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素...
CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故A错误；B．C为Na，焰色反应为黄色，可用来做焰火材料，故B正确；C．Al、Na性质活泼，工业通常用电解熔融氧化铝生成Al，电解熔融氯化钠生成Na，工业上通常电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故C正确；D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能...
...一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化:若E和F...
则G应为硫酸和盐酸的混合物，H为BaSO4，A为BaCl2，D为BaSO3，B为Na2SO3，C为NaCl，（1）由以上分析可知E为Cl2，F为SO2，C为NaCl，故答案为：Cl2；SO2；NaCl；（2）C→E的反应为电解饱和食盐水的反应，方程式为2Cl-+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2OH-，D+G→H的反应为亚硫酸钡和混酸的反应，...
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A的...
元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，结合原子序数可知C为Na，E为Cl，A．同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Na＞Si＞C＞O，即C＞D＞A＞B，故A错误；B．A、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SiO3、HClO4，非金属性Cl＞C＞...
原电池 nacl溶液 Fe C分别作电解质溶液,和电极为什么能反应
应该叫吸氧腐蚀，采用NaCl作为电解质，是为了加速电子的自由移动，促进铁单质中的自由电子能更快地到达碳棒上，电解质本身并不反应，反应的物质是空气中的氧气与铁，因为电解质溶液呈中性，因此空气中的氧气在正极上的反应是 O2+4e-+2H2O=4OH-,负极中反应是Fe-2e-=Fe2+,再通过进一步氧化，二价铁...
短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种...
短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，E为硫元素、C为氧元素；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，F处于ⅦA族，则F为Cl元素；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，A处于ⅠA族，D与A位于同一主族，D的原子序数等于氧元素，故A为元素...
Fe+NaCl+C反应生成什么啊,就是将这三种物质混合在一起做膏药用_百度知...
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 总反应：4Fe+3O2=2Fe2O3 （铁生锈）金属电化学腐蚀在有电解质溶液（如氯化钠溶液）的环境下可以发生,Fe做负极,C做正极（普通碱性电池也是这样,金属做负极,石墨棒做正极,有兴趣可以拆一个看看）
A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品...
水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，由转化关系可知氧化性E＞D＞A的阴离子，A为NaI等，D为Br2，B为NaBr，E为Cl2，C为NaCl，符合转化关系，...
图中C至L分别表示反应中的一种常见物质,E、F、I在通常情况下是气体单...
则K为FeCl2，L为FeCl3，J为Fe（OH）3，C为NaCl，电解C溶液得到F为H2，D为NaOH，金属X与氢氧化钠溶液中生成G与氢气，则X为Al，G为NaAlO2，则沉淀H为Al（OH）3，（1）由上述分析可知，E是Cl2，Y为Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，故答案为：Cl2；第四周期第Ⅷ族；（2）K+G→H...
乐东黎族自治县消栓回答： 吸氧腐蚀,因为电解液中氢离子浓度太小,所以不会发生析氢腐蚀.
巴习18240884245问： 高一化学----用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗?用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗?可以的话写出电极反应式 - ？
乐东黎族自治县消栓回答：[答案] 题目的意思是可以,但是楼主说的不大精准 以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为 负极 Fe-2e-=Fe2+ 正极O2+4e-+2H20=4OH- 因而在电极中间...
巴习18240884245问： 高中化学,原电池,谁能告诉我电极是Fe C,电解质溶液是Nacl的原电池是怎么一回事?为什么可以反 - ？
乐东黎族自治县消栓回答： 因为这个原电池是摆在空气里的啊,氧气会氧化铁,构成一个氧化还原反应
巴习18240884245问： Fe和C棒 NaCl组成的原电池 ,这里的铁不和氯化钠溶液反应啊,为什么还能构成原电池呢?我看见正极反应是这样的:O2+2H2o+4e - =4OH - ,这里的氧气是... - ？
乐东黎族自治县消栓回答：[答案] 这个是腐蚀电池,具有原电池的原理; 氧气就是空气中溶解在NaCl溶液中的.
巴习18240884245问： 铁和碳与NACL构成原电池的正负极反应原理 - ？
乐东黎族自治县消栓回答：[答案] 以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为 负极 Fe-2e-=Fe2+ 正极O2+4e-+2H20=4OH- 因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉淀
巴习18240884245问： 铁和碳做电极,Nacl溶液是电解质 的原电池方程是? - ？
乐东黎族自治县消栓回答：[答案] 原电池反应就是一般情况下能发生的反应 只不过是发生了电化学反应而使化学反应速率增加了而已 所以此原电池反应的总反应方程式为 4Fe+O2+2H2O==4Fe(OH)2 我们知道 原电池反应的负极发生的是氧化反应 失电子 又是Fe做负极 所以发生的是 ...
巴习18240884245问： 铁和碳以氯化钠为电解质构成原电池的电极反应式为___. - ？
乐东黎族自治县消栓回答：[答案] Fe、碳棒在NaCl溶液中与空气中的氧气形成原电池,发生吸氧腐蚀,负极为铁发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+; 正极为碳棒,发生还原反应,电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-; 故答案为:Fe-2e-=Fe2+;O2+4e-+2H2O=4OH-.
巴习18240884245问： 铁 碳 氯化钠溶液组成的原电池是怎么反应的? - ？
乐东黎族自治县消栓回答： 左边为负极:Fe-2e-=Fe2+ 右边为正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2然后版: 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3即铁的吸氧腐蚀=== 由于是氯化钠溶液, H+浓度权很小,得电子能力小; Na+虽然浓度大,但得电子能力又很差 因此得电子是溶解在水中的氧气
巴习18240884245问： Fe 和C做正负极 ClNa溶液 构成 原电池 ,为什么负极不是Cl 离子得电子 ? - ？
乐东黎族自治县消栓回答： 首先我觉得你这个题本身表述不清,如果是构成原电池,那么负极即失去电子的一极应该是铁做负极失去电子,碳棒做正极,在正极的得到电子的是氢离子生成氢气.如果是电解氯化钠溶液,铁做阳极失去电子,碳棒是阴极氯离子得到电子,如果是电解氯化钠溶液,两边都是石墨做电极,阳极失去电子生成氧气,阴极得到电子,生成氯气
巴习18240884245问： 若一原电池两极分别是Fe和C,电解质溶液是NaCl溶液.那这个原电池的反应原理是什么?Fe和NaCl反应么?？
乐东黎族自治县消栓回答： 首先能判断负极材料是Fe,正极材料是C.负极反应Fe - 2e- = Fe2+. 正极反应需要理解了.此时溶液中仿佛没有参加反应的物质,但是空气中的氧气“不易”溶于水,毕竟还是有,O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,吸收空气中的氧气参加了反应,称之为“吸氧腐蚀”.
