cr的电子排布式原因
r是什么原子?
第四周期元素核外电子的排布规律：这是因为存在能级交错，能量ns<(n-1)d<(n-2)f，所以铁的核外电子会先排能量较低的4s轨道再排3d轨道，后面都是这样，不过由于存在全满，半满，全空能量较低的情况，所以有个别元素情况又有变化。r是氟（f）元素，cf4，c原子核最外层有4个电子，还差28个，而...
化学核外电子排布规律
电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴。迄今为止，只发现了7...
核外电子排布原则
1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定...
原子核外电子排布式?
核外电子排布式是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）。原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则等。泡利不相容原理每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。能量最低原理电子尽可能占据能量最低的轨道。洪特规则...
某元素R,其原子结构中M(第3)层电子数是L(第2)层电子数的3\/4,则该元 ...
原子核外的电子排布规律为：从能量最低的第1层依次往能量较高的第2层、第3层…上排布，只有前面的电子层填满后，才去填充后面的电子层。每一个电子层上最多能够排布的电子数为：第一层电子数不超过2个，第2层电子数不超过8个，第3层电子数不超过8个。根据题意，“M（第3）层电子数是L（第2...
...其原子序数依次增大;X 2 -和Y+ 有相同的核外电子排布;
则R为铬元素，其基态原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 或[Ar]3d 5 4s 1 。（2）结合题干信息可推知元素X、Y、Z、W分别为O、Na、Cl、Mn；因HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，故沸点：HF＞HCl。（3）O与Cl中电负性较大的是O；Cl的含氧酸盐中...
原子核外电子到底是怎样运动的
根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。根据泡利不相容原理，得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。第...
核外电子排布规律是...
。4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
...按要求作答:(1)R原子的基态核外电子排布是___,其核外共有___百度...
根据元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Y为硫元素，Z为氟元素，W为磷元素，R为氩元素，（1）R为氩元素，氩原子的基态核外电子排布是1s22s22p63s23p6，其核外共有18种不同运动状态的电子，故答案为：1s22s22p63s23p6；18；（2）X为氮元素，它的基态原子的轨道表示式是，另一轨道表示式不...
★[有图]关于高中化学元素周期表上的问题!!!★
三、核外电子排布在中学化学中的应用 1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是...
榆阳区金力回答：[答案] 不是的,价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s...
殷勤罚18497482783问： 碳原子的电子排布式是什么?为什么不是1s2 2s1 2p3?不是能量相同的原子轨道在半充满时,体系的能量较低?而且,Cr的电子排布也不是1s2 2s2 2p6 3s2 ... - ？
榆阳区金力回答：[答案] .Cr的电子排布就是这个.. 因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
殷勤罚18497482783问： 元素铬Cr,如果按照各能级填充规则,其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d44s2 为什么这样写 - ？
榆阳区金力回答：[答案] 要明白这个规律的本质 即按照此规律 形成的原子时最稳定的 但是 Cr Cu 等例外 3d54s1 比 3d44s2 更稳定 所以 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 至于为什么 这个更稳定 高中课本上写着呢 你也可以问老师
殷勤罚18497482783问： 三价铬离子基态电子排布式到底是[Ar]3d3还是[Ar]3d1 4s2呢?不是应该先填满4s能级么?为什么有的写的是3d3? - ？
榆阳区金力回答：[答案] 不对,按照常规是先填4s能级,可按Hund规则,当电子排布为全充满、半充满或全空时,是比较稳定的,整个原子的能量最低,同样适用于离子排布,故而Cr失电子先失去4s1,后失去3d上两个电子,变成[Ar]3d3,此时三价Cr处于半充满,能量最...
殷勤罚18497482783问： Cr的价电子排布式为什么包括3d10,价电子不是只是最外层电子数吗?还有为什么Cr的最高正价是+5? - ？
榆阳区金力回答：[答案] Cr价电子排布3d5 4s1,d轨道半充满能量低要低于S轨道全满,根据能量最低原则,其排布是3d5,4s1.另外,Cr的最高正价是+6,重铬酸钾中就是+6价
殷勤罚18497482783问： 24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1为什么会3d54s1?是因为半满时能量低吗? - ？
榆阳区金力回答：[答案] 是半满能量低,更稳定.3d、4s两个轨道都是半满.
殷勤罚18497482783问： 关于化学书写原子的电子排布式的问题...半充满充满...为什么24号元素Cr就得遵循半充满 写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1但是 17号元素Cl 就必须写成 :... - ？
榆阳区金力回答：[答案] Cr是一个特例,记住就行了,还有Cu也是特例,考试基本上就考这两个特例.
殷勤罚18497482783问： 二价铬离子的电子排布式 - ？
榆阳区金力回答：[答案] 铬 Cr 质子数24 外围电子排布: 3d5 4s1核外电子排布: 2,8,13,1 常见化合价为+3、+6和+2
殷勤罚18497482783问： 铬原子电子排布图 ？
榆阳区金力回答： 排布图为:铬(Chromium),化学符号Cr,原子序数为24,在元素周期表中属 ⅥB族.元素名来自于希腊文,原意为“颜色”,因为铬的化合物都有颜色.单质为钢灰色金属,是自然界硬度最大的金属.铬在地壳中的含量为0.01%,居第17位.呈游离态的自然铬极其罕见,主要存在于铬铅矿中. 铬原子电子排布图 铬是24号元素,其原子核外有24个电子,3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子,3d、4s电子为其价电子,铬原子的基态电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,所以铬原子的价电子排布图如图所示:
殷勤罚18497482783问： 原子叙数为24的Cr原素的原子壳外电子排布式为什么?它的外围电子排布式是什么? - ？
榆阳区金力回答： 铬是过渡金属,它的核外电子排布比较特殊,根据过渡元素的最外层电子数不超过2,再根据课本周期表上的电子排布式可知,第4层有1个电子,因为Cr的核外电子数为24,而K层有2个,L层有8个(K、L一定排满),而N层却只有一个电子,所以M层应有13个电子,因此Cr的原子结构示意图为 注意这些电子排布式(如)写在字母前的代表第几电子层,最外层电子数一定是字母前的数字最大的字母后的所有电子数总和,比如氧(),那么氧的最外层电子数为2+4=6,再如铁(),则铁的最外层电子数仅为2
