co32-空间构型
分子间有哪些力?
这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占34%,因此冰的密度较小。液态水不像冰那样完全...二、氢键 l.氢键 由于与电负性极强的元素(如F、O、N等)相结合的氢原子和其他电负性极强的原子间...外层具有8个电子(惰性气体型)构型的离子极化力最弱。离子的极化对无机化合物的溶解度、稳定性、熔...
元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子...
且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；②SO42-的原子个数是5、价电子数是32，与硫酸根离子互为得电子体的有CCl4或SiCl4等，故答案为：CCl4或SiCl4等； （4）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，一个化学式[Zn（NH3）4]Cl2中含有16个σ键，则1mo...
怎么判断一个化学式的轨道杂化
解:O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)\/2 = 4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形。 表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型实例分析 判断HCHO分子和HCN分子的空间构型 解分子中有1个C=O...
碳酸根路易斯结构式图
结构式图如下：19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡...
...皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?
原因是因为SP3轨道有的是去和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。孤对电子与成键电子相比，斥力比较大，或者你就理解为孤对电子比较胖，使得成键电子的夹角变小。例如CH4里没有孤对电子，NH3里有一对孤对电子，所以N-H的键角小于C-H的。同理H-O的更小。实测数据也是符合规律的。
07年山东高考化学试题及答案?
在GaN晶体中,每个Ga原子与___个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___。在四大晶体类型中,GaN属于___晶体。 (3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是___(填化学式),。 答案解析:2007年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)9.A[解析]...
葡萄糖分L型和D型怎么命名的
在旋光仪中，如果是左旋的，就是左旋葡萄糖，标记为L型，如果是右旋的，就是右旋葡萄糖，标记为D型。自然界中天然存在的葡萄糖绝大多数是D型的。葡萄糖分子中有4个碳原子是手性碳原子，就是左手和右手的关系，互为镜像。造成这种区别的原因是这几个碳原子上所连的羟基有的在碳原子的左边，有的在...
高一化学问题~~
。在分子中原子的结合顺序相同，而原子或原子团在空间的相对位置不同的，称为 立体异构 。构造异构又分为 （碳）链异构 、位置异构 和 官能团异构（异类异构 ）。立体异构又分为 构象和构型异构 ，而构型异构还分为 顺反异构 和 旋光异构 。同分异构现象广泛存在于有机物中，同分异构体的知识也...
有下列微粒:①CH4 ②C2H4 ③C2H2 ④NH...
（1）①CH4是正四面体结构，②C2H4是平面形分子 ③C2H2是直线形分子 ④NH3是三角锥形分子，⑤NH +4是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子 ⑦P4是正四面体结构，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；故答案为：①④⑦；（2）①CH4中C...
有关理论!!!
b)氧族元素的氧族做中心时: 价电子数为 6, 如 H2O, H2S;做配体时:提供电子数为 0, 如在 CO2中.c)处理离子体系时, 要加减离子价 d)总数除以 2 ，得电子对数: 总数为奇数时，对数进 1，例如：总数为 9，对数为 5 2) 电子对和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向.3...
秭归县瑞艾回答：[答案] 对于碳酸根的结构,首先用价层电子对互斥理论能确定有6个价电子,即3对电子,由此可判断出:1.碳酸根的空间构型为平面三角形,中心碳原子采取了SP2杂化方式与氧原子成键,所有原子都在同一平面上.2.碳原子有四个价电子,其中三个价电子...
狂质17035062562问： 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32 - 、CO2、HI分子中(1)CO32 - 的价层电子对的空间构型为______(2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子... - ？
秭归县瑞艾回答：[答案] (1)CO32-中σ键个数=配原子个数=3,孤电子对个数=12(4+2-3*2)=0,碳原子的价层电子数=3+12(4+2-3*2)=3,不含孤电子对,所以C采取sp2杂化,轨道构型为平面正三角形,空间构型为平面正三角形;故答案为:平面...
狂质17035062562问： 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32 - 、CO2、HI分子中(1)CO32 - 的价层电子对的空间构型为------(2)以极性键相结 - ？
秭归县瑞艾回答： (1)CO32-中σ键个数=配原子个数=3,孤电子对个数=(4+2-3*2)=0,碳原子的价层电子数=3+(4+2-3*2)=3,不含孤电子对,所以C采取sp2杂化,轨道构型为平面正三角形,空间构型为平面正三角形; 故答案为:平面正三角形; (2)CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的中心重合,属于非极性分子; 故答案为:CH4; (3)NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子; 故答案为:NH3; (4)H2O中含有极性键,空间结构为V型,属于极性分子; 故答案为:H2O; (5)HF中含有极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,分子极性最大; 故答案为:HF.
狂质17035062562问： 用价层电子对互斥理论预测CO32 - 和BF3的立体结构分别是()A.平面三角形;三角锥形B.三角锥形;平面 - ？
秭归县瑞艾回答： CO32-的中心原子C原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=1 2 (a-xb)=1 2 (4+2-2*3)=0,所以CO32-的空间构型是平面三角形;BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=1 2 (a-xb)=1 2 (3+1*3)=0,所以其空间构型就是平面三角形. 故选D.
狂质17035062562问： 写出下列分子或离子的空间构型:HCNHCN,SO2,SO3,BF3,CO32 - ,BECL2,NCL3 - ？
秭归县瑞艾回答：[答案] HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键 SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有... 一共四个轨道(1对电子+3个Cl),所以是四面体结构,但是孤对电子不算构型,把他去掉后就是三角椎了 希望我的回答可以...
狂质17035062562问： 用价层电子对互斥理论预测CO32 - 和BF3的立体结构分别是() - ？
秭归县瑞艾回答：[选项] A. 平面三角形;三角锥形 B. 三角锥形;平面三角形 C. 三角锥形;三角锥形 D. 平面三角形;平面三角形
狂质17035062562问： CO2² - 的空间构型? - ？
秭归县瑞艾回答： 您好,二氧化碳离子 的空间构型是直线型, 碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz,其中1s轨道中的两个电子不参与成键.由能量较低的2s轨道与能量较高的3个2p轨道进行杂化,形成4个简并(即能量相同的)的sp3杂化轨道(sp3-hybrid orbital).每个sp3杂化轨道含有1/4的s轨道成分,3/4的p轨道成分,其能量高于2s轨道,低于2p轨道.
狂质17035062562问： CO(3)右下角 (2 - )在右上角,PO(4)(3 - ),NO(2)( - ),NO(2),这些离子的立体构型、中心原子杂化方式,分别... - ？
秭归县瑞艾回答： CO32-的构型是正三角形,C原子为sp2杂化 PO43-的构型是正四面体,P原子为sp3杂化 NO2-的构型是V形,N原子为sp2杂化 NO2的构型是V形,N原子为sp2杂化
狂质17035062562问： (1)写出CO 2+ 离子基态的价电子排布式: - ---------------------------------.(2)SO 3 2 - 的空间构型是 - ？
秭归县瑞艾回答： (1)3d 7 (1分) (2)三角锥形(1分) (3)sp(1分) (4)共价键、范德华力(或分子间作用力)(2分) (5)8(2分)、Mg 2 NiO 3 (1分)试题分析:(1)Co原子序数为27,Co 2+ 失去了2个电子,价电子排布式为3d 7 (2)根据价电子互斥理论...
狂质17035062562问： 下列各组两种粒子的空间构型不同的是() - ？
秭归县瑞艾回答：[选项] A. SO3和BF3 B. SO42-和PO43- C. CO2和CNS- D. SO32-和CO32-
