co2的离域π键
什么叫三电子π键和离域π键?
离域π键以苯为例.我们知道,苯中碳的成键方式不是简单的共价键,实际上,每个碳都是SP2杂化,杂化出的3个轨道分别与相邻的两个碳原子和一个氢原子结合产生西格玛单键.这样每个碳还剩下一个未成对的电子,该电子在p轨道里,垂直于苯分子平面.这六个p轨道会受到相互的影响,整合成一个弥漫在整个苯分子...
离域∏键是什么?
离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键称为π 键。共轭π键也叫离域键或非定域键。形成条件 这些原子多数处于同一平面上；这些原子有相互...
为什么二氧化碳的离域π键是两个π34 而不是π33和π35
二氧化碳的离域π键,两个π34 比一个π33和一个π35稳定。能量最低原理。
O2和N2是什么杂化
是SP2和SP 杂化，氧氧双键中一个为σ键一个为π键，π键不算孤对电子也不算σ键，不计入杂化中，氮氮中一个σ键2个为π键，同样π键不计入杂化。如果学了大π键，可以用离域π键来理解，即O2中2个O各提供一个电子形成离域π键，就是说这2个电子不属于任何一个O，也就不影响杂化类型和空...
CO2中为什么形成离域π键?
p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。CO₂的碳原子取sp杂化轨道，它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直，CO₂分子里有两套3原子4电子符号为P34的p-p大P键。
离域π键由几个电子组成?
在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外两个O原子各提供1个π电子形成的。角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。当两个原子的轨道（p轨道...
什么叫离域π键
离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键称为π 键。共轭π键也叫离域键或非定域键。由于共轭π键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭...
...个p轨道,两个氧原子各剩一个p轨道,为何离域π键是π34?
氧是sp2杂化，一个电子在杂化轨道和碳sp杂化轨道中的一个电子形成σ键，另外一个电子在p轨道成π键。两个氧原子就是两个电子在π键上。碳的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键，另外两个成π键。所以就是3中心4电子的π键。
如何判断离域π键是几中心几电子?请以O3和NO2为例子说明
如果参与离域的原子还包含具有孤电子的原子（如O），还需要计算这些原子上离域孤电子的个数，最后将所有离域电子个数加和就得到大π键的电子数。这些原子多数处于同一平面上；这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。O₃：三中心4电子；NO₂：三中心3电子。
关于CO2,SO2离域π键
二氧化碳的的成键其实是这样的，碳原子sp杂化，此时s轨道和三个p轨道各有一个电子，s和p轨道杂化成两个能量相等的轨道分别和一个氧原子的一个单电子成键，这样的话，C就是空出两个轨道没有成键的，两个氧原子也有一个p轨道没有成键，每个轨道都有一个单电子，这些轨道的电子都参与形成π键，这样...
吴起县切尔回答：[答案] 两个原子间的不算大π键
乜窦15618428741问： 化学问题:结构式和电子式的书写一氧化二氮(笑气)和二氧化碳是等电子体,结构式和电子式怎么写?CO2中的π键是离域π键,怎么表示?就是O=C=O吗? - ？
吴起县切尔回答：[答案] 一氧化二氮(笑气)和二氧化碳是等电子体,其中有大π键π(3.4)都是以单键相连.多出的电子画在O=C=O上,旁边写上π(3.4).
乜窦15618428741问： CO2中的π键为什么是两个π34而不是一个π33和一个π35? - ？
吴起县切尔回答： 这样会对称些.
乜窦15618428741问： CO2中碳sp杂化,剩两个p轨道,两个氧原子各剩一个p轨道,为何离域π键是π34? - ？
吴起县切尔回答：[答案] 氧是sp2杂化,一个电子在杂化轨道和碳sp杂化轨道中的一个电子形成σ键,另外一个电子在p轨道成π键.两个氧原子就是两个电子在π键上. 碳的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键,另外两个成π键. 所以就是3中心4电子的π键.
乜窦15618428741问： 关于CO2,SO2离域π键为什么CO2是π34而不是π35和π33? 为什么SO2达不到π33 的最稳定离域π键? - ？
吴起县切尔回答：[答案] 二氧化碳的的成键其实是这样的,碳原子sp杂化,此时s轨道和三个p轨道各有一个电子,s和p轨道杂化成两个能量相等的轨道分别和一个氧原子的一个单电子成键,这样的话,C就是空出两个轨道没有成键的,两个氧原子也有一个p轨道...
乜窦15618428741问： 二氧化碳 为什么是两个三中心四电子 而不是两个三中心三电子? - ？
吴起县切尔回答：[答案] 二氧化碳的电子式为 ..: O - C- O :.. O有2个单电子 1个用来成键 一个单电子和1对孤电子对形成离域π键 C有4个单电子 2个用来成键 一个形成离域π键 上下各有一个三中心四电子π34 离域大π键 祝你新年快乐
乜窦15618428741问： 二氧化碳的两个离域派键是怎么回事? - ？
吴起县切尔回答： 碳原子价电子为2s(2)2p(2),采取sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧原子的2p轨道形成σ键,碳原子剩余2个2p2轨道,每个2p轨道都与所结合氧原子的2p轨道肩并肩形成离域三中心四电子大π键.图片见下面我空间相册链接.
乜窦15618428741问： CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理二氧化碳中,中心原子C原子采用SP杂化,空出两个正交的p轨道.为什么说每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨... - ？
吴起县切尔回答：[答案] CO2中是两个π34,O有两个轨道各含有2个和1个电子,这两个轨道是与C的p轨道平行的,所以能形成两个离域大派键,还有一个含有两个电子的轨道与C的p轨道不平行,不参与形成大派键. CO3 2-中,C是sp2杂化,只有1个与平面垂直的p轨道,而...
乜窦15618428741问： 二氧化碳的派34键是咋形成的?解释的越通俗越好. - ？
吴起县切尔回答：[答案] 基于以下3点考虑: 在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键. C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键. C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个3中...
乜窦15618428741问： CO2中含有孤对电子吗? - ？
吴起县切尔回答： 每个氧原子只有一对孤对电子(左右两边),如图 含有两个三中心四电子的离域π键
