ch2o的杂化轨道类型
水分子和水合氢离子的杂化轨道相同吗
他们的杂化方式是相同的,都是SP3杂化,价层电子对数=（6+2）\/2=4,由于存在价电子对互斥,空间构型水为V型,水合氢离子为三角锥形
用杂化轨道理论解释H2O和CH4的键角
CH4中C为标准sp3杂化，四个C-H键相同，等性杂化，键角109.47° H2O中的O也是sp3杂化，但两个杂化轨道与H形成O-H键，另两个用于放O的弧对电子，为不等性杂化，由于孤对电子的排斥作用，H-O-H键角比标准的109.47°小，为105°
水H2O为什么是sp3杂化?
因为中间的氧原子自己有6个最外层电子，而氢又提供了2个，所以它共有8个（4对）最外层电子，这样就是SP3杂化的。学了价电子对互斥模型就可以算的。
H2O是什么杂化
H2O中O原子是以sp3不等性杂化 H2O中O的杂化形式是根据水分子的具有极性，且HO键的键角角度来判断的，因为根据杂化轨道理论，只有sp3杂化才会产生这样的轨道，符合试验的结果。
水和双氧水是什么杂化轨道
所以根据对应关系，应该都是SP3杂化。水的分子构型为V型 两个氧原子都是sp3不等性杂化。单看其中一个氧原子，氢原子提供1个电子，另一个氧原子作为桥氧，认为它提供1个电子，中心氧原子有6个电子，(6+1+1)\/2=4，应为sp3杂化。又因中心氧原子有2对孤对电子，因此是sp3不等性杂化 对于H2O你不...
h2o的空间结构是什么型?
水H2O的空间构型是V型 中心 氧原子采取sp3不等性杂化，孤对电子挤压了成键电子，与氢原子成键后，两条氧氢键 键角为104度45
请问水的结构,用杂化轨道理论解释
中心原子O,为VIA族元素,提供6个价电子.周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子.因此H2O分子中,价电子总数 6+1*2 = 8个,即4对.所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子.价电子构型四面体形,分子构型V形.
过氧化氢是什么杂化?
匿名的回答是对的 氧是sp3杂化的 楼上有很多说sp杂化的，如果是sp杂化，则过氧化氢必然是一个直线分子 但是事实上过氧化氢的分子结构非直线，倒像是一个折起来的书本 加上键角的数据（同时考虑孤对电子的排斥作用），可以知道氧原子是sp3杂化的 如图 ...
SO2和H2O杂化轨道类型为什么不同?
按VSEPR理论,SO2有六个价电子,平面三角型,一对孤电子,应为SP2杂化.而H2O为八个价电子,弯曲型,有两对孤电子,是SP3杂化.
H2O还有H2S的杂化轨道
中心原子价电子数 n：和上面的n是同一个值 d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数 H2O的中心原子是O，所以，n=2，e=6，d=1，m=(e-nd)\/2=2，k=2+2=4，∴是SP3杂化。 H2S的中心原子是S，所以，n=2，e=6，d=1，m=(e-nd)\/2=2，k=2+2=4，∴是SP3杂化。记得采纳啊 ...
惠安县奥宁回答：[答案] CH2O分子中价层电子对个数=3+12(4-2*1-1*2)=3,且不含孤电子对,所以C原子为sp2杂化,空间构型为平面三角形;BeCl2分子中价层电子对个数=2+12(2-2*1)=2,且不含孤电子对,所以Be原子采用sp杂化,为直线形结构...
释钟13672956355问： ch2o 怎么算杂化轨道 还有中心原子是什么 怎么计算孤电子对 - ？
惠安县奥宁回答：[答案] 中心原子是碳,碳最外层四个电子,一个氧结合两个达八电子结构,两个氢结合两个,所以孤电子对是零,中心原子结合三个原子且孤电子对是零为SP2杂化,楼上答案对但解释的不对
释钟13672956355问： CH4、C2H4、BF3、CH2O、C2H2他们的杂化轨道数、杂化轨道类型、分子结构? - ？
惠安县奥宁回答： CH4、 C2H4、 BF3、 CH2O、 C2H2 杂化轨道数 4 3 3 3 2 杂化轨道类型 SP3 SP2 SP2 SP2 SP 分子结构 正四面体 平面结构 正三解形 平面结构 直线型
释钟13672956355问： 为什么CO2和CH2O中心原子相同都是C,但杂化轨道数不同一个是SP杂化,一个是SP2,别用空间构型来推.那这个是怎么形成的. - ？
惠安县奥宁回答：[答案] 这个要用能量最低原理来解释 CO2中碳原子中一个s轨道和一个p轨道进行杂化,形成两个sp杂化轨道分别与两个氧原子的一个含有不成对电子的p轨道头碰头形成σ键.碳原子的另两个p轨道未参与杂化,处在和sp杂化轨道垂直的平面内,分别与两个...
释钟13672956355问： 如何判断杂化轨道类型?比如CH2O. - ？
惠安县奥宁回答： (中心原子最外层电子数+配位原子数)/2 若为2,直线型 若为3,无孤对电子时三角形,有孤对电子时V形 若为4,无孤对电子时正四面体,一对孤对电子时四面体,两对孤对电子时V形
释钟13672956355问： 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为???? - ？
惠安县奥宁回答： sp2 杂化吧
释钟13672956355问： CH2O 分子中,四个原子处于同一平面上,C原子采用的杂化轨道是什么,怎么判断？
惠安县奥宁回答： 因为与碳相连的原子构成的形状为平面三角形,所以为sp2杂化
释钟13672956355问： 求初中常见的分子或离子的立体构型 - ？
惠安县奥宁回答： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
释钟13672956355问： 下列分子中,中心原子杂化轨道类型相同,分子的空间构型也相同的是() - ？
惠安县奥宁回答：[选项] A. BeCl2、CO2 B. H2O、SO2 C. SO2、CH4 D. NF3、CH2O
释钟13672956355问： 用化学用语填空(1)判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型(用序号填空).①+②CH2O ③NH3④SO2⑤BeCl2⑥H2O ⑦CO2sp3杂化的是,sp2杂... - ？
惠安县奥宁回答：[选项] A. N2 B. CO2 C. CH2Cl2 D. C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl.
