c和s谁非金属强
非金属性强弱顺序
1、非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。非金属元素非金属性强弱：F>O>N>Cl>Br>S，I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si。2、怎么判断非金属性强弱：（1）由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性...
非金属性由强到弱排列顺序。
非金属性与非金属单质的活泼性不能等同。常见非金属性排列：F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H 氧的非金属性仅次于氟，但是氧单质的活性不如氯单质，甚至不如溴单质。
较完整的非金属顺序表
非金属 是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅 惰性气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。
如何比较C、P、S、Cl的非金属性
同一周期,元素越靠右非金属性越强.同一族,元素越往上非金属性越强.所以可以先比较P<S<Cl.而在不同周期和不同族的情况下可以比较它们最高价含氧酸的酸性,酸性越强非金属性越高.所以是C<P.
怎样判断某元素的金属性和非金属性强弱?
一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见金属活动性顺序表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。。。 Na Mg Al Zn Fe 。。。单质活动性增强，元素金属性也增强 需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属...
判断Si、P、S、CI等元素的非金属性强弱?
看在元素周期表中的位置，越往右非金属性越强（0族（最后一列）除外）越往上非金属性越强。（例如O（氧）右边是F（氟），F的非金属性更强）（例如例如Cl（氯）上边是F（氟），F的非金属性更强）
推断Si与S的非金属性强弱 为什么
非金属性从左到右，由弱到强，同一主族，从上到下，非金属由弱到强，由此知，S比Si非金属性强 比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 H2SiO3弱酸，H2SO4强酸 明显是硫酸酸性强，所以S非金属性强 还有一些方式不一一列举了 希望我的答案能帮到你，欢迎追问 ...
如何区别S的非金属性强于N的非金属性
根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的非金属性越强.所以N的非金属性强于S.类似的还有：O:3.44.Cl:3.16,所以O的非金属性强于Cl.根据氢化物的稳定性来判断：H2S在常温下可以与O2生成S单质,而NH3要在高温情况下才能与O2生成N2,所以结果与上面相同.
S、O的非金属性为什么S强
是O的强吧 元素周期表中，O和S在同一主族，因此它们最外层电子数相等。而S在下面，所以电子层数多。非金属性实际是得到电子，O的半径小，所以更容易得到电子，所以非金属性强
从元素周期表看,不是半径越小非金属性越强吗?那为什么S的非金属性...
错了，是同一周期中，原子半径越小，非金属性越强
喀喇沁左翼蒙古族自治县他克回答： 你看,CL非金属性大于S,S与C位于同主族,S在C下方,S又大于C,所以CL大于C.越靠上越靠右非金属性越强,越靠下,越靠左,金属性越强.对于不同周期,不同主族,可以选一个中间元素来比较,会了吧.
肇珊18269541003问： 如何比较S元素、C元素、si元素的非金属性强弱、谢谢? - ？
喀喇沁左翼蒙古族自治县他克回答： 可以用强酸制弱酸的原理证明,应该用硫酸,碳酸钠,硅酸钠,把硫酸加入到碳酸钠,产生二氧化碳气体,把气体通入到硅酸钠,产生白色沉淀,即证明硫酸的酸性大于碳酸的,碳酸的又大于硅酸的,从而证明硫元素的非金属性大于碳的,碳的大于硅的
肇珊18269541003问： 如何用离子反应方程式比较C和S的非金属性 - ？
喀喇沁左翼蒙古族自治县他克回答： H2SO4+CaCO3====CaSO4+H2O+CO2.,利用强酸置换弱酸,可知H2SO4>H2CO3.则S
肇珊18269541003问： 如何C和S的最高价氧化物对应的水化物的酸性来判断C和S的非金属性 - ？
喀喇沁左翼蒙古族自治县他克回答： 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,其元素的非金属性越强.S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,强酸;而C的最高价氧化物对应的水化物是碳酸,弱酸.所以,硫的非金属性 比碳强.
肇珊18269541003问： 怎么比较N,C,Si三种非金属元素的非金属性强弱!!!!!急!!!! - ？
喀喇沁左翼蒙古族自治县他克回答： 一、比较非金属性强弱的九条依据 1.元素在周期表中的相对位置 ①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F>O>N>C>B;Cl>S>P>S i等. ②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F>Cl>Br>I;O>S>Se;N>P>As等 . 2.非金属...
肇珊18269541003问： c 和s谁的原子半径大 - ？
喀喇沁左翼蒙古族自治县他克回答： S的大,虽然说他们的分子结构不同,比较价值不大,但是据目前测出来的数据显示,还是S的大.C的半径67皮米,S的半径88皮米.如果以He原子为1,那么,C是0.86,s 1.04.而且,非金属中,一般而言,原子半径越小,氧化性越强.或者说原子半径越小,非金属性越强.显然s的氧化性强于c
肇珊18269541003问： C和S如何通过元素周期律判断非金属性强弱 - ？
喀喇沁左翼蒙古族自治县他克回答： 要判断非金属性强弱,也就是判断氧化性的强弱. 元素周期表的氧化性 从下到上 从左到右 依次递增 所以氧化性 C>Si S>Si 所以从这元素周期表是判断不了的 这只能根据其他氧化还原反应来判断
肇珊18269541003问： 如何用离子方程式来判断C和S的非金属性? - ？
喀喇沁左翼蒙古族自治县他克回答： C和S的非金属性除了表现在其单质的氧化性,简单阴离子的还原性强弱;还可以表现在其最高含氧酸的酸性强弱:最高含氧酸的酸性越强,其非金属性就越强;Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 强酸制弱酸:H2SO4制备出了,H2O+CO2就是碳酸.因为硫酸的酸性强于碳酸,所以S的非金属性强于C的
肇珊18269541003问： 如何比较元素非金属性的强弱 - ？
喀喇沁左翼蒙古族自治县他克回答： 原发布者:护林人之声如何比较元素非金属性的相对强弱?黄明建一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关,即:元素原子得电子的能力越强,元素的非金属性就越强.而...
肇珊18269541003问： 原子半径是Si>S>C,但为什么非金属性是S>C>Si - ？
喀喇沁左翼蒙古族自治县他克回答： 碳和硅的最外层电子轨道是半满状态,属于较稳定状态.硫在硅的右边,非金属性是要比硅强的,碳在硅前面也是比它强的.通论是你那么说的,但具体问题还得具体分析,别学太死板了.希望对你有点帮助
