ag+s2o3+2
...完全反应后得到3.2g沉淀和336ml标况下的气体
S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ +H2O S2- + 2H+ = H2S↑ 2H2S + SO2 = 3S ↓ + 2H2O 3.2g沉淀为硫单质，物质的量 3.2\/32 = 0.1 mol 336ml标况下的气体 n = 336\/22.4\/1000 = 0.015 mol 气体单一，且应该为 H2S，因为若气体中有 SO2 ，SO2 会和溶液中 H2S 继续反...
硫代硫酸钠的摩尔质量
这种盐的五水熔点为321.4K，沸点为373K。硫代硫酸钠在水中的溶解度在20℃为70.1g\/100mL，在100℃为231g\/100mL，硫代硫酸钠晶体是单斜的晶体结构。化学性质：硫代硫酸钠为中性电荷，但是，它会在水和一些其他极性溶剂中解离，生成Na＋和S2O32-尽管在标准条件下稳定，但是硫代硫酸钠在高温下会分解...
制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O6...
A．由离子方程式可知，当消耗1mol O2时，转移4mol电子，同时消耗2mol S2O32-，则转移1mol电子，消耗0.5molS2O32-，则m（S2O32-）=0.5mol×112g\/mol=56g，故A正确；B．Fe3O4中，铁元素的化合价分别为+2、+3价，则反应中铁元素部分被氧化，故B错误；C．反应中S元素化合价由+2价...
高中化学计算题
O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O3 2- 1 mol 4 mol x b·V·10-3 mol 列比例式，解得x=0.25bV×10-3 (mol)所以水中溶解氧的量为0.25bV*10^-3*32\/(a*10^-3)=8bV\/a g\/L 参考资料：<a href="http:\/\/gzhx.cooco.net.cn\/testdetail\/79349\/" target="_blank" rel="...
高一化学知识点总结
2、沉淀现象:①溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;②向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+; ③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+...
...KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先发生S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），当S2O32-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）方程式知，I2与S2O32-的物质的量的关系为1：...
铜离子能检验什么?
二、方法原理：在以HAc 为介质的酸性溶液中（pH ＝3～4）Cu2+与过量的I -作用生成不溶性的CuI 沉淀并定量析出I 2：2Cu2+ + 4I - ===CuI↓ + I2 生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点： I2 + 2S2O32- === 2I - + S4O62- 由于...
高中化学计算
【点拨】本题为多步反应的计算,可根据反应方程式直接建立IO3-和S2O32-的关系式进行求解。解: 6S2O32- --- IO3- 6mol 1mol0.030mol\/L×18.00mL×10-3 n n(I2)==0.09×10-3mol每千克食盐中含KIO3: ∴该加碘食盐是合格的【规律总结】实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反...
称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中_百度...
①根据反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，达到滴定终点，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应...
急!在线等!!怎样测定过氧化氢的浓度?
滴定至颜色褪去较慢时再放慢速度.4,滴定时防止烫伤,滴完一个再加热另一个.5,滴定H2O2不需要加热,因过氧化氢易分解.6,滴定H2O2时室温下滴定速度更慢,要严格控制速度.七,深入讨论 1,还可以用什么方法测定H2O2 工业上常用碘量法测定H2O2 H2O2+2H++2I-=2H2O+I2 I2+2S2O32-=S4O62-+2I- ...
迎江区黄藤回答： 方一: 加入过量的酸,有乳白色沉淀生成和气泡冒出的是硫代硫酸钠. S2O32-+2H+ →SO2↑+S↓+H2O方二: 滴入硝酸银,有白色沉淀生成的是亚硫酸钠(硫代硫酸根与银离子形成配离子[Ag(S2O3)2]-而无明显现象,而Ag2SO3是白色沉淀...
茅胃15229978220问： 二硫代硫酸合银酸钠和硫化钠的反应方程式Na3〔Ag(S2O3)2〕+Na2S=? - ？
迎江区黄藤回答：[答案] 2Na3〔Ag(S2O3)2〕+Na2S===Ag2S!+4Na2S2O3
茅胃15229978220问： 请问如何写出Ag离子和少量S2O3负二价离子的反应方程式,并解释为什么会出现由白到黑的现象 - ？
迎江区黄藤回答： 先生成硫代硫酸银(Ag2S2SO3)白色沉淀,但不稳定,很快生成,硫化银(Ag2S)黑色沉淀.2(Ag+)+(S2O3 2-)=Ag2S2O3沉淀 Ag2S2O3+H2O=Ag2S+2(H+)+SO4 2-
茅胃15229978220问： 硫代硫酸钠与硝酸银反应的产物,为什么有时生成Ag2S,有时是Na3[Ag(S2O3)2]配合物? - ？
迎江区黄藤回答：[答案] 第一个反应是银离子过量因为在(S2O3)3-(硫代硫酸根中)本就存在一定数量的歧化反应即(S2O3)3- + H2O =S2- + H2SO4的反应 -------------------反应1只是在一般条件下极其微弱,且处在平衡状态而银离子正是打破反应平衡的因素因为Ag+是软...
茅胃15229978220问： 稳定性比较:【Ag(S2O3)2】3 - 【Ag(NH3)2】+ 水解性比较: FeCl2 FeCl3 - ？
迎江区黄藤回答： 稳定性:[Ag(S2O3)2]3- > [Ag(NH3)2]+ 可以用软硬酸碱理论解释.Ag+离子是较软的酸,NH3相比(S2O3)2-属于硬碱,故(S2O3)2-与Ag+形成的配合物更稳定..水解性:FeCl3>FeCl2 三价铁离子由于电荷高,半径小,属于硬酸,与Cl-相比水属于硬碱,故水分子与三价铁离子可以更好地结合,即三价铁离子具有较大的水解趋势
茅胃15229978220问： 二硫代硫酸合银离子和硫代硫酸跟与氯化钾的反应 - ？
迎江区黄藤回答： ^^^2Ag+ + S2O3^2- =Ag2S2O3↓ S2O3^2-过量时, Ag+ +2S2O3^2- =[Ag+(S2O3^2-)]^3- .形成的是配位离子,省略一个反应,就是沉淀的溶解,但在Ag+加入S2O3^2-的溶液时,就是S2O3^2-过量,而S2O3^2-加入Ag+溶液,一可是有沉淀,随S2O3^2-的加入的量增加,沉淀增加,再逐渐减少并消失. 沉淀的白色的,但这个沉淀和所有的难溶的银盐一样,见光分解,分解产生单质Ag的颗粒,所以变成黑色.
茅胃15229978220问： Ag(S2O3)2和BaS反应Ag(S2O3)2 带三价负电 和BaS反应生成Ag2S的反应方程式是? - ？
迎江区黄藤回答：[答案] 2Na3[Ag(S2O3)2]+BaS--->Ag2S+3Na2S2O3+BaS2O3
茅胃15229978220问： 硫代硫酸根与银氨离子的反应现象,方程试是? - ？
迎江区黄藤回答： 向硝酸银溶液中加入加入少量硫代硫酸钠溶液,生成白色的硫代硫酸银沉淀,之后迅速变为黄色,再变为棕色,最后变为黑色的硫化银沉淀. 2Ag+ +(S₂O₃)²⁻==Ag₂S₂O₃↓ Ag₂S₂O₃+H₂O==Ag₂S+H₂SO₄ 如果向硫代硫酸钠溶液...
茅胃15229978220问： 银离子和少量硫代硫酸根离子如何反应 - ？
迎江区黄藤回答： 1)2Ag+ + S2O32- == Ag2S2O3 (2)Ag2S2O3 +H2O == Ag2S + H2SO4 (3)Ag2S2O3 + 3S2O32- == 2[Ag(S2O3)2]3-
