5mol氨溶液计算公式
2mol\/L氨水溶液如何配制
浓氨水的浓度是15mol\/L 要配置2mol\/L的氨水0.5L，需要氨水的物质的量为2*0.5=1mol 那么需要浓氨水的体积为1\/15=0.0667L 因此需要浓氨水的体积为66.7mL，稀释至500mL即可
用100%氨水怎么配制1mol\/L的氨水溶液?
25%氨水的密度为0.907g\/ml，25%氨水的量浓度为1000 * 0.907 * 0.25 \/ 17 = 13.3382（mol\/L） 配置1升1mol\/L的氨水，需要25%氨水的体积是1L * 1mol\/L \/ 13.3382mol\/L = 0.07497L = 74.97ml 精确量取74.97ml的25%氨水溶于水，稀释至1升即可。式中17为氨气NH3的式量。
请问实验室用的浓氨水的浓度是多少,怎样配成1%的氨水,谢谢
市售的浓氨水的标示浓度为25%（实际浓度为25%~28%），密度为0.91，摩尔浓度13.38mol\/L 1%指100g溶液中有1g溶质。若配置1L，则有10g NH3，计算的1L氨的浓度为：10\/17=0.5882mol\/L 则：0.5882mol\/L=13.38mol\/L×V，解V=43.96mL。既取浓氨水43.96mL，加水稀至1000mL，得1000mL1%的...
我有氨水含量25.0%-28%,密度为0.88g\/ml,如何配置6mol\/L氨溶液
那你得先自己定一个数，你目前已有氨水的质量浓度，是按25%还是28%等等，用哪一个值来算 比如25%的话，就可以这么配 1L氨水中，m=0.88*1000=880g，m(NH3)=880*25%=220g 欲配制6mol\/L氨溶液，每1L该溶液中 m`(NH3)=6*17=102g 则需取现有溶液 V=102\/220*1000=464ml 然后，加水稀释...
氨水1.5立方浓度13mol\/L配制浓度到0.31-0.32mol\/L要加多少水,计算公式...
氨水：1.5x13\/0.31（0.32）=62.9~60.9 立方，所以，需要加水：59.4-61.4立方，（62.9-1.5=61.4立方，60.9-1.5=59.4立方）。盐酸：0.55x10\/1.45(1.55)=3.79~3.55立方，需要加水3.24~3.00立方。
20ml 0.1mol\/L氨水,逐步加入0.1mol\/L的HCL,试计算 加入10ml,20mol
首先计算氨水溶液中含有的摩尔数：摩尔数 = 0.1 mol\/L × 20 mL \/ 1000 = 0.002 mol 此时加入10 mL的0.1 mol\/L HCl，其含有的摩尔数为：摩尔数 = 0.1 mol\/L × 10 mL \/ 1000 = 0.001 mol 此时氢离子和氨水中的氨离子进行中和反应，生成相应的盐(NH4Cl)。由于HCl的摩尔数为0....
40ml0.1mol\/L氨水和20ml0.1mol\/L盐酸混合,求溶液的pH?
一、40ml0.1mol\/L氨水和20ml0.1mol\/L盐酸混合，溶液的pH为：1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20\/60=0.13mol\/L。2、PH=7-1\/2PKb-logC=7-1\/2*4.74-log0.13=5.52。二、ph值的计算：1、水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O_H&#...
"已知浓氨溶液的浓度为14mol\/L,配制5mol\/L的氨溶液70ml,需要量取浓氨...
根据稀释定律可知溶液稀释前后溶质的物质的量不变。所以有：140* x==70*5，可求得x=2.5 ml,故需量取浓氨溶液25ml。
氨水浓度的检测方法》?
利用酸碱滴定的方法测定。量取50ml待测液，放入锥形瓶中，加入2-3滴石蕊，用标准0.01mol\/L的硫酸溶液滴定，在酸式滴定管上读取初始数值，待溶液变色时读数，根据反应方程式计算浓度。
10毫升0.01摩尔每升盐酸与40毫升0.025摩尔每升氨水溶液混合,求...
盐酸的物质的量=0.1 m mol 氨的物质的量=1 mmol 混合后溶液中NH3的物质的量=0.9 mmol NH4+的物质的量=0.1 mmol 显然是缓冲溶液，NH3+H2O<=>NH4+ +OH- Kb(NH3)=[NH4+]*[OH-] \/[NH3]=[NH4+]*V*[OH-] \/{[NH3]*V} =n(NH4+)*[OH-] \/n(NH3)=[OH-]\/9 [OH-]=9*...
临翔区达林回答： 假设配制的是0.5L氨溶液 计算氨气物质的量,5mol/Lx0..5L=2.5mol 计算氨气标况下的体积:2.5molx22.4L/mol=56L 用气体体积测量仪器,测量56L氨气,溶解在小于0.5L的水里. 扩展资料: 在使用容量瓶之前,要先进行以下两项检查: 1、...
诗制19848115981问： 5mol/l,6mol/l的氨水PH是多少 - ？
临翔区达林回答： NH3.H2O的电离常数为Kb=1.8x10^-5 cOH-=(C*Kb)^0.5 比如C=5molL-,cOH-=(5xkb)^0.5=0.0095 PH=11.98 C=6molL-,PH=12.02
诗制19848115981问： 0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 - ？
临翔区达林回答： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
诗制19848115981问： 氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 - ？
临翔区达林回答： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
诗制19848115981问： 已知kb(nh3)=1.8*10^ - 5:①计算500ml浓度为2.0mol/L的氨水溶液的P - ？
临翔区达林回答： :①计算500ml浓度为2.0mol/L的氨水溶液的PH [OH-]=(Kb*c)^1/2=(1.8*10^-5 *0.2 )^1/2=1.9*10^-3 pOH=2.72 pH=14-2.72=11.28 ②在上述溶液中加入等体积的1.0mol/L的HCL溶液,混合溶液的n(NH4Cl)=n(NH3)=0.5mol,显然形成缓冲溶液 Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3] =约=[OH-]*c(NH4+)/c(NH3)=[OH-]*n(NH4+)/n(NH3)=[OH-] 即[OH-]=1.8*10^-5 pOH=4.74 pH=9.26
诗制19848115981问： 室温下,对于0.1mol/l的氨水,溶液ph怎么算? - ？
临翔区达林回答： NH3·H2O=NH4++OH-,Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3,POH=2.87,PH=14-POH=11.13
诗制19848115981问： 用已知浓度的氨溶液怎样配制不同浓度的氨溶液,要特别具体的方法 - ？
临翔区达林回答：[答案] 用水稀释. 稀释方程:c1v1=c2v2 例如有100毫升2mol/l的氨溶液如何稀释成0.5mol/L的氨溶液. v2=c1v1/c2=2*100/0.5=400毫升 即在搅拌的同时100毫升2mol/l的氨溶液中加水至400毫升即可.
诗制19848115981问： 5mol/LNaOH - -----配置200ml水怎么算. - ？
临翔区达林回答： 加蒸馏水至刻线即可.在烧杯中用少量水溶解,在转移至200ml容量瓶先计算所需氢氧化钠质量需5*40=200g.用天平称取 .若没有就粗配.溶解后,用200Ml烧杯代替
诗制19848115981问： 5mol NH3和5mol O2反应生成4mol NO,过量的氨溶于水中成为氨水,计算该氨水中的质量分数 - ？
临翔区达林回答： 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O4mol 5mol 6mol 过量的1mol 氨溶于6mol水中成为氨水, 氨水中的质量分数=1mol *17g/mol /(1mol *17g/mol +6mol *18g/mol )*100%=13.6%
诗制19848115981问： 求0.005mol/L 氨水的 pH - ？
临翔区达林回答： 怎么问两次呢? 你说的是常温吧,常温下氨水的电离常数K=1.77*10-5 mol/L 而Ka=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O] 而[NH4]=[OH-],[NH3·H2O]=0.005 mol/L 所以[OH-]=根号(1.77*10^-5*0.005 )=3.00*10^-4 mol/L 所以[H+]=10^-14/(3.00*10^-4)=3.33*10^-11 pH=-lg[H+]=10.48 不知道算的对不对,感觉有点大啊.
