2p的轨道数目
为什么形成大π键的条件是这些原子在一平面上?
一、形成大π键的条件 1．这些原子都在同一平面上；2．这些原子有相互平行的p轨道；二、指平行于p轨道的数目有3个(一般粒子有几个原子,就是几个p轨道)，平行p轨道里的电子数为4。三、本来每个氮原子的p轨道提供一个电子，但由于叠氮酸根的其中一个氮原子得到了一个电子，导致其p轨道提供两个电子...
什么是S轨道,P轨道,兀键,兀电子。求图解,急!!!
图嘛，没法画大概说下吧：S轨道是一个球形，球心就是原子核；p轨道是一个“8”字型结构，原子共有3条p轨道，他们以原子核为中心按照空间坐标x、y、z分布。就是分布在三个轴上的三个“8”三个“8”的中心在原子核即坐标原点处相交。
为什么P轨道只能装6个电子
因为P轨道只有三个轨道，根据泡利原理，一个轨道最多容纳两个电子.
p轨道的符号是什么?
符号是3p，P型原子轨道是哑铃型的。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道。因此根据l=1推断出为p轨道。其实原子轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图。p轨道有三个延展方向，分别是x、y和z，即三种空间取向。每一个方向上最多放自选方向相反的...
s、 p、 d、 f各代表什么意思
p轨道能容下6个电子，但排电子时是先排三个，再以此排这三个的成对电子，所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。电子对为位于同一分子轨道的一对电子。根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一量子数，若电子要留在同一分子轨道中（主量子数、角...
为什么p层有三条轨道
P层,l=1,m=-1,0,1.因此是三层
原子轨道的个数有几个?
其实每个轨道的数目都是只有一个,其中能容纳两个电子.只不过是轨道方向不同,所以才能容纳更多的电子.s轨道是近似于球形,所以只有一种方向.最多只能容纳两个电子；p轨道有三个方向,分别是px、py、pz,总共最多能容纳六个电子；d轨道,它有五种取向,分别是d（x2-y2）,dz2,dxy,dxz和dyz,最多可...
p轨道最多能容纳的电子数
p轨道最多能容纳的电子数为6。根据查询相关信息显示：P能级有3个轨道，根据泡利不相容原理可知每个轨道可容纳2个自旋方向不同的电子，则最多能容纳6个。
X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子。。。怎么理解?
首先p能级有三个轨道，按照能量由低到高填充应该先填入3个自旋相同的电子。如果再填入一个的话，那么这个电子就将与p能集中的一个轨道内的电子发生简并，也就是说当P能级中的轨道如果有2个电子，那说明之前已经至少填入了3个电子，第四个电子的填入才会令p能级的1个轨道中含有2个电子。因此就如同一...
碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事
首先，碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2,s能层只有一个球形的轨道，而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道，虽然p能层上有两个电子，但是这两个电子不是在同一个轨道上，根据泡利定理，能量要保持最低，所以这两个电子处于这三个轨道上的任意2个，剩余的那个轨道是空的。
昌黎县百普回答：[答案] 第二电子层,第一亚层,轨道数为3,可填充6个电子
氐雨15932457290问： 2p表示第 - -----电子层;-----亚层;轨道数------;可填充-----个电子. - ？
昌黎县百普回答： 第二电子层,第一亚层,轨道数为3,可填充6个电子
氐雨15932457290问： 怎么判断有没有空轨道 ？
昌黎县百普回答： 从中心原子的杂化方式、孤对电子数目、已经成键数目来判断.杂化轨道数目-成键数目-孤对电子数目=空轨道数目.例如硼酸,中心的BSP2杂化,这样有3个SP2+1个2P...
氐雨15932457290问： 主量子数为2时应有的轨道数为? - ？
昌黎县百普回答：[答案] n=2,也就是第二层,应该是4个轨道.其中一个2s轨道,三个2p轨道. n=2: l=0,1,2,……n-1,故l=0,1. m=-l, -(l-1)……0……l-1, l,故 l=0时,m=0.这是2s轨道; l=1时,m=-1, 0, 1.这是三个轨道.
氐雨15932457290问： 氢原子处于2p状态的电子,其四个量子数的可能取值是? - ？
昌黎县百普回答： 答案为B 电子的自旋数为正负1/2即0.5.所以四个量子数的最后一项是自旋量子数.2p的轨道量子数是1,轨道量子数的取值为0、1、2、、、(n-1)对应的表示方式就是s、p、d、f、、2p主量子数就是2,即n=2 轨道取向量子数m的取值为轨道量子数的2l-1个.解释一下就是2p表示n=2、l=1、s=+-1/2、m=-1、0、1 所以,只有B符合
氐雨15932457290问： 怎么快速判断一个化合物中是否有空轨道?比如H3BO3 NH4CL 这么多原子要从哪下手?! - ？
昌黎县百普回答：[答案] 从中心原子的杂化方式、孤对电子数目、已经成键数目来判断. 杂化轨道数目-成键数目-孤对电子数目=空轨道数目. 例如 硼酸,中心的B SP2杂化,这样有3个SP2+1个2P轨道,轨道总数就是4; B有3个价电子,分别在3个SP2轨道中和氧成键,那么成...
氐雨15932457290问： 电子层轨道数n的平方是怎么推出来的 - ？
昌黎县百普回答： 原子轨道常见的有s、p、d、f.s有一个轨道、p有三个轨道、d有五个轨道,f有七个轨道,而每个轨道可容纳两个电子.因此,当电子层为1时,仅有1s轨道,原子轨道数目为1,可容纳2个电子;当电子层为2时,有2s、2p轨道,原子轨道数目为4,可容纳8个电子;当电子层为3时,有3s、3p、3d轨道,原子轨道数目为9,可容纳18个电子;当电子层为4时,有4s、4p、4d、4f轨道,原子轨道数目为16,可容纳32个电子……当电子层为n时,原子轨道数目为n^2,可容纳2n^2个电子.
氐雨15932457290问： 能级的轨道数是怎么知道的,比如2p能级有三个轨道是怎么来的 - ？
昌黎县百普回答： s亚层中有一个轨道,p亚层有三个轨道,d亚层有五个轨道,其余如此类推.设s,p,d,f.为0.1.2.3.则轨道数为2n加1
氐雨15932457290问： 2p、3d、4f各自的电子层、电子亚层、轨道数、最多容纳的电子数 - ？
昌黎县百普回答： 2p、 3d、 4f 电子层、 2 (L) 3(M) 4(N) 电子亚层、 P d f 轨道数 3 5 7 最多容纳的电子数 6 10 14
氐雨15932457290问： 金刚石的原子核外电子占据的轨道数为? - ？
昌黎县百普回答： 金刚石的C原子是sp3杂化,1s轨道上有2个电子,4个sp3杂化轨道上各有1个电子,所以6个电子共占据5个轨道. 如果是单独的碳原子,1s轨道上有2个电子,2s上有2个电子,2p上有2个电子并且分别占据2个轨道,所以6个电子共占据4个轨道.看占据轨道的数目要根据原子的核外电子排布情况以及杂化情况.中学应该不要求掌握的.
