05moll的氢氧化钠溶液ph为
4moll氢氧化钠溶于水的质量多少
4moll氢氧化钠溶于水的质量多少 Mg+2HCl=MgCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。因为镁的摩尔质量是24g\/mol；铝的摩尔质量是26g\/mol。所以等质量镁铝放入3mol\/l的hcl中所得氢气的比例是1\/24:（1\/（26*2））*3，即产生氢气的量比例为26：1。镁跟氢氧化钠溶液常温下不反应，如果是热的氢氧化钠...
2moll氢氧化钠10ml怎么配
2moll氢氧化钠10ml的配置：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适[1]当加热）。检查容量瓶是否漏水 （4）转移...
3mol\/lkoh溶液是不是浓溶液
按氢氧化钾的溶解度，3molL-溶液不是浓溶液
写出配制500ml、0.2molL-1的NaOH标准溶液的实验步骤?
准确量取500mL去离子水或蒸馏水，要求纯度高还需要煮沸过的凉水的上述水。迅速称取0.5*0.2*40=4克氢氧化钠固体，分次加入到上述水中并不断搅拌，直到全部溶解，盖盖冷却待用。
将一定质量的mg和al的混合物投入2.0mol\/l 250ml稀硫酸
A铝离子会水解，ph.小于7. B，还有钠离子楠，C当加入200ml氢氧化钠时，溶液中只有硫酸钠，硫酸根为2*250那么钠离子就应该是2*250*2=5*200所以氢氧化钠是5moll
高中化学给出一些物质有酸有碱怎么排列ph大小
1molL-的硫酸，H+浓度为2molL- ，PH最小 1molL-的氢氧化钡 OH-浓度为2molL- PH最大 盐酸是强酸完全电离 ，完全电离出H+ 醋酸是弱酸，小部分电离出H+ 硫酸铜是强碱弱酸盐，水解出很少的H+ 氨水是弱碱，小部分电离出OH- 碳酸钠是强碱弱酸盐，水解出很少的OH- 碳酸氢钠也是强碱弱酸盐，但...
如何配制0.1N的氢氧化钠标准溶液
0.1N就是0.1molL-的氢氧化钠溶液 称取4克氢氧化钠，溶解，加水稀释定容至溶液1000ml
水解时氢离子浓度和氢氧根离子浓度一定相等吗?
水电离出来的H+永远等于OH- 举个例子：0.1molL的氢氧化钠溶液，溶液中的C(OH-)=0.1molL 由水的离子积Kw=溶液中的C(H+)乘以溶液中的C(OH-)而此时溶液中的H+全部是H2O电离出来的，所以溶液中的C(H+)=水电离出来的C(H+)所以溶液中的C(H+)=水电离出来的C(H+)=水电离出来的C(OH-)...
常温下0.05摩尔每升氢氧化钡溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度是...
0.05molL-氢氧化钡的cOH-=0.1molL- 根据水溶液的离子积Kw=cH+ x cOH- 该溶液的cH+=10^-14 \/ 0.1=10^-13 该溶液的H+完全来自水的电离 H2O=H++OH- 1 1 1 而且水电离出的cH+=cOH- 这样说水电离出的cOH-=10^-13molL- ...
七水合硫酸钴实验目的
七水合硫酸钴实验目的测定七水合硫酸钴的含量。1、将硫酸钴样品称取零点二克，加上二百五十ml的Erlenmeyer烧瓶，加上五十ml的水，操作搅拌，将搅拌好的溶液滴定。2、用零点一molL的氢氧化钠溶液滴定，到溶液颜色淡黄色。用滴定液补充滴定液，到溶液颜色淡黄色，记录滴定液的体积。
夏津县维库回答： C(OH-)=0.005mol/L C(H+)=Kw/C(OH-)=10 -14/0.005 =2*10-12mol/LPH=-lgC(H+)=-lg(2*10-12) =12 - lg2
枞洪15922642047问： 含0.05mol/L氢氧化钠溶液的PH是多少 - ？
夏津县维库回答： 一般这样算:pOH=-lg[c(OH)]=-lg0.05=1.3 pH=14-pH=14-1.3=12.7
枞洪15922642047问： 5%浓度的NaOH溶液,PH值是多大啊 - ？
夏津县维库回答：[答案] 1000g 5%浓度的NaOH溶液,体积约为1L 其中,氢氧化钠物质的量的浓度为: 1000*5%/40=1.25MOL/L [OH-]:1.25MOL/L PH =-lg[H+] =-lg1*10^-14/[OH-] =14+lg[OH-] =14+lg1.25 =14+0.1 =14.1
枞洪15922642047问： 求0.0005mol/L的氢氧化钠溶液的PH值 - ？
夏津县维库回答： cOH-=0.0005,POH=-lgcOH-=3.301,PH=14-pOH=10.699
枞洪15922642047问： 10摩尔每升的氢氧化钠溶液的PH值 - ？
夏津县维库回答： 计算过程如下: c(OH-)=10 c(H+)=10^-14/10=10^-15 PH=-log10^-15=15 也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!
枞洪15922642047问： 浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的pH是多少 - ？
夏津县维库回答： 浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的中,c(OH-)=1mol/L,c(H+)=10⁻¹⁴/1=10⁻¹⁴mol/L.pH是14.
枞洪15922642047问： 浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的pH是多少?？
夏津县维库回答： 14.OH-的浓度为1,而水的离子积是10的负14次方,所以H+的浓度为10的负14次方,取负对数得14 0.25mol/L的氢氧化钠为1/4mol,10^(-14)除以1/4得4*10^(-14),取负对数-lg(4*10^(-14))等于14-2lg2,约等于13.4
枞洪15922642047问： NaOH溶液,浓度为5%,PH值=? - ？
夏津县维库回答：[答案] 1000g 5%浓度的NaOH溶液,体积约为1L 其中,氢氧化钠物质的量的浓度为: 1000*5%/40=1.25MOL/L [OH-]:1.25MOL/L PH =-lg[H+] =-lg1*10^-14/[OH-] =14+lg[OH-] =14+lg1.25 =14+0.1 =14.1
枞洪15922642047问： 溶液中 pH 的计算公式? - ？
夏津县维库回答： 涉及公式:ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)*c(oh-)=kw. ph概念:溶液中h+的物质的量浓度负对数. 对象:c(h+) 1. ph计算的分类 (1)酸溶液. 强酸的水溶液中,溶液中的h+是酸电离的h+,忽略水电离出h+,溶液中的oh-是水电离的oh-,此...
枞洪15922642047问： 60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的PH值约为多少 - ？
夏津县维库回答： 60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中n(OH-) = 0.5*0.06 = 0.03mol40mL 0.4mol/L硫酸溶液中n(H+) = 0.4*0.04*2 = 0.032mol 反应后溶液中n(H+) = 0.032-0.03 = 0.002mol 溶液体积约为60+40=100ml=0.1L 所以c(H+) = 0.002/0.1 = 0.02mol/L pH = -lg(0.02) = 1.7
