001moll盐酸怎么配制
配制的盐酸水溶液浓度0.01molL-1,为什么用PH计测才0.99呢?
温度没有校正。
我想问问6moll的盐酸怎么配
配制6mol\/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的...
12 moll盐酸怎么配制
盐酸是一种常用的化学品，广泛应用于医药、化工、制药等行业。而在这些应用场景中，往往需要根据需要进行不同浓度的盐酸配制。对于12摩尔每升的盐酸的配制，其实很简单。首先，我们需要了解摩尔（mol）和摩尔浓度（M）的概念。摩尔是一种化学物质的计量单位，类似于计量的重量单位克。而摩尔浓度则是指溶液...
5mol\/l的盐酸是浓盐酸还是稀盐酸
5mol\/l的盐酸是浓盐酸还是稀盐酸，看怎么说，对于分析化学那就浓度很高了，一般中学化学实验中浓盐酸的在22%以上，摩尔浓度在7moL-以上为浓盐酸，与二氧化锰反应的盐酸最低就是7molL-。也反应不了多久，随着消耗即变为稀盐酸，反应停止。
计算配置500ml0.1000molL盐酸溶液所需量取浓HIC溶液体积怎么求
首先，用体积乘以摩尔浓度等于摩尔数（符号：n），即：n=V*C。因此，在本例中，有：n=500ml*0.1000mol\/L，即n=0.0500mol。接下来，把此摩尔数除以HCl溶液的浓度来得到需要取多少浓HCl溶液体积，即V=n\/C，在本例中，即V=0.0500mol\/1.0mol\/L，即V=0.0500L，也就是体积为500ml 0.1000...
0.2mol\/l盐酸加入等体积2mol\/l氢氧化钠,pH=?
比如都是1升，nHCl=0.2mol，nNaOH=2mol，中和反应，氢氧化钠过量，反应后剩余nNaOH=2-0.2=1.8mol，混合后体积为2升，cNaOH=1.8\/2=0.9molL-，POH=0.046，PH=14-0.046=13.956
计算配置500ml0.1000molL盐酸溶液所需量取浓HIC溶液体积怎么求
据C浓v浓=C稀V稀 实验用浓盐酸一般为37.5%，密度1.179g\/cm3,物质量浓度12mol\/L 12mol\/L•V=0.1mol\/L•0.5L V=0.00417L=4.17ml
0.01molL的盐酸和0.02molL的氨水等体积混合求各微粒浓度大小比较, 求...
0.01molL的盐酸和0.02molL的氨水等体积混合求各微粒浓度大小比较, 求说明QAQ 我来答 你的回答被采纳后将获得:系统奖励15(财富值+成长值)+难题奖励20(财富值+成长值)1个回答 #热议# 蓝洁瑛生前发生了什么?一仪倚熠 2014-11-02 · 超过26用户采纳过TA的回答 知道答主 回答量:80 采纳率:0% 帮助...
2mol\/l的盐酸里加入少量二氧化猛的方程式
二氧化锰和浓盐酸反应，浓盐酸的浓度至少22%。即7molL-以上才能反应。2molL-的盐酸与二氧化锰没有反应.
20ml0.1molL^-1的氨水与10ml0.1molL^-1的盐酸混合,[NH4+]+[NH3H20]=...
解析： NH3.H2O + HCl= H2O + NH4Cl 1 1 1 20*10^-3*0.1 (过量) 10*10^-3*0.1 10*10^-3*0.1 所以溶液就是等物质的量的NH3.H2O , NH4Cl 的混合物.根据物料守恒(即原子守恒) :[NH4+]+[NH3H20]=2[Cl-]
江东区盐酸回答： 1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制; 2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容. 3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L); 4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标准溶液
明逄18457969962问： 我有浓度为1mol/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol/L的盐酸100毫升怎样配制. - ？
江东区盐酸回答：[答案] 1mol/L的盐酸,就是1L这样的液体里面有1mol的HCl,剩下的都是水. 你要配0.1mol/L的盐酸100mL,需要HCl的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol, 你有的是1mol/L的盐酸,则需要这样的盐酸0.01mol除以(1mol/L)=0.01L=10mL, 剩下的全部都是水,所...
明逄18457969962问： 0.1mol/L的盐酸怎样配制?试验中需要用0.1mol/L的盐酸,请问怎样用买来的浓盐酸配制需要的盐酸浓度 - ？
江东区盐酸回答：[答案] 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例: 先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
明逄18457969962问： 0.1mol/L的盐酸标准溶液怎样配置 - ？
江东区盐酸回答： 盐酸没有稳定的标准物~需要先用其他标准物质滴定后再量取需要的体积定容!
明逄18457969962问： 0.1moll盐酸怎么配 ？
江东区盐酸回答： 已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L,假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L:则12 x = Vx = V/12 L所以,配制1mol/L的盐酸溶液,只需要量取市售盐酸 V/12 L,加水定容至V L即可. 一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.二、标定:1、反应原理:缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5. 1,其酸色为暗红色很好判断.2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶.
明逄18457969962问： 如何配制1 mol/ L的盐酸? - ？
江东区盐酸回答： 浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.今欲配制100 mL的1 mol/L的稀盐酸,算法如下:所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol.所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此,如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话,那么应该用8.33 mL的浓盐酸加100 mL的水来配制.
明逄18457969962问： 0.1mol/L的盐酸标准溶液怎样配置 - ？
江东区盐酸回答：[答案] 中国药典第一部附录:HCl=36.46 0.1mol/L的盐酸标准溶液配制 3.646g---1000ml 如果你有1mol/L的HCl溶液,可以取1L 1mol/L的HCl溶液,再取9L的水,让两者混合均匀 如果你用的多的话可以先配1mol/L的HCl溶液,再稀释
