01mol碳酸氢钠ph值

作者&投稿:伯牙吾台奋 (若有异议请与网页底部的电邮联系)

1mol\/L 碳酸氢钠标准溶液如何配制?
1、将基准级以上的碳酸氢钠在烘箱中特定温度下烘至恒重,2、称取84.000克溶于1L纯水中,3、定容,摇匀。

常温常压下1mol碳酸氢钠(aq)与足量盐酸反应放热多少?
碳酸氢钠可以视为一元弱碱,与盐酸反应可进行1mol的酸碱中和,生成1mol水,所以应该放出13.7卡的热量

1mol\/L 碳酸氢钠的密度是多少?
相当于84克碳酸氢钠溶于1000克水,水的体积近似不变那样的话是1.084克每毫升,其实接近1.1吧

1毫摩尔碳酸氢钠等于多少克
1\/(23+1+12+16*3)=1\/84 mol 碳酸氢钠的相对分子质量是84,也就是说他的摩尔质量是84g\/mol 所以一克碳酸氢钠是八十四分之一摩尔

一摩尔碳酸氢钠晶体中有多少个碳酸根离子
1mol NaHCO3晶体中含1mol碳酸根离子。即含NA个碳酸根离子(或约6.02×10^23个碳酸根离子)

1mol羧基和几mol碳酸氢钠反应
根据高中有机物的官能团中只有羧基能和碳酸氢钠反应,且1mol羧基与1mol碳酸氢钠反应,苹果酸的分子中有2个羧基,所以和2mol碳酸氢钠反应。羧基、羟基都能和金属钠反应,且1mol羧基反应生成0.5molH2,1mol羟基反应生成0.5molH2,分子中有2个羧基,1个羟基,所以生成H21.5mol,即33.6L。

1mol羧基和碳酸钠反应
碳酸氢钠则只与羧基反应放出二氧化碳,1mol的羧基与1mol的碳酸氢钠反应生成1mol的二氧化碳,1mol的碳酸钠与2mol的羧基反应生成1mol的二氧化碳。氢氧化铜呢,则与醛基反应,在这里需要注意的是,若题干中说明了写出某含醛基化合物与新制氢氧化铜反应的方程式,记住一定要加NaOH。

一道化学题,急急急
1 用差量来做 可以得碳酸氢钠物质的量n1=0.2mol m=0.2*84=16.8g所以碳酸钠m=10.6g n2=0.1mol 2因为1mol碳酸钠消耗2molH ,1mol碳酸氢钠消耗1molH 所以n(HCl)=0.4mol 盐酸的物质的量浓度为0.4\/0.1=4mol\/l 3 用c守恒得n(c)=0.3mol 所以n(co2)=0.3mol 体积为v=0.3*...

1摩尔液体碳酸氢钠所含的阳离子数目
1mol 熔融状态的碳酸氢钠电离得到的是钠离子和碳酸氢根离子。

...不能根据变浑浊的先后判断是碳酸钠还是碳酸氢钠?
理想情况下,如果反应物加进去后可以瞬间达到混合均匀的话,那么可以这样判断的,但是用的是固液反应,难免会有部分浓度偏高,因此实际两个加进去后差不多同时混浊的,只是程度不同,但这不好用肉眼分辨。

菜幸13675224672问: 计算0.1摩尔每升碳酸氢钠溶液的ph -
泽普县利焕回答:[答案] 25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,

菜幸13675224672问: 一摩尔每升碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的ph值分别是? -
泽普县利焕回答:[答案] 一摩尔每升碳酸钠溶液PH=14-lg√cKb1=14-lg√1.78*10^-4=12.1 碳酸氢钠溶液PH=(PKa1+PKa2)=8.31

菜幸13675224672问: 25摄氏度时,0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH值大约为多少? -
泽普县利焕回答:[选项] A. 5.6 B. 7.0 C. 8.4 D. 13.0

菜幸13675224672问: 0.1mol每升的碳酸氢钠的pH是多少?怎么算 -
泽普县利焕回答: 碳酸的ka1=4.2*10^-7 ka2=5.6*10^-11 c*ka2=0.1*5.6*10^-11大于20kw ,c/ka1=0.1/4.2*10^-7大于20,采用最简公式计算. [h+]=二次根下ka1*ka2=4.9*10^-9 ph=8.31

菜幸13675224672问: 0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH?禁止用电离平衡的知识. -
泽普县利焕回答:[答案] 8.37,要计算吗? 这是大学知识, 5.6*10的负十二次方*0.1=5.6*10的-13次方 开方=2.4*10的负六次方 这是氢氧根的浓度 再用10的负十四次方除以氢氧根浓度

菜幸13675224672问: 0.1mol/L的碳酸氢钠PH最接近多少? -
泽普县利焕回答: 8.7 综合考虑考虑碳酸氢钠的电离和水解得到的ph值为8.7

菜幸13675224672问: 0.01摩尔每毫升碳酸氢钠溶液的ph值是多少?已知碳酸的第一,第二解离平衡常数为4.2x10 - 7和5.6x10 - 11. -
泽普县利焕回答:[答案] HCO3-能水解也能电离,但在这水解远远大于电离 PH主要受HCO3- 离子的水解影响 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 这用到的是碳酸的第一电离平衡 K=c(HCO3-)*c(H+)=4.2x10-7 c(HCO3)=10-2 c(H+)=4.2x10-5=c(OH-) Kw=c(H+) X c(OH-)=10-14 c(H+)...

菜幸13675224672问: 1mol/L 碳酸氢钠 碳酸钠 pHRt,1mol/L 的 两种溶液,pH分别为多少呢?(大体范围也可~) -
泽普县利焕回答:[答案] PH=PKa-POH=14-(-Lg[OH-])1mol/L碳酸钠:[OH-]=√(Kw÷Ka2*c)=√((1*10^-14)÷(5.61*10^-11)*1)=1.34*10^-2所以:PH=14-(-Lg(1.34*10^-2))=14-1.03=12.971mol/L碳酸氢钠:[OH-]=√(Kw÷Ka1*c)=√((1*10...

菜幸13675224672问: 已知碳酸的Ka1,Ka2,那么0.1mol/L碳酸氢钠的PH是多少,这是道选择? -
泽普县利焕回答:[答案] NaHCO3的PH,代入Ka1 C(HCO3-)=0.1 C(H2CO3)=C(OH-) Ka1= C(HCO3-)C(H+)/C(H2CO3) C(H+)C(OH-)=10E-14 就可以求出来了.

菜幸13675224672问: 1mol/L的NaCN溶液的PH怎么求0.1mol/L的NaCN溶液的PH怎么求啊! -
泽普县利焕回答:[答案] HCN的电离常数Ka=6.2*10^-10 CN-的水解常数K水解=Kw/K电离=10^-14/6.2*10^-10 =1.61x10^-5因为平衡常数 ,电离常数的值和温度有关 所以水解常数的值也不是固定的.但水解平衡常数就是这样计算.按你说的水解常数K水解...


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