001mol每升甲酸的ph
0.1mol\/l甲酸怎么配
0.1mol\/L的甲酸溶液中，甲酸的摩尔数为0.1mol\/L。2、计算所需的甲酸质量。甲酸的摩尔质量为46.03g\/mol，因此0.1mol的甲酸质量为0.1mol\/L×46.03g\/mol=4.603g\/L。3、将计算得到的甲酸质量称量到容量瓶中，加入适量的去离子水，摇匀，最后加足够的去离子水至刻度线，即可得到0.1mol\/L的甲...
0.1mol\/l甲酸溶液的c(H+)计算公式是。。。
甲酸是一元酸，0.1*电离度就是c(H+)。知道Ka：Ka=c(H+)*c(HCOO-)\/c(HCOOH)c(H+)=√(Ka*0.1)
PH等于4时,甲酸溶液中各组分的分配系数?
甲酸是一种一元酸，在水中完全电离，因此它的分布系数为1 在PH等于4的溶液中，甲酸的电离度很小，因此可以认为甲酸完全以分子形式存在于溶液中 因此，甲酸在溶液中的浓度为：甲酸在溶液中的浓度为：0.0001mol\/L 所以，在PH等于4时，甲酸溶液中各组分的分配系数为：甲酸在溶液中的分配系数为：10e-15...
如何验证甲酸的弱酸性
: (1)甲酸能使紫色石蕊试液变红色,说明甲酸有酸性;(2)配置0.01mol\/L的甲酸溶液,测其pH值大于2,说明是弱酸.
关于甲酸的高二化学问题
因为0.1 mol\/L 的一元强酸溶液，中H+浓度为1 mol\/L pH值就是 1 ，而甲酸pH大于1，则H+浓度没有 1mol \/L 没有 1mol\/L 则 甲酸没有全部电离 则甲酸就是弱酸 导电性和强酸弱酸没有必然联系
298K,0.1mol\/l的甲酸和0.1mol\/l的甲酸钠等体积混合后PH不等于3.75,为什 ...
由于甲酸钠完全离解，所以会提供更多的甲酸根离子，促使甲酸离解程度降低，使溶液的pH值升高。因此，等体积混合后溶液的pH值不等于单独加入甲酸或甲酸钠的pH值，而是介于两者之间。要确定混合后溶液的pH值，需要考虑甲酸的离解常数和甲酸和甲酸钠的摩尔比例。根据这些因素，可以使用酸碱平衡方程式和Ka表格来...
1mol\/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol\/L的NaOH溶液完全反应,这个是为 ...
完全反应是指按物质的化学方程式中的化学计量数反应。不能说明溶液最终呈酸性、碱性或中性。只是说明两种反应物反应完了！
0.1mol\/l甲酸突跃范围
用0.1mol\/L HCl滴定0.1mol\/L NaOH的pH突跃范围是9.7～4.3。用0.01mol\/L HCl滴定0.01mol\/L NaOH的pH突跃范围是( ) A.9.7～4.3 B.8.7～...
用0.1mol\/LNaOH滴定0.1mol\/L的甲酸(pKa =3.74),适用的指示剂为...
回答：适用的指示剂为( 甲基橙)。因为甲基橙的变色范围是 pH = 3.3~4.4
0.1mol\/l的下列酸可以用0.1mol\/l的NaOH做直接滴定分析的() A.HCOOH...
答案为A，甲酸是中强酸，可以直接用氢氧化钠滴定分析。B硼酸需要加入其它物质使其变成一元酸才可以。
宜城市赛福回答：[答案] 生成甲酸钠和水 甲酸钠水解成碱性 所以PH>7
杜咱19628437143问： 为什么1mol/L甲酸溶液的pH约为2可以证明他是弱电解质? - ？
宜城市赛福回答： 可以做一下比较,比如1mol/L盐酸溶液,ph值为1.说明其氢离子已全部电离,而1mol/L甲酸溶液如果为强电解质,它的ph值也应该为1,但却为2,说明其氢离子未全部电离.故为弱电解质!
杜咱19628437143问： 在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() - ？
宜城市赛福回答：[选项] A. 1mol•L-1甲酸溶液的pH值约为2 B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 10mL 1mol•L-1的甲酸恰好跟10mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全反应 D. 甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
杜咱19628437143问： 1 mol/L甲酸溶液的PH约为2,可以判断他是弱电解质吗?？
宜城市赛福回答： 若甲酸是强酸,那么当它的浓度是1mol/L时,它的PH=-log(氢离子浓度)=1 而现在他的PH是2,说明H离子未完全电离,所以他是弱电解质.
杜咱19628437143问： 计算0.10mol/l甲酸溶液的ph和离解度 - ？
宜城市赛福回答： 化学计量点时溶液为HCOONa 浓度百为0.050mol度47;l HCOO- + H2O HCOOH+ OH- Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77*10^-4=5.64*10^(-11) 由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64*10^(-11) ]>500 因此可用最简公式: [OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050* 5.64*10
杜咱19628437143问： 下列说法中不能证明甲酸是弱酸的是()A.常温下0.1mol/L的甲酸pH=4B.常温下0.1mol/L的甲酸钠溶液pH - ？
宜城市赛福回答： A.常温下0.1mol/L的甲酸pH=4,说明甲酸没有完全电离,为弱电解质,故A不选;B.常温下0.1mol/L的甲酸钠溶液pH=11,说明为强碱弱酸盐,甲酸为弱酸,故B不选;C.相同条件下0.1mol/L的甲酸导电能力比0.1mol/L的盐酸弱,可说明甲酸溶液中离子浓度较小,没有完全电离,为弱电解质,故C不选;D.甲酸为一元酸,可与一元碱中和反应,不能证明为弱酸,故D选. 故选D.
杜咱19628437143问： 0.1mol/L的甲酸铵溶液的PH约为??? - ？
宜城市赛福回答： 选B,醋酸铵溶液是中性的,甲酸铵溶液偏酸性.0.1mol/L的氯化铵根据K值,可求出pH在5左右,所以甲酸铵的pH值要大于5,且小于7 另外,高中求得的pH值只保留一位小数.所A不能选.
杜咱19628437143问： 0.1mol/L的甲酸—氢氧化钠缓冲溶液如何配制啊(PH为3—3.2)? - ？
宜城市赛福回答：[答案] pH=pKa+lg(c(A-)/(cHA)) (HA是甲酸浓度,A-甲酸钠浓度) 假设甲酸和所加NaOH完全反应,则c(NaOH)=c(A-) pKa=3.74,假设缓冲pH3.1 ,解得c(A-)/cHA =0.229,近似作0.25, 也就是往一定浓度的甲酸中加入物质的量相当于甲酸1/4的NaOH溶液
杜咱19628437143问： 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 mol?L - 1甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意 - ？
宜城市赛福回答： A.1 mol?L-1甲酸溶液的pH约为2,溶液中c(H+)=0.01mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶,说明甲酸溶解性较强,但不能说明甲酸电离程度,所以不能证明甲酸是弱电解质,故B错误;C.10mL 1 mol?L-1甲酸恰好与10mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反应,说明甲酸是一元酸,但不能说明甲酸在水溶液里部分电离,所以不能证明甲酸是弱电解质,故C错误;D.相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强,说明甲酸电离程度比醋酸大,但不能说明甲酸部分电离,所以不能证明甲酸是弱电解质,故D错误;故选A.
杜咱19628437143问： 0.1mol/L的甲酸铵溶液的PH约为? - ？
宜城市赛福回答：[选项] A. 4.24 B. 6.5 C. 7.0 D. 7.5
