锌铜原电池
铜锌原电池的正负极发生什么反应?
负极：Zn-2e-=Zn2+ 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。
可以用铜锌原电池吗?
可以，Fe的活性比Cu活泼，所以Fe可作原电池的负极，则Cu作原电池的正极。电极反应式为：负极：Fe-3e=Fe3+，正极：O2+2H2O+4e=4OH-。原电池的反应原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还...
铜锌原电池如何测定铜离子含量?
1. 将铜锌原电池断开，取出铜电极，将其放入一定量的未知浓度的硫酸铜溶液中，使其与溶液充分接触，使铜电极上的Cu2+离子与溶液中的SO42-离子反应生成CuSO4。2. 用硫酸铜溶液浸泡铜电极一段时间后，取出铜电极，用去离子水洗净，然后将其放入氯化钾溶液中，使其与氯离子反应生成固体沉淀CuCl2。3. ...
锌铜稀硫酸原电池的电极反应式是什么?
铜锌和稀疏酸组成的原电池中，电于锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以负极是Z:发生氧化反应，电极反应是Zn-2e-=Zn2+；正极是铜，发生还原反应，电极反应是2H+2e-=H2↑。故答案为：Zn;Zn-2e-=Zn2+；发生氧化反应：Cu;2H+2e-=H2↑；发生还原反应.；Zn+2H2S04=ZnS04+H2↑。扩展知识 锌铜...
什么是铜锌原电池?
这种电子流动产生了电势差，即电池电势，可以作为电池的输出。其中，硫酸锌和硫酸铜是电解质，可以提供离子传递的媒介，使得电子在盐桥中流动。盐桥的作用是维持电池中离子平衡，防止荷累积导致电池失效。因此，铜锌原电池中的各个部分相互协作，形成了一个完整的电化学系统，可以产生电能输出。需要注意的是，...
铜锌原电池哪里是正极,哪里是负极,哪里是阳极,哪里是阴极,正极负极分别...
化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。例如锌铜原电池，根据金属活动性顺序表，锌排在铜的前面，比铜活泼，所以锌在原电池中作负极，被氧化，被腐蚀。记住口诀，活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。电解池是一种将电能转变为化学能的装置，...
在铜锌原电池中如何使离子浓度减小
更换电解液 另一种方法是更换电解液。将旧电解液排出，用新的电解液来代替。这样可以将电解液中的离子浓度降低到最低、最适宜的水平。但是需要注意，更换电解液的操作需要技巧和经验，否则会对电池造成损害。加入沉淀剂 在铜锌原电池中，硫酸溶液中的铜离子随着时间的推移会变得越来越多，这会降低电池的...
铜锌原电池是如何表示的?
可以用一下式子表示铜锌原电池：(-) Zn | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu (+),而用一下式子表示氢氧燃料电池：(-) H2 | Pt | KOH(aq) | Pt | O2 (+)。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则...
铜锌原电池的原理是什么?
铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
锌铜原电池原理
原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电.利用原电池的原理,可制作干电池、蓄电池、高能电池等.原电池中,可分为:一次电池,如干电池等一次性使用的;二次电池:电使用的的蓄电池等,以及燃料电池.原电池原理以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+\/Cu氧化还原电对),负极:锌...
凌源市硫酸回答： 因为加过氧化氢电压增加了.此时氧化剂不再是Cu2+而是H2O2,H2O2电极电势比Cu2+的高因此两极电势差增大,电阻不变的情况下电流增大.
夷英18081069349问： 高中化学,关于锌铜原电池？
凌源市硫酸回答： (1) 锌是被氧化了啊 锌作为负极失去电子 电子通过盐桥来到正极与该处的氢离子结合从而在铜一极产生氢气.(2)形成原电池深层的原因是由于离子在金属表面堆积从而形成电势差 于是形成电流,原电池就是将氧化与还原反应分开进行.故锌失去的电子会通过盐桥转移.注意形成原电池的关键是要求有自发的氧化还原反应.(3) 原电池的话还是讲正负极负极氧化失电子,正极还原得电子,阴阳极是电解池的说法.产生的电流的电量自然就是正负极得到或失去的电子的电量咯.(4)至于碳棒、铜啊 那是惰性电极不参加反应,仅仅是用来导电.换做其他的也可以比如铂所以方程式中不写.写了这么多应该明白了吧.选我吧
夷英18081069349问： 锌铜原电池正极反应方程式? - ？
凌源市硫酸回答：[答案] Zn2++2e-===Zn
夷英18081069349问： 锌铜原电池 锌的那端是否也会和盐酸反应 - ？
凌源市硫酸回答：[答案] 铜锌原电池,锌比铜活泼,作负极,铜作正极,锌实际上只失去电子,变成正离子,不直接和氢离子反应,而氢离子移往正极得到电子,变成氢气.盐酸只是电解质溶液,提供氢离子.
夷英18081069349问： 锌铜原电池是电源,为什么效率低而且时间稍长电流就很快减弱,这是什么原因造成的?有没有改进措施 - ？
凌源市硫酸回答：[答案] 从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸接触,所以锌的表面也会有气泡出现的,所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸接触的,它把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸中,再用盐桥(可利用里面的K+、Cl-导电)连接两种溶液,...
夷英18081069349问： 高一化学原电池锌铜电池 - ？
凌源市硫酸回答： 在溶液中移动的是自由离子,而电子只能在导线中移动 金属中有很多自由电子,他们在做杂乱无章的运动,当被连入闭合电路中时,自由电子就会“站队,齐步走”,就是电流的产生,导线是金属做的,所以电子在导线中运动,而溶液不行
夷英18081069349问： 锌铜原电池,氢氧化钠为电解质溶液的电极反应是怎么写负极是锌失电子变成锌离子然后与氢氧根反应生成氢氧化锌,那么正极呢? - ？
凌源市硫酸回答：[答案] 总反应式:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 (偏锌酸钠) 负极:Zn—2e—+4OH—=ZnO2 2—+2H2O 正极:2H2O+2e—=H2+2OH—
夷英18081069349问： 锌铜氯化钠组成的原电池反应式 - ？
凌源市硫酸回答：[答案] 反应式应该是吸氧腐蚀,因为是只发生了原电池电极的离子反应. 负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
夷英18081069349问： 原电池反应原理锌铜原电池分开的两个烧杯ZnSO4,CuSO4,铜在CuSO4中怎么变成铜离子的 - ？
凌源市硫酸回答：[答案] 没变成铜离子 只是Zn被氧化生成Zn2+ CuSO4溶液中的Cu2+变成Cu 而且你的问题中要有盐桥不然不反应
夷英18081069349问： 原电池是将化学能转化为电能装置 如锌铜和稀硫酸构成的原电池 锌是什么极 总反应式是什么. - ？
凌源市硫酸回答：[答案] 锌铜原电池,锌作负极,铜作正极. 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2↑ 总反应式:Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
