锌铜原电池总反应式
原电池反应方程式是一定要写离子方程式吗
书写铅蓄电池负极反应式时，不能将属于微溶物的硫酸铅拆写成离子形式而将硫酸根删掉。原电池总反应方程式不一定要用离子方程式形式。究竟是写成一般的化学方程式形式还是离方程式形式，要看具体要求而定。例如锌、铜、稀硫酸形成的原电池电极反应式：负极(Zn)： Zn-2e-=Zn2+（这里就因为生成的硫酸锌易...
如图是铜锌原电池装置.其电池的总反应是:Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq...
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故答案为：盐桥；使两个烧杯中的溶液连成通路； A；（2）Y为负极，被氧化，电解质溶液应为ZnSO4 溶液，故答案为：Zn；ZnSO4溶液；（3）X为正极，即电子流入的一极，发生含有反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，故答案为：正；Cu2++2e-═Cu．
化学原电池问题
正极为铜电极 Cu2+ + 2e- = Cu 负极为镍电极 NI - 2e- = NI2+ 总反应 Ni+CuSO4=NiSO4+Cu 正极为铜电极 2H+ + 2e- =H2 负极为镍电极 NI - 2e- = NI2+ 总反应 Ni+H2SO4=NiSO4+H2 ...
铜锌原电池结构式怎么写?
可逆电池：<阳极\/负极>Zn|Zn2+||Cu2+|Cu<阴极\/正极> 放电时，负极：Zn→Zn<2+>+2e<-> 正极：Cu<2+>+2e<->→Cu 电池反应：Zn+Cu<2+>→Zn<2+>+Cu 充电时，进行逆反应 不可逆电池：<阳极\/负极>Zn|CuSO4|Cu<阴极\/正极> 放电时，同上 充电时，负极：Cu<2+>+2e<->→Cu（铜不...
...Cu、NaCl溶液组成的原电池中发生反应的化学反应方程式啊
溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气的电子。以下是原电池反应式：
...原电池 写明总反应方程式和正、负极离子反应式
(1) 铜——锌——氯化铁 构成原电池 (假设FeCl3溶液没有经过酸化)正极反应：2Fe3+ + 6e = 2Fe 负极反应：3Zn - 6e = 3Zn2+ 电池反应： 3Zn + 2FeCl3 = 3ZnCl2 + 2Fe ；(2) 铜——铁——氯化铁构成原电池 正极反应：2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ 负极反应：Fe - 2e = 2Fe2+ 电池...
铜-碳 稀硫酸原电池电极反应
发生吸氧腐蚀。Cu被氧化 负极：2 Cu - 4e- = 2 Cu2+ 正极：O2 + 4e- + 4 H+ = 2 H2O 总反应： 2 Cu + O2 + 2 H2SO4 = 2 CuSO4 + 2 H2O
cu_cuso4_ag_agno3原电池的电极反应式和总反应式子
这样的电极以及电解质溶液，必须构成盐桥电池，一边是铜半电池，一边是银半电池，两个容器之间用琼脂浸泡KCl,Na2SO4等电解质溶液作为盐桥。电极反应式 负极（Cu) Cu-2e==Cu2+ 正极 （Ag) 2Ag++2e==2Ag 总反应式 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag ...
请问铁铜浓硝酸原电池电极反应式是什么?
铁铜浓硝酸原电池电极反应式是：负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2气体+2H2O。常温铁在浓硝酸中钝化等于是惰性电极，等于是铜与浓硝酸氧化还原反应形成原电池 Cu失去电子为负极，Cu-2e-=Cu2+，正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2（气体）+2H2O，总反应就是铜与浓硝酸的反应方程式。原...
...如锌铜和稀硫酸构成的原电池 锌是什么极 总反应式是什么。
锌铜原电池，锌作负极，铜作正极。负极：Zn-2e=Zn2+ 正极： 2H+ +2e=H2↑ 总反应式：Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
沂源县亿恒回答：[答案] ①Zn比Cu活泼,应为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+, 故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+; ②反应的实质为锌置换出铜,原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+, 故答案为:Zn+Cu2+=Cu+Zn2+.
欧阳泥17316069360问： 铜和锌构成的原电池的总反应离子方程式是什么? - ？
沂源县亿恒回答： 你的问题肯定有错误,正确的还应该说出电解质溶液是什么,是原电池就必须有电解质溶液,而你那只说了两电极是什么.如果电解质溶液是稀硫酸之类的,那么总反应的离子方程式是Zn 2H ==Zn2 H2.
欧阳泥17316069360问： 铜锌原电池的正负极反应以及总方程式(写离子方程式) - ？
沂源县亿恒回答： 负极(Zn):Zn-2e=Zn2+ (氧化)正极(Cu):2H++2e=H2↑(还原)总反应是:Zn+2H+=Zn2++H2↑
欧阳泥17316069360问： 原电池是将化学能转化为电能装置 如锌铜和稀硫酸构成的原电池 锌是什么极 总反应式是什么. - ？
沂源县亿恒回答：[答案] 锌铜原电池,锌作负极,铜作正极. 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2↑ 总反应式:Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
欧阳泥17316069360问： 铜片和锌片放入氢氧化钠溶液(6mol/L)中,组成原电池.写出负极的电极反应式,总反应的离子方程式. - ？
沂源县亿恒回答：[答案] 负极:Zn-2e+2H2O===Zn(OH)2+2H+ 正极:2H++2e===H2↑ 总反应式:Zn+2H2O===Zn(OH)2↓+H2↑ Zn与NaOH是不反应的,但Zn比较活泼,会与水反应
欧阳泥17316069360问： 铜锌原电池带盐桥电极反应方程式 - ？
沂源县亿恒回答： 负极: Zn-2e=ZN2+ 正极:2H+ +2E=H2 Zn +2H+=Zn2+ +H2 负极锌,正极铜 不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是. 这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子, 正极溶液中氢离子得到电子生成氢气 总反应是锌和酸生成氢气和锌离子 盐桥的目的是隔开2边的电解质,但是不会改变电池的原理和反应 一提到铜锌原电池,在无其他补充条件下,都是这个反应. LS那个是电镀的反应
欧阳泥17316069360问： 根据如图铜锌原电池示意图,回答下列问题:(1)该原电池总离子反应式是___.(2)外电路电流的方向是从___(填Zn到Cu或Cu到Zn).(3)在电池的工作过... - ？
沂源县亿恒回答：[答案] 在原电池中较活泼的金属作负极,失电子发生氧化反应,电子经导线传递到正极,电流与电子运动方向相反,溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极,Zn比Cu活泼,Zn做负极电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,铜作正极,氢离子得电子,电极反应式为...
欧阳泥17316069360问： 在铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,在铜电极收集到了12g的气体,求(1)铜锌原电池的总反应的离子方程式为:(2)铜电极产生12g气体的过程... - ？
沂源县亿恒回答：[答案] 解析:锌比铜活泼,所以反应中,锌失去电子,酸中的H+得到电子生成12g氢气.所以:负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:2H++2e-=H2 所以(1)总反应离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2)Zn+2H+=Zn2++H2↑ 65...
欧阳泥17316069360问： 写出铜 - 锌原电池的电极反应式,负极...发生什么反应?而正极则... - ？
沂源县亿恒回答：[答案] 正极铜得到电子:发生还原反应:Cu2+ +2e- =Cu 负极锌发生氧化反应,失去电子:Zn - 2e- =Zn+
欧阳泥17316069360问： 根据铜锌原电池示意图,回答下列问题:(1)锌为 极,电极反应式为 ;铜为 极,电极反应 为 ... - ？
沂源县亿恒回答：[答案] (正、负极每空1分,其余每空2分) (1)负 , Zn-2e-==Zn2+,正, 2H++2e-==H2↑, Zn+2H+==Zn2++H2↑; (2) 不变,阴极、阴极,3.2
