锌铁电解池
铁和铜构成电解池,电解质是FeCl3,写出阴阳两极的化学方程式
如果铁做阳极：Fe-2e- =Fe2+，阴极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+ 如果铜做阳极：Cu-2e- =Cu2+，阴极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+
电解池会把单质铁氧化为三价铁吗
电解池可以把单质铁氧化为FE3+
用铁棒作为电解池的阳极,铁失电子只会变成亚铁离子吗
只有亚铁离子 电极反应中，反应物是以电对的形式参加的，每个电对对应一定的电势。如Cl2作为氧化剂参加时，电对为Cl2\/Cl-，标准电极电势Ea=1.36V Fe元素有两种电对，分别是Fe2+\/Fe（Ea=-0.44V），Fe3+\/Fe2+（Ea=0.771V）不存在Fe3+\/Fe的电对。所以Fe做电极时只生成亚铁离子。另外，Fe3+...
铁极腐蚀的速度最快啊?在原电池中?电解池?直接暴露在空气中,(分铁的极...
在电解池中的铁（做阳极）腐蚀比原电池中的铁（做负极）腐蚀的快，直接暴露在空气中与上述两种情况都慢。如果在电解池中的铁（做阴极）与在原电池中的铁（做正极）时都是被保护的，几乎不被腐蚀，直接暴露在空气中腐蚀的速度比上述两种情况都快。望采纳！！！
铁-石墨-氯化钠溶液构成的电解池,铁为阳极,阴极上是水中氢离子放电还是...
氢离子放电。因为负极上是的电子价降低的反应。溶液中的阳离子比水中的溶解氧更多，与电源负极给出电子的接触更多，优先与氢离子反应。相比之下，水中的溶解氧含量很少，一般情况下点解池的反应不考虑水中溶解氧。
铁与碳分别作电解池的阳极和阴极,氢氧化钠溶液作电解质。阳极(铁)附近...
阳极：Fe-2e-=Fe2+ 4OH--4e-=O2+2H2O（这2条做参考） 合并：Fe-2e-+4OH-+O2=FeO42-+2H2O 阴极：2H2O+2e-=H2+2OH-
电解池中铁做阳极反应点解水
电解池中铁作阳极，是制备氢氧化亚铁沉淀的可能反应之一。由于氢氧化亚铁白色沉淀极易被氧气氧化，结合水生成灰绿色，继而红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 所以阳极反应 Fe-2e==Fe2+ 阴极反应 2H++2e==H2↑ 或 2H2O+2e==H2↑+2OH- 后续反应，在阴阳两极之间 Fe2++2OH-==Fe...
电解池中活性电极有哪些
1. 在电解池中，阳极可以分为活性电极和惰性电极两种类型。2. 活性电极通常指的是除了铂（Pt）以外的，活泼性排在钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）之前的金属单质。常见的活性电极材料包括铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。3. 当阳极是由活性电极构成时，电极本身会在电解过程中失去电子，并参与反应...
为什么铁作阳极放电后生成亚铁离子?
铁的活动性本身就比氢高，再上你把铁做阳极，也就是是电子的电极，就是说你用电源直接将铁的电子夺走，它肯定要形成离子，但是形成什么离子，就要看你用的电压是多高了，如果你实用的点解电压高于亚铁离子的放电电压，它当然就会成为三价的了。
铁铜、硫酸电解池的原理
铁和石墨做电极，硫酸铜溶液做电解液，则自发的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。故可知：铁失去电子，变成二价铁离子，做负极；石墨得到电子，做正极，铜离子在正极得电子，变成铜单质在石墨电极上析出。
获嘉县泽马回答： 一般情况下铁可以和盐酸反应啊 Fe+2HCL=FeCl2+H2↑但是想我所说的锌做负极的原电池 铁做正极被保护 只有等锌反应完后才和HCL反应还要把两个连接起来锌铁原电池 举在酸性溶液中的反应 锌做负极 发生氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铁做正极 2H+ +2e=H2↑现象:锌片溶解 铁片有气泡产生
班侍15981216229问： 用 锌—铁 电解池电解食盐水,为什么锌极处pH会升高?Zn2+不是和OH—生成沉淀了吗,那么pH应不变才是啊 - ？
获嘉县泽马回答： 锌—铁 电解池电解食盐水有两种方式:1、锌与电源正极相连作阳极,铁与电源负极相连作阴极.电极反应是:阳极(Zn):Zn-2e- =Zn2+ 阴极(Fe):2H+ +2e- = H2 ↑ H+放电破坏水的电离平衡将使阴极附近OH-增大而使PH升高.直接影响是阴...
班侍15981216229问： 在铁表面镀上锌的电解池,为什么电解液要含锌离子 - ？
获嘉县泽马回答： 镀上锌的电解池,阴极要发生反应:Zn2+ +2e-=Zn,电解液当然需要Zn2+.
班侍15981216229问： Zn,Fe为电极,H2SO4为电解质溶液的电解池电解方程 - ？
获嘉县泽马回答： 原电池吧?锌活泼作负极:Zn-2e- =Zn2+;铁作正极:2H++2e-=H2 总反应:2H+ + Zn =Zn2+ +H2
班侍15981216229问： [求助]电解池?高手请进？
获嘉县泽马回答：电解池.阳极用锌电极,电解质溶液用ZnSO4 ,阴极用铁棒,这样阳极反应Zn- 2e- = Zn2+ 阴极就是Zn +2e - = Zn2+个人观点是镀铁的效果不见的很好,因为锌铁都是活泼金属容易形成原电池,造成二次腐蚀
班侍15981216229问： 在Fe做正极,ZnCl做电解池溶液的电解池中的电极反应方程式和总反应式？
获嘉县泽马回答： 应该是Fe做阳极,阳极失去电子,所以电解时Fe被氧化为Fe{2+},阴极Zn{2+}得到电子,被还原成Zn: 阳极:Fe - 2e{-} == Fe{2+} 阴极:Zn{2+} + 2e{-} == Zn 总反应:Fe + Zn{2+} ==通电== Fe{2+} + Zn 为什么阴极不是H{+}得电子,被还原成H...
班侍15981216229问： 请用几句话简述原电池和电解反应的两极电子得失及氧化还原情况 - ？
获嘉县泽马回答： 原电池是主动得失电子,所以是能更快与电解质溶液反应的材料失去电子(如:锌铁硫酸原电池中,负极是锌),通过导线流向另一个材料,电池中,电子流出一极作负极,所以,负极失电子作还原剂发生氧化反应,正极反之.电解池是外加电...
班侍15981216229问： 如何在铁上镀锌?在电解池里面为啥不是氢离子先的电子? - ？
获嘉县泽马回答： 阴极放电顺序:H+ > Zn^2+ 就是说H+优先于Zn^2+放电,达不到镀锌的作用. 所以,电解液不能用酸性溶液,而应用碱性溶液. 镀锌是用铁作阴极,锌作阳极,电解液用ZnSO4 和NaOH混合溶液. 阳极放电顺序: Zn > OH- > SO4^2- 阴极放电顺序:Zn^2+ > Na+ 阴极: Zn^2+ + 2e- == Zn 阳极: Zn - 2e- == Zn^2+
班侍15981216229问： 铁与锌发在电解池中为什么铁做阳极？
获嘉县泽马回答： 阳极的反应是失电子的
班侍15981216229问： 用含有锌,铁,铜,银的金属棒作电解池的阳极,这四中金属的溶解顺序是什么?？
获嘉县泽马回答： 锌,铁,铜,银,是根据活动顺序
