钻石和石墨的结构
石墨的结构
石墨的结构是由碳原子组成的层状结构。石墨是碳的一种同素异形体，也就是由纯碳构成的物质。它的结构非常特殊，是由一层层平行的碳原子层堆叠而成。在每一层内，碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子形成共价键，构成六角形的网状结构。这使得每一层的碳原子都排列在一个平面上，形成了非常稳定的...
金刚石和石墨互为什么
互为同素异形体，石墨为层状结构，层与层之间是范德华键，比较容易断裂，单层的石墨就是石墨烯，是未来半导体行业的跨入超摩尔时代的救主，金刚石的晶格结构是金刚石结构
金刚石和石墨
金刚石在外观上：正八面体形状的晶体；金刚石有各种颜色，从无色到黑色都有，以无色的为特佳。它们可以是透明的，也可以是半透明或不透明。金刚石原子间是立体的正四面体结构。石墨在外观上：深灰色，有金属光泽；不透明的细鳞片状的固体，质软，有滑腻感。石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状...
金刚石与石墨的物理性质有很大差异的原因是什么
1、金刚石和石墨都是由碳原子组成，但是二者碳原子的组合排列方式存在很大差异。2、金刚石是立方晶体结构，金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的C-C键很强，所以金刚石硬度大，熔点极...
石墨结构是什么呢?
石墨的结构是由六边形层状组成的。它是介于原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种特殊晶体类型。在石墨的晶体结构中，层内的碳原子通过sp²杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相连，六个碳原子在同一平面上构成一个正六边形的环，这些层伸展开来形成片状结构。在现代工业中，石墨有着广泛...
碳的同素异形体结构的比较
1. 金刚石：金刚石的结构呈正四面体空间网状立体结构，碳原子之间形成强大的共价键。这使得金刚石在自然界中硬度最大，同时其熔点也非常高。2. 石墨：石墨的结构是层状的，层内碳原子以平面六边形的方式排列，每个碳原子通过三个共价键与其他碳原子结合。层与层之间的结合则是通过分子间的作用力。3. ...
人造金刚石合成机理
图2-8-2 石墨变金刚石的结构转化 假设有触媒参与，可以把合成压力和温度降低到5～7 GPa和l200～1800 ℃。触媒促使石墨发生结构转变的机理，可作如下解释：石墨六方网格结点可以每隔一个分为单号和双号两组。如果石墨层上方有一层金刚石结构的触媒原子，垂直向下对准单号原子而相互作用，如图2-8-3...
金刚石、石墨的晶体结构有何特征?
因此，可以把整个晶体看成为一个巨大的分子。由于C—C键的键能大（为347kJ\/mol），价电子都参与了共价键的形成，使晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3550℃，并且不导电。2．石墨的晶体结构http:\/\/imgsrc.baidu.com\/baike\/abpic\/item\/58af236daccf95bd431694d8.jpg ...
石墨结构是什么?
伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，质软并有滑腻感。
金刚石、石墨、C60的区别
金刚石是最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层之间键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。C60分子是一种由60个碳原子构成的...
杞县健朗回答： 钻石是一种由碳元素组成的矿物,几乎完全由单一碳原子组成,矿物名称为金刚石.钻石与常见的石墨的物质成分完全一致,均由纯碳元素构成,它们之间的区别在于不同的晶体结构.由于晶体结构的不同,钻石与石墨的物理性质有天壤之别....
茶桂18514465775问： 钻石与石墨的化学符号是什么?他们是同中物质吗 - ？
杞县健朗回答： 他们的化学符号都是c,由于二者在结构上不同,石墨是层状结构,每一层碳原子呈平面六边形分布;钻石是空间立体结构导致二者的性质也不同,如:石墨手感光滑,可以导电...而钻石则不导电,硬度非常大,二者互称为同素异形体即由同种元素构成的性质不同的单质间的互称,故他们不是同一种物质.
茶桂18514465775问： 石墨和钻石的原子组成? - ？
杞县健朗回答： 石墨是元素碳的一种同素异形体,每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子,排列方式呈蜂巢式的多个六边形.由于每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动,因此石墨属于导电体. 石墨是其中一种最软的矿物. 它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂.金刚石,俗称钻石,是无色正八面体晶体,由碳原子以四价键链接,为目前已知自然存在最硬物质.目前已知只有聚氮化硼(BN)x的硬度超过金刚石.
茶桂18514465775问： 钻石与石墨的区别 - ？
杞县健朗回答： 石墨具有导电性,所以可以做导体,例如我们生涯中的干电池的电极. 石墨还很润滑,所以它可以做润滑油. 其实金刚石就是钻石.. 它可以做一些挖掘机的钻头.. 石墨是碳质元素结晶矿物,它的结晶格架为六边形层状构造.每一网层间的距离为3....
茶桂18514465775问： 碳,石墨和钻石的原子组成相同吗 - ？
杞县健朗回答： 石墨和钻石的化学成分都是一样的由单质碳组成. 由于形成的温度、压力、环境不同导致结构的不同. 钻石与石墨的结构如下: 钻石是等轴晶系,具六方面心格子,C原子位于立方体角顶和面的中心以及其中4个相同排列的小立方体的中心.C原子配位数为4,具四面体状的SP3型共价键(C-C间距为0.154nm).最硬的矿物,是石英的1000倍. 石墨属于六方晶系,晶体结构与钻石不同,具典型的层状结构,每层碳原子呈六方环状排列,层内碳原子以共价键-金属键相结合,层与层之间以分子键结合.石墨属于导体,属于最软的矿物之一.
茶桂18514465775问： 一直很纳闷石墨和钻石的化学成分都 是碳 为什么一个那么贵,一个就那么便宜区别在哪呢? - ？
杞县健朗回答： 墨即是黑,翠则绿色,墨翠即指绿得呈黑,黑里又透着绿颜色的翡翠,而不是墨玉、黑玛瑙、黑乌刚石,它们是不同的玉材.对黑色翠了解的人不一定多,市面的产品也少,其实翡翠在500至600年中跻身于中国的玉石文化中成为玉中之冠,除...
茶桂18514465775问： 比较金刚石和石墨的结构特点及主要特性 - ？
杞县健朗回答： 1.金刚石的晶体结构 金刚石是典型的原子晶体,在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子.每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,键长为1.55*10-10 m,键角为109°28′,构成正四面体.每个碳原子位于正四面体的中心,周围...
茶桂18514465775问： 碳结构和钻石结构?及其相似点 - ？
杞县健朗回答： 金刚石的晶体结构金刚石是典型的原子晶体,在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子.每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,键长为15.5 nm,键角为109°28′,构成正四面体.每个碳原子位于正四面体的中心,周围四个碳...
茶桂18514465775问： 钻石和石墨成分一样都是碳,但为什么他们的性质不同?？
杞县健朗回答： 因为原子排列顺序不同 组成金刚石的碳原子呈晶格状,好像空心的蜂窝一样.这种结构使原子间相互的作用力很大,十分坚固.金刚石是硬度最大的一种物质,可以用来切割很坚硬的物体,划玻璃的刀头上就镶有金刚石.而组成石墨的碳原子为层状成片状.层与层之间很容易相对滑动,这种结构使石墨比较柔软.
茶桂18514465775问： 钻石和石墨在形成过程中都收到了哪些因素的影响 - ？
杞县健朗回答： 钻石和石墨在形成过程中都收到了哪些因素的影响 钻石又称金刚石是由4个C(碳原子),呈正三棱锥交替链接而成,组成无限的三维骨架,构成正四面体,是典型的原子晶体,所有的价电子都参与了共价键的形成,没有自由电子,空间结构问稳定,所以钻石不仅硬度大,熔点极高,而且不导电.石墨,每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子(排列方式呈蜂巢式的多个六边形),它的结晶格架为六边形层状结构.属六方晶系,具完整的层状解理,因而之地较软.以共价键结合,构成共价分子.由于每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动,因此石墨属于导电体.
