钠的激发态电子排布式
请问化学中的基态到激发态的表示方法
箭头代表电子 和电子的自旋方向 你发现一个填满的每框里有颠倒的箭头了么 那时泡利不相容原理 方框代表轨道 化学中的基态到激发态的表示方法 最常见的一种 是杂化 分 SP SP2 SP3 杂化 高中会学 不好讲清楚 比如 Na吧 他的电子排布式是 1s2 2s2 2p6 3s1 s轨道是球形没有伸展方向 做多可...
下列电子排布式中,原子处于激发状态的是( )
按轨道能量排布顺序看，4s低于3d，4p 高于3d。非激发状态即按能量最低原理，泡利不相容原理和洪特规则的最低能量顺序排布。激发态即有低能量轨道未填而填高能轨道使原子能量高于基态。
怎么判断原子的电子排布是基态还是激发态?
3中2s只能容纳两个电子，它有3个电子，这是不可能存在的，这个选项纯粹是陷阱，不要管他。4中1s 2s 2p都填满才3s，中规中矩，基态。5中2p尚未填满，突然跳过3s 3p 3d 4s 4p 4d和5s七个能级，直接填到4f去了，妥妥的激发态，一个2p电子跃迁到了4f——这可是一个很高的能量了。激发态。6中...
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4...
如果是基态原子，应该满足最低能量原理，即3p没有排满之前，4s上是不会有电子的。现在是 4s1，而 3d5.说明 3d上的一个电子激发到了4s轨道。因此这是激发态。
氩原子的电子排布式
氩原子的电子排布式是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 氩原子的基态：3s2 3p6 氩原子的第一激发态： 3s2 3p5 4s1 氩原子核内有18个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子；铝离子原子核内有13个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第...
基态和激发态电子排布式的区别
排布不同，稳定性不同。1、排布不同：基态电子是按能量最低原理排布；激发态的电子能量高，电子被激发到较高的轨道。2、稳定性不同：基态电子稳定性高；激发态电子稳定性低。
1s,2m,3n,4n分别代表什么意思
这个是氢原子的能级图，注意是氢原子收激发后由n=1的基态跃迁为n=2,3,4等的激发态，是整个原子的能量状态，从n=2,3,4等激发态回到基态时，会有不同的能量释放，在可见光范围内可以看到不同的四条谱线。而1s，2s，等的是核外电子排布规律，1代表离原子核最近的一层电子的排布，第一层只有S...
当氢原子处于激发态电子排布式为2p1时,其可形成几条发射光谱?
发射光谱只有一条，即2p——1s之间的跃迁，因为2s与2p之间的能量相等，不存在跃迁问题。能量关系：3s = 3p = 3d < 4s 对于单电子原子（离子），其能量只与电子层有关，与轨道种类（电子亚层）无关，同层轨道能量相同。
电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态?
应该是处于 激发态 的原子，因为没有一个原子的 电子排布 式是那样子地。看 电子数 可知 质子数 ，即 原子序数 为10，可知是Ne元素。任何一个原子的电子在2P轨道没有排满前，是不会排到3S轨道上去的。本人分析，楼主所写的电子排布是Ne元素的两个2P电子受到激发而跃迁到3S轨道上去后的排布形式。...
电子排布式的排布规则是什么?
当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时...
广阳区甘露回答： 钠的电子排布式如下图: 电子按原子轨道的能级顺序进行排布,以保证整个原子的能量处于最低状态.s电子亚层只有一个s轨道,只能容纳2个电子;p电子亚层含有三个简并轨道,能容纳6个电子.电子排布式注意: 能量最低原理是指通过对基态原子的核外电子进行排布,使整个原子的能量处于最低状态,而非是使电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道. 电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道≠整个原子的能量处于最低状态,因为整个原子的能量不能机械地认为是各电子所占轨道的能量之和.
吉曲13628871890问： 钠原子的核外电子排布是怎样的?对其化学性质有何影响 - ？
广阳区甘露回答： 钠原子的核外电子排布: 1s22s22p63s1. 它的原子结构示意图: (+11)2)8)1) 钠原子最外层有一个电子,且原子半径很大,所以它参加化学反应时易失去最外层一个电子,故金属钠呈还原性.
吉曲13628871890问： 高中做题时考虑激发态吗,例如写Na的电子排布式或某元素的电子排布式是不是比基态能量高的都对? - ？
广阳区甘露回答：[答案] 高中写电子排布式都是指基态. 至于大学以后,激发态理论上说无限种可能,出题的话肯定会具体说明是哪一种,否则没有意义.
吉曲13628871890问： 写出碳,钠,铁,三价铁离子,钙离子,铜的电子排布式和轨道表达式? - ？
广阳区甘露回答： 碳:电子排布式:1s2 2s2 2p2轨道表达式:[He] 2s2 2p2钠:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s1轨道表达式:[Ne] 3s1铁:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6轨道表达式:[Ar] 3d6 4s2三价铁离子(Fe3+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5轨道表达式:[Ar] 3d5钙离子(Ca2+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2轨道表达式:[Ar] 4s2铜:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10轨道表达式:[Ar] 3d10 4s1
吉曲13628871890问： 纳元素的原子核外排布式 - ？
广阳区甘露回答：[答案] 钠元素的原子核外排布式: 1s2 2s2 2p6 3s1 注意是核外排布式,不是电子层结构,电子层结构才是 +11 2 8 1
吉曲13628871890问： 1到36号元素的核外电子排布式是什么? - ？
广阳区甘露回答： 1到36号元素的核外电子排布式可以通过使用元素的原子序数来确定.核外电子排布式描述了各个能级(壳层)中电子的数量.以下是1到36号元素核外电子排布式的简化表示形式:1. 氢 (H): 1s^12. 氦 (He): 1s^23. 锂 (Li): [He] 2s^14. 铍 ...
吉曲13628871890问： 为什么Na+1的电子层结构是1s2 2s22p5 3s1 而不是1s2 2s22p6?？
广阳区甘露回答： Na(+)在最稳定状态时电子排布是1s2 2s22p6;1s2 2s22p5 3s1 排布是可能的,但它是Na(+)众多激发态的一种.
吉曲13628871890问： 电子排布式19 - 36号用稀有气体元素表示 - ？
广阳区甘露回答： 2,8,18,8.
吉曲13628871890问： 下列关于钠元素的几种表达式错误的是() - ？
广阳区甘露回答：[选项] A. Na+的电子排布图 B. Na+的结构示意图: C. Na的电子排布式:1s22s22p63s1 D. Na的简化的电子排布式:[Na]3s1
吉曲13628871890问： 钠离子的外围电子排布是什么?那外围电子排布式怎么写? - ？
广阳区甘露回答：[答案] 钠是2,8,1 钠离子是钠失去一个电子得到的,所以是: 2,8 外围没有电子 一定要注意“外围”和“核外”的区别 欢迎追问 在线回答 补充,你写3d0就行
