配置01moll氢氧化钠实验报告
0.1mol\/l 1l氨水中含有多少氢氧离子??
氨水发生电离出现氢氧根离子,要想知道其氢氧根的量,可以通过测其PH值来求解.还有0.1mol\/l是氨水的浓度而不是电离后剩余氨水的浓度.,1,0.1mol氨水的电离度约为1.32%，故约含有1.32*10^-3mol的氢氧根离子（也可以用电离常数算）。,2,由于氢氧化铵不是完全水解，所以里面的氢氧根离子没有一摩...
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI...
H2+I2 Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O(1)整个过程中SO2、I2的作用是___.(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,生成的I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示.0-2min内的平均反应速率v(HI)=___,能作为该反应达到平衡状态判断依据的是___.①n(H2)=n(I2)②压强不再变化③气...
电解水为何氢气和氧气体积是2:1 初中.我感觉不用研究那么深,我又想到了...
在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L\/mol. （4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L\/mol和m^3\/mol。 （5）适用对象：纯净...
将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的密闭容器中
CO H2O（g）=== CO2 H2 起始状态 1mol 1mol 0 0 变化 1\/3mol 1\/3mol 2\/3mol 2\/3mol 变化了 2\/3mol 2\/3mol 2\/3mol 2\/3mol 第二问（注重条件）起始状态 1mol 1mol 1mol 然后用极端假设法、极端转换法（这是做此类化学选择题...
氢能源动力装置详细资料大全
氢能源辅助动力节能装置拥有自主智慧财产权的新一代车载节油产品,是利用布朗气体发生器原理,通过水电解输出氢氧气体(布朗气)混合汽柴油燃料进行燃烧,达到汽车节省燃油、提升动力、清除积碳、减少排放的目的。 基本介绍 中文名 :氢能源辅助动力节能装置 简介概述,装置功能,依托原理,装置原理,装置优点,安装方法,能源利用,...
一道化学看不懂。谢谢
一个氧原子得到2个电子，但O2中有2个氧原子，4OH- 中有2个氧原子从O2中过来的，化合价变了，另2个氧原子从2H2O中过来的，化合价没变；所以得4个电子 负极 2H2 +4OH- -4e-= 4H2O 2H2中H由0价升高为 4H2O 中的+1价，失去4个电子 2H+与SO4 2-加以来才是H2SO4 ...
什么是硼砂珠实验?
硼砂珠实验 一种定性分析方法。用铂丝圈蘸取少许硼砂（Na2B4O7.10H2O），灼烧熔融，使生成无色玻璃状小珠，再蘸取少量被测试样的粉末或溶液，继续灼烧，小珠即呈现不同的颜色，借此可以检验某些金属元素的存在。此法是利用熔融的硼砂能与多数金属元素的氧化物及盐类形成各种不同颜色化合物的特性。例...
1:在25℃时,计算0.05m0l\/l的硫酸溶液中PH、由水电离出氢离子浓度?_百 ...
硫酸一般认为是完全电离的，因此溶液中[H+]=0.1mol\/L，pH=1，水电离的氢离子浓度=溶液中的 [OH-]=Kw\/ [H+]=10^(-13) mol\/L pH=12的Ba(OH)2溶液中[H+]=10^(-12)mol\/L，所以[OH-]=Kw\/[H+]= 10^(-2) mol\/L，[Ba2+]= [OH-]\/2=0.005mol\/L，水电离的氢氧根离子浓度...
2mol的氢气和1mol的氧气结合产生多少热量
完全燃烧的话应该是571.6KJ
高二化学 有机物A由碳氢氧三种元素组成,为研究A的组成与结构,进行了...
(2)1.12L是H2,是0.05mol,说明A中只有0.1mol的H原子能够被Na置换,而前面算出来了O原子也是0.1mol.正好可以组成0.1mol的羟基OH,没有醚基,所以官能团就是羟基.(3)C3H8O2,丙二醇有两种,一种是HOCH2-CH2-CH2OH,另一种是CH3-CHOH-CH2OH,两个羟基不能连在同一个C上,所以不可能有什麼CH3-CH2...
桑植县五味回答： 1.计算需要称量的氯化钠的质量:V*C=m/M m=5.85g 2.称量:托盘天平的感量为0.1克,只能称量5.9克 3.溶解 注意事项: 应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解.因为在容量瓶上标有温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响.而物质的溶解往...
窦海19275673337问： 氢氧化钠滴定液的配置,标定与苯甲酸含量的测定 实验报告怎写? - ？
桑植县五味回答： 方法名称: 苯甲酸含量的测定—中和滴定法 应用范围: 本方法采用滴定法测定苯甲酸原料药中苯甲酸的含量. 方法原理: 供试品加中性稀乙醇(对酚酞指示液显中性)溶解后,加酚酞指示液,用氢氧化钠滴定液滴定,并将滴定的结果用空白试...
窦海19275673337问： 氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定的实验报告 - ？
桑植县五味回答：[答案] 你要整个实验步骤和实验方法吗? 到《文库》上去搜搜这方面的书籍,实际读一下!
窦海19275673337问： 1mol/L氢氧化钠标准溶液配制及标定 - ？
桑植县五味回答：[答案] 假设配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液1.需要氢氧化钠的质量为0.1*1*40=4g2.用天平称取4g氢氧化钠,加入烧杯中,再加入30~40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,冷却至室温3.用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液加入100mL容量瓶中4.用蒸馏...
窦海19275673337问： 0.01mol/L的氢氧化钠怎么配制 - ？
桑植县五味回答：[答案] 1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.01mol/L*40.01=0.2克 2、称0.2克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线.摇匀,即得到0.01mol/L的氢氧化钠溶液500mL.
窦海19275673337问： 盐酸与氢氧化钠滴定液的标定实验报告的实验原理怎么写 - ？
桑植县五味回答：[答案] 配置 取氢氧化钠液适量,加水振摇使溶解成饱和溶液,冷却后,置聚乙烯塑料瓶中,静置数日,澄清后备用. 氢氧化钠滴定液(1mol/l) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀 氢氧化钠滴定液(0.5mol/l)取澄清的氢氧...
窦海19275673337问： 化学实验预习报告溶液的配制怎么写 - ？
桑植县五味回答： 举个例子说比较容易理解:配制100ml 1mol/L的氢氧化钠溶液:用天平准确称取4.0000g的氢氧化钠固体,溶解,转移到100ml容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,定容,震荡混合均匀. 写化学实验报告如果不是重点学这一章节,可以直接写清楚所需要的何种浓度的何种试剂即可.一般不要求写配制的过程.
窦海19275673337问： 配制95ml,1mol/L的NaOH溶液 - ？
桑植县五味回答： 先计算:配置100ml,1molL-的溶质氢氧化钠的质量:m=40x1x0.01=4克1.称量:用托盘天平准确称量4g氢氧化钠固体.2 溶解:将4g氢氧化钠固体放入烧杯中,用40ml左右蒸馏水溶解.3 冷却:将溶解的氢氧化钠溶液冷却至室温.4 转移:将冷却后的氢氧化钠溶液全部转移到100ml容量瓶中.5 洗涤: 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次, 将洗涤过的溶液全部放入100ml容量瓶中.6 振荡: 将容量瓶中的溶液振荡均匀.7 定容: 向容量瓶加水,当离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管,使凹液面与刻度线相切.8 摇匀:将100ml容量瓶中溶液摇匀,即得到100ml的1mol/L氢氧化钠溶液.最后用移液管移出5ml就得了.
窦海19275673337问： 0.1mol/l的NaOH滴定液如何标定 - ？
桑植县五味回答： 假设配1L的氢氧化钠标准溶液 1.先准备好1升量瓶,烧杯,玻棒,洗涤瓶(内装蒸馏水).秤量纸,电子秤,漏斗 2.利用秤量纸和电子秤精确秤重0.1*40(氢氧化钠分子量)=4克的氢氧化钠固体 3.迅速倒入烧杯中(NaOH在空气中很容易潮解,所以要快速处理),用洗涤瓶加一点水溶解它,并以玻棒辅助搅拌 4.用漏斗将烧杯中的溶液倒入量瓶中,加水至1L刻线,即完成0.1M的NaOH标准溶液配置
窦海19275673337问： 0.1mol/l HCL标准溶液的配置方法? - ？
桑植县五味回答： 第一步: 配制 0.1mol·L -1 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液需浓 HCl (比重为 1.19, 含 HCl 37% ,浓度约为 12mol · L -1 )的用量,然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 ...
