计算活化能例题
如何用活化能计算反应速率增大几倍的例题?
不论是正反应还是逆反应，催化剂使正逆反应的速率常数增加的倍数是一样的，因此，k11\/k22=0.9960,（k11是H2+I2→2HI反应无催化剂的速率常数，k22是有催化剂的速率常数）H2+I2→2HI，这个反应无催化剂的反应速率v11=k11[H2][I2]，有催化剂v22=k22[H2][I2]，所以，v22\/v11=k22\/k11=...
赋零法的原理是什么?
原理如下：首先赋零法不是一个通用的称谓。其次赋零法的适用范围很狭窄。那么原理是什么呢？很简单，我们初中学过一个知识点：如果方程的个数小于未知数的个数，则方程有无数组解。这是随便搜的一道题：甲买了3支签字笔、7支圆珠笔和1支铅笔，共花了32元;乙买了4支同样的签字笔、10支圆珠笔和1...
赋零法原理是什么?
4. 化学反应能垒，赋零法在研究化学反应的能垒和反应速率中也具有应用。通过计算反应物和过渡态的几何结构和能量，赋零法可以帮助确定反应的活化能和反应路径，进一步理解和预测化学反应的机理。赋零法是一种重要的计算方法，用于研究分子、原子和晶体结构的能量、振动特性和反应动力学等方面。它提供了更...
注册公用设备工程师(暖通专业)考试用书有哪几本?
14.5螺纹的主要参数和常用类型 螺旋副的受力分析、效率和自锁螺纹联接的基本类型 螺纹联接的强度计算 螺纹联接设计时应注意的几个问题 14.6带传动工作情况分析 普通V带传动的主要参数和选择计算带轮的材料和结构 带传动的张紧和维护 14.7直齿圆柱齿轮各部分名称和尺寸 渐开线齿轮的正确啮合条件和连续传动条件 轮齿的失...
如何推导分子平均平动动能公式?
然后，代入公式计算平均平动动能：E = (3\/2) * 1.38 × 10^-23 J\/K * 298.15 K ≈ 6.21 × 10^-21 J 因此，在25摄氏度下，氧气分子的平均平动动能约为6.21 × 10^-21焦耳。请注意，这是一个近似值，实际值可能略有不同，因为我们使用的是粗略的计算方法和常数值。希望这个例题...
什么是赋零法?
赋零法是一种重要的计算方法，用于研究分子、原子和晶体结构的能量、振动特性和反应动力学等方面。它提供了更准确的能量修正，使得计算结果更符合实验观测，并在理论和实验研究中发挥关键作用。赋零法进行计算的例题：问题：使用赋零法计算一氧化碳（CO）分子的能量。解答：1. 首先，选择一个适当的参考态...
什么是赋零法?
赋零法是一种重要的计算方法，用于研究分子、原子和晶体结构的能量、振动特性和反应动力学等方面。它提供了更准确的能量修正，使得计算结果更符合实验观测，并在理论和实验研究中发挥关键作用。赋零法进行计算的例题：问题：使用赋零法计算一氧化碳（CO）分子的能量。解答：1. 首先，选择一个适当的参考态...
赋零法是一种什么技术?
4. 化学反应能垒，赋零法在研究化学反应的能垒和反应速率中也具有应用。通过计算反应物和过渡态的几何结构和能量，赋零法可以帮助确定反应的活化能和反应路径，进一步理解和预测化学反应的机理。赋零法是一种重要的计算方法，用于研究分子、原子和晶体结构的能量、振动特性和反应动力学等方面。它提供了更...
什么是赋零法?它的原理是什么?
4. 化学反应能垒，赋零法在研究化学反应的能垒和反应速率中也具有应用。通过计算反应物和过渡态的几何结构和能量，赋零法可以帮助确定反应的活化能和反应路径，进一步理解和预测化学反应的机理。赋零法是一种重要的计算方法，用于研究分子、原子和晶体结构的能量、振动特性和反应动力学等方面。它提供了更...
为什么温度升高分子平动动能会增加?
4. 化学反应速率：分子的平均平动动能决定了反应物分子是否具有足够的能量来克服活化能并参与化学反应。通过分子动能的分布，可以推断反应速率和反应机理。5. 气体扩散：分子的平均平动动能与气体分子的速度分布有关，对于理解气体分子的扩散和扩散速率非常重要。分子速度与温度成正比，因此平动动能公式可以帮助...
蕲春县赐尔回答：[答案] 先分别求出反应速率常数,再根据阿类尼乌丝公式,两者相除,即可得出答案
绽骂17088915996问： 某一级反应400k时的半衰期期是500k时的100倍,估算反应的活化能? - ？
蕲春县赐尔回答：[答案] 400K的半衰期是500K的100倍意味着400K的反应速率是500K的100倍.利用Arrhnius(阿伦尼乌斯)公式计算活化能即可.
绽骂17088915996问： 当温度由60升到70℃,反应速率常数增加了2倍.计算该反应的活化能. - ？
蕲春县赐尔回答：[答案] 这里假定＂增加了2倍＂为净增,即70℃时为60℃时的3倍(否则用k₂/k₁ = 2). k = Ae(-Ea/RT) k₂/k₁ = [Ae(-Ea/RT₂)]/[Ae(-Ea/RT₁)] ln(k₂/k₁) = -Ea(1/T₂ - 1/T₁)/R = Ea(T₂ - T₁)/(RT₁T₂) Ea = RT₁T₂[ln(k₂/k₁)]/(T₂ - T₁) = 8.314*333*...
绽骂17088915996问： 无机及分析化学,四、计算题(每题10分,共计30分)1、某反应的活化能为7660 J·mol - 1,试计算该反应从100 K升温到200 K时反应增大的倍数.2、在... - ？
蕲春县赐尔回答：[答案] 1、k=Ae^(-Ea/RT)Lnk =LnA -Ea/RTLnk2- Lnk 1= -Ea/R(1/T2 - 1/T1)=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606k2/k1=100即100倍2、加盐酸前:n(HAc)=0.050mol n(Ac-)=0.050mol 加盐酸后:n(HAc)=0.060mol n(Ac-)=0.04...
绽骂17088915996问： 某一反应的活化能为105KJ.mol^ - 1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来的? - ？
蕲春县赐尔回答：[答案] k(T) = A*exp[-Ea/RT] k(400℃)/k(80℃) = k(673K)/k(353K) = exp[-Ea/673R]/exp[-Ea/353R] = 2.44*10^7
