解释氨气的空间构型
铜氨络离子的空间构型是平面正方形,如何解释?
其实铜氨络离子的全名是二水（合）四氨合铜（II) 络离子,[Cu(NH3)4(H2O)2]2+.其结构是变形正八面体（J-T 畸变）,四个氨基在一个平面里,而两个水配体分别在平面的两个相对方向并与平面相垂直.
有关杂化轨道的说法不正确的是( )A.杂化轨道全部参加形成化学键B.sp3...
A．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故A错误；B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构...
高一化学知识点??急求··
第三节 氨 铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的分子式___电子式、___、结构式___,分子的空间构型是怎样的呢?(三角锥形) 二、氨的性质、制法 1、 物理性质:无色有刺激性气味极溶于水的气体,密度比空气小,易液化。 2、 化学性质: 与水的作用:(氨溶于水即得氨水)NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-...
帮忙讲一下什么是范德华力,氢键,分子间作用力
范德华力 一 范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 氨气，氯气，二氧化碳等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态，就是由于存在分子...
为什么NaOH和NH3不形成配合物
CaCl2.8NH3不能拆成[Ca(NH3)7]Cl2·NH3的形式，因为它不是这个结构。配合化合物（简称配合物，即络合物）是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。配...
化学。水是极性分子还是非极性分子
极性分子。水是极性分子。因为水分子的中心原子是氧原子，它的杂化方式是sp3杂化空间几何构型本来是正四面体，但是因为这四个方向由两个被孤对电子占据了，而导致整个分子键与键之间形成的夹角不一样，孤对电子-孤对电子〉孤对电子-成键电子〉成键电子-成键电子。水分子是不对称的极性分子。是由两个...
生命的起源的主要观点和依据
“宇生论”(Cosmozoa theory)---认为地球上生命来自宇宙空间别的星球。但是,仍然遇到在外星空间生命如何起源的问题 可以说自有人类历史以来,对生命起源的认识就在唯物主义和唯心主义两条认识路线的辩论中,走着一条漫长而又艰辛的路,并延续到今日。严格地说,在古代由于当时知识的限制,还不可能真正探讨生命起源的问题...
水合氢离子是什么构型?键角是多少度
根据价间原理,氧族元素作中心原子时,是能把它看做提供六个单电子的原子.而水,氧分别与氢原子形成两个成键,占据着2个SP3轨道,另外两个由氧自身的孤对占据了,所以轨道间的距离压小了,水的键角肯定比CH4这种等性杂化的小但由于一般算构型是不算孤对的,所以看起来水是折线的 然后是水合氢离子,其实...
铜氨络离子的空间构型是平面正方形,如何解释?
其实铜氨络离子的全名是二水（合）四氨合铜（II) 络离子，[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。其结构是变形正八面体（J-T 畸变），四个氨基在一个平面里，而两个水配体分别在平面的两个相对方向并与平面相垂直。
请问怎么鉴别物质是“极性分子”还是“非极性分子”?
简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性 极性分子 分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子 如果分子的构型不对称,则分子为极性分子。 如:氨气分子,HCl分子等。
三元区冠心回答：[答案]磷酸根离子、氨基离子分别是什么空间构型? PO4 3- 正四面体形,P采用sp3杂化轨道 NH4 + 正四面体形,N采用sp3杂化轨道 NH2 - V形,N采用sp3杂化轨道,有2对孤对电子
陀俗15694344542问： 氨气的空间结构模型是怎样的? - ？
三元区冠心回答： 三角锥形
陀俗15694344542问： 氨气是______色、有______性气味的气体,氨气的电子式______,氨分子的空间构型为______.氨气与HCl气体形成白烟的化学方程式为______. - ？
三元区冠心回答：[答案] 氨气是无色、有刺激性气味的气体;氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构,漏掉了氮原子的一对孤电子对,氨气的电子式为;氨气分子的空间构型是三角锥形;氨气与氯化氢发生化合反应生成氯化铵:NH3+HCl=NH4Cl,故答案为:无;刺激...
陀俗15694344542问： 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为() - ？
三元区冠心回答：[选项] A. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 B. NH3分子中有一对未成键的弧对电子,它对成键电子的排斥作用较强 C. NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道 D. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化
陀俗15694344542问： 关于甲烷与氨气的空间构型 - ？
三元区冠心回答： 甲烷是非极性分子,而氨气是极性分子.具体的解释就是:甲烷中的共价键是碳氢键,即一个碳原子位于中心,与周围的四个氢原子形成四个碳氢键,并且键与键之间的夹角都是109.5°,所以分子是非极性的.而氨气则不同,氨气中的共价键是氮氢键,即一个氮原子与三个氢原子形成三个共价键,键角是107.3°,但是还存在氢原子的作用力,这样不同种类的键夹角就不一样,同时不同的键,键长也不同的,分子的中心偏向氮,所以分子就出现了极性.总的来说,三角锥是四面体,但不是正四面体,而正四面体是三角锥的一个特例.我们可以说氨气是三角锥,但不可以说其是正四面体.
陀俗15694344542问： NH3成键时,孤对电子因靠近N原子,因此其电子对在N原子外占据更大的空间.这句话要怎么理解? - ？
三元区冠心回答：[答案] 是这样,氨气分子的空间构型用“VSEPR理论”最好解释了,由于氨气分子中有一对孤对电子和三个δ键,孤对电子与孤对电子间的斥力>孤对电子与δ键间的斥力>δ键与δ键间的斥力.这样孤对电子占据N原子外更大的空间.
陀俗15694344542问： nh2 - 的杂化类型和空间构型 - ？
三元区冠心回答： 三角锥型的立体结构. NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形. 氨气在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压).沸点-33.5℃.也易被固化成雪状固体.熔点-77.75℃.溶于水、乙醇和乙醚.在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用.有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮.
陀俗15694344542问： 氨气分子的立体构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为() - ？
三元区冠心回答：[选项] A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 B. NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道,CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 D. 氨气分子是四原子化合物,甲烷为五原子化合物
陀俗15694344542问： 硫化氢的电子式___,结构式为___.氮气的电子式为___,结构式为___.氨气的电子式___,结构式___,空间构型是___. - ？
三元区冠心回答：[答案] H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-S键,电子式为:,故结构式为H-S-H;氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为8电子,故N2的电子式为:,结构式为N≡N;NH3属于共价化合物,...
陀俗15694344542问： 氨气分子的空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是什么原因 - ？
三元区冠心回答：[答案] 二者中中心原子(N,C)均为sp3杂化(四个轨道彼此间夹角109.5°,NH3分子中夹角略有不同),不同的是N外围有5个电子... 因此三个N-H键之间夹角近似为109.5°,分子的构型就是三角锥形.孤对电子是不算在分子构型中的. 而C原子外围有4个电子...
