草酸的质子平衡方程式
质子平衡方程式如何书写?
Na2HPO4 ：[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[(HPO4)2-]+3[(PO4)3-]
Na2S的电荷平衡;物料平衡;质子平衡.怎么写.
质子平衡H(+)+2H2S+HS(-)=OH(-)
硫酸的质子平衡方程
质子平衡方程就是电荷的移动，正电荷等于负电荷减去负电荷。
酸碱质子理论的公式是怎么来的?
酸 (HA) + 碱 (B) ⇌ 盐 (A-) + 盐 (B+H+)在这个方程式中，HA 是酸，B 是碱，A- 是由酸质子转移后的碱的对应阴离子，而 B+H+ 是由碱接受质子形成的对应阳离子。该方程式显示了酸和碱在质子转移过程中生成的盐物质。质子的转移可以是可逆的，也就是酸碱反应可以向前和向后发生...
如何理解质子平衡的方程式??
1.大量存在参与质子反应的物质有:NH4-、H2PO4、H2O 2.各种物质得失电子情况:NH4-(－H＋)=NH3、H2PO4(-H+)=HPO4 2-、H2PO4(-2H+)=PO4 3-、H2O(-H+)=OH-、H2O(+H+)=H3O、H2PO4(+H+)=H3PO4、所以质子平衡方程为:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4 2-]+2[PO4 3-]
什么是PKa
平衡常数的方程式为：由于在不同的酸这个常数会有所不同,所以酸度系数会以常用对数的加法逆元,以符号pKa,来表示：一般来说,较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸,这是由于在同一的浓度下,离解的能力较强.利用酸度系数,可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子.如一种酸是部份中和,...
分析化学中pKa代表什么意思
ha+h2o≈a- +h3o+ 平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论：平衡常数的方程式为：由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pka，来表示：一般来说，较大的ka值（或较少的pka值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。
分别写出Na2HAsO4和(NH4)2HPO4溶液的质子平衡方程式,谢谢
(NH4)2HPO4H2O+H2O ≈ H3O+ +OH-NH4+ ≈NH3 + H+HPO42- ≈ PO43- + H+HPO42- +H2O ≈ H2PO4- +OH-H2PO4- +H2O ≈H3PO4 +OH-将以上加起来得：[H+]=[OH-]+[PO43-] +[NH3] -[H2PO4-] - 2[H3PO4]Na2HAsO4方法同上.自己写...
pka是什么意思?和ka有区别吗?
一、代表不同 1、pka：较小的pKa值代表较强的酸。2、ka：较大的Ka值代表较强的酸。二、脱质子化状态不同 1、pka：分子的相互作用偏向脱质子化状态时，因[A]与[AH]的比增加，会降低pKa值。2、ka：分子的相互作用偏向脱质子化状态时，因[A]与[AH]的比增加，会提升Ka值。三、质子化状态不...
分别写出Na2HAsO4和(NH4)2HPO4溶液的质子平衡方程式,谢谢
NH4+ ≈NH3 + H+ HPO42- ≈ PO43- + H+ HPO42- +H2O ≈ H2PO4- +OH- H2PO4- +H2O ≈H3PO4 +OH- 将以上加起来得：[H+]=[OH-]+[PO43-] +[NH3] -[H2PO4-] - 2[H3PO4]Na2HAsO4方法同上。自己写吧。我现在比较忙。
安丘市恩再回答： 1.草酸或邻苯二甲酸氢钾 碳酸钠或碳酸钾 2.给出质子的是酸 接受质子的是碱 3.Ka、Kb值越大,说明其酸(碱)强度越大. 6.滴定 平衡 滴定终点 9.空白实验 误差 10.甲基橙变色范围3.1--4.4 酚酞8.2--10 11.电荷 电荷越大,氧化能力越大
钦悦13210079536问： H2C2O4质子平衡式 - ？
安丘市恩再回答： 物料平衡 c(k+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 电子平衡 c(k+) +c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+(OH-) 质子平衡c(H2C2O4)+ c(H+)= c(C2O42-)+(OH-)物料和电子平衡是直接写出的,然后两者想减得到质子平衡式
钦悦13210079536问： 已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC - COOH,可简写为H2C2O4).25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0*1 - ？
安丘市恩再回答： (1)草酸是二元弱酸,在水溶液里存在两步电离,第一步电离程度大于第二步,其电离方程式分别为:H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+,故答案为:H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+; (2)草酸的第二步电离平衡常数大于...
钦悦13210079536问： 硫酸加上草酸的质子条件式,不是分开的,请问应该怎么写? - ？
安丘市恩再回答：[答案] n(H+)=2n(SO42-)+n(OH-)
钦悦13210079536问： 草酸是二元弱酸KHC2O4溶液呈酸性在0.1mol/Ld的KHC2O4溶液中下列关系不正确的是 - ？
安丘市恩再回答： 对的 溶液中有H2O和HC2O4-放出氢离子,变成了OH-和(C2O4)2- 而放出的氢离子有两种存在方式,一个是游离的氢离子,还有就是与HC2O4-结合生成H2C2O4 由氢离子守衡有c(OH)+c(C2O4)=c(H)+c(H2C2O4) 移项得到C(H+)-C(C2O4)=C(OH)-C(H2C2O4)或者由电荷守衡得到c(K)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O4) 由碳原子守衡得到c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) 两式相减即可
钦悦13210079536问： 草酸参加能反应的所以方程式 - ？
安丘市恩再回答： 酸性条件下还原产物是Mn2+,离子方程式为: 5H2C2O4+ 2MnO4(-) + 6H+=Mn2++10CO2↑+ 8H2O; 一般用硫酸酸化,则化学方程式为: 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.MnO2+2H2C2O4=MnC2O4+2CO...
钦悦13210079536问： 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,受热能分解,它在水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示: (1)试写出pH从3升至5的过程中反应的离子方程式: - ... - ？
安丘市恩再回答：[选项] A. 酸性越强的酸除铁锈效果越好 B. 草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱 C. 铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关 D. 硫酸除铁锈和水垢的效果都好.
钦悦13210079536问： ...25 40 50 90 100KW /10 - 14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0(1)计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=______; 写出水溶液中草酸的电离... - ？
安丘市恩再回答：[答案] (1)HC2O4-的水解方程式为:HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-,HC2O4-的水解平衡常数为:Kh=c(H2C2O4)•c(OH−)c(HC2O4−)=c(H2C2O4)•c(OH−)•c(H+)c(HC2O4−)•c(H+)=KWK1(H2C2O4)=1*10−145.0*10−2=2.0*10-13;草酸...
钦悦13210079536问： 已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂.(1)草酸的电离方程式为___.(2)将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为:... - ？
安丘市恩再回答：[答案] (1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,其分部电离,电离方程式为H2C2O4⇌H++HC2O4-,HC2O4-⇌H++C2O42-, 故答案为:H2C2O4⇌H++HC2O4-,HC2O4-⇌H++C2O42-; (2)①酸性高锰酸钾和草酸溶液在硫酸酸化条件下生成硫酸锰、硫酸钾等,化...
钦悦13210079536问： ...20 25 40 50 90 100 KW/*10 - 14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0 (1)计算25 ℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=;写出水溶液中草酸的电离... - ？
安丘市恩再回答：[答案]答案:(1)2*10-13 H2C2O4HC2+H+HC2C2+H+c(K+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-)(2)10(3)加入过量的双氧水加入CuO... (4)否解析:(1)Kh==结合H2C2O4HC2+H+可知Kh==2*10-13;混合后溶质为KHC2O4HC2C2+H+的平衡常数(K2=5.4*...
