能斯特方程计算ksp
已知ψ0Cu2+\/Cu+=0.159V,ψ0I3-\/I-=0.545V,铜含量的测定实验中Cu2+为 ...
ψ(Cu(2+)\/Cu(+))=ψ°(Cu(2+)\/Cu(+))+0.059V*lg([Cu(2+)]\/[Cu(+)])2Cu(2+)+4I(-)===2CuI↓+I2 Ksp(CuI)===1.27*10^-12 由于生成CuI，还原型[Cu(+)]降低，使Cu(2+)\/Cu(+)的电极电势升高，于是可将I(-)氧化成I2 参考资料：《简明无机化学》，宋天佑，P483 ...
co3+\/co2+=1.84v,k稳
Co3+ + e = Co2+,由能斯特方程：φ(Co3+\/Co2+) = φθ(Co3+\/Co2+) + 0.0592 lg [Co3+]\/[Co2+]= φθ(Co3+\/Co2+) + 0.0592 lg Ksp[Co(OH)3] \/ Ksp[Co(OH)2] [OH-]= φ[Co(OH)3 \/ Co(OH)2]由：Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH- φ[Co(OH)3 \/ Co(...
Ksp计算问题,高中化学
ksp(agcl)=1.8*10^-10,ksp(agi)=1.0*10^-16,所以agcl溶解度大于agi，混合后，ag+浓度增大，使agi沉淀。a错，b对。agno3固体足量时，agcl和agi都沉淀出来，但是因为agcl溶解较多，所以其沉淀量也多。
简单化学
溶度积常数ksp的表达式与一般的化学平衡常数相同，所以对于 AgCl(s)--->Ag+ + cl- 下面用{ }表示相关物质的浓度，则 Ksp={Ag+}{ cl-} =({ cl-}+0.1）{ cl-} 解上述方程一元二次方程便可求出Cl-的浓度，从而换算出AgCl溶解度。为了计算方便，在误差允许范围内，由于Ksp比0.1远远...
已知Co(OH)3+e-=Co(OH)2+OH- Φ标准=0.17V,Co3+ +e-=Co2+ Φ标准=1.82...
Co3+ + e = Co2+，由能斯特方程：φ(Co3+\/Co2+) = φθ(Co3+\/Co2+) + 0.0592 lg [Co3+]\/[Co2+]= φθ(Co3+\/Co2+) + 0.0592 lg Ksp[Co(OH)3] \/ Ksp[Co(OH)2] [OH-]= φ[Co(OH)3 \/ Co(OH)2]由：Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH- φ[...
如何利用溶度积求电势
然后根据能斯特方程求解 负极：CuCl +e- =Cu+Cl- 它的本质是：Cu+ +e- =Cu 因此φ0CuCl\/Cu= φCu+\/Cu =φ0 Cu+\/Cu +0.0591v *lg {[Cu+]\/c0} 计算φ0CuCl\/Cu,意味着:CuCl +e- =Cu+Cl- 1mol\/L 因此[Cu+]=KspCuCl \/[Cl-]=Ksp CuCl 则:φ0CuCl\/Cu+= φCu+\/Cu =φ...
已知CuCl,CuBr,CuI的溶度积顺序减小,下列电极的标准电极电势最高的为...
CuCl,CuBr,CuI的溶度积顺序减小,所以在CuI中Cu+浓度最低,故Cu2+\/CuI的电极电势最高 能斯特方程为 Φ=Φ°+RT\/nFlg[氧化型]\/[还原型]298K时,Φ(Cu2+\/Cu+)=Φ°(Cu2+\/Cu+)+0.059lg([Cu2+]\/[Cu+])这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol\/L 所以[Cu+]=1\/Ksp 所以方程就变为 Φ(Cu2+\/...
氯化银电极和银电极之间的关系怎们弄啊?
能斯特方程:E=E0(Ag\/Ag) + 0.05916log([Ag+][Cl-]\/[Cl-])=E0(AgCl\/Ag) + 0.05916log(Ksp\/[Cl-])=E0(Ag\/Ag) + 0.05916logKsp - 0.05916log[Cl-]=E0(AgCl\/Ag) - 0.05916log[Cl-]即,E0(AgCl\/Ag) = E0(Ag\/Ag) + 0.05916logKsp
高中化学 平衡常数KSP
除了化学平衡常数，还有电离平衡常数（常考水的离子积），溶解平衡常数等。水的离子积字母是Kw（water）。Ksp（solution percentage）是溶解平衡常 数 。表达式如图片，将生成物浓度的幂相乘后除以反应物浓度。不一定是生成 物幂之积除以反应物之积，如果是固体或液体的浓度不写进来。只写气体或离子 的...
提问一道电动势的问题(无机化学)
标准态下的电动势只能求标准态下的电极电位。因此你所需要的解释是不存在的。非标准态下的是不可能由标准态取得的。能斯特方程已经告诉了。电极电势＝标准电极电势－RT\/ZFLN活度。电对Fe3+\/Fe2+的电极电位为0.77V，我查了下表。这是标准电极电位的值，而非你自认为的非标准下的值~因此你的问题...
东丽区健胃回答： 假设最开始的反应就是Fe3+ +e=Fe2+,电极电势就是E(Fe3+/Fe2+),随着滴加氢氧离子进去过后,三价铁和二价铁都相应的减少,这时候E(Fe3+/Fe2+)发生改变,算得时候就要考虑溶度积以及两种铁离子的浓度了,继续滴加氢氧离子直到一摩尔每升,根据浓度,以及标准电极电势的定义,这个时候实际上出现了一个新的电极,就是氢氧化铁与氢氧化亚铁形成的电极电位,因为浓度为一,刚好就是标准电极电位,所以原来算的E(Fe3+/Fe2+)就刚好等于后面的标准电位了.要注意的是E(Fe3+/Fe2+)在滴加过程中一直在变.
巫扶13284204547问： 电极电势题目 - ？
东丽区健胃回答： 法一:将原反应式写作一个沉淀溶解平衡,和一个Ag++e=Ag的电极方程式,求两者平衡常数,加合再换算 法二:此电极电势及为所给Ag之非标准状态的电极电势,由Ksp和[I-]=1,求得[Ag+],代入Ag+的能斯特方程即可.结果是-0.15V
巫扶13284204547问： 传说中HgS不溶于盐酸或硝酸,仅溶于王水,所以朱砂无毒??? - ？
东丽区健胃回答： 因为HgS易分解为Hg和S,Hg和S都有毒
巫扶13284204547问： 化学能斯特方程求解 - ？
东丽区健胃回答： ——电极电势的能斯特方程. 由未知电极反应可知,n=1, ∵在标准状况下 ∴[Cl-]=1mol·dm^-3 所以得 最后那个,什么是K(平衡)?是不是K稳?
巫扶13284204547问： 关于KSP和电极电势的问题 - ？
东丽区健胃回答： 能斯特方程中对数项由于c(OH-)=1.0mol·L-1导致为0 故相等. 问题有点模糊....
巫扶13284204547问： 求电对的电极电势变化？
东丽区健胃回答： B增大 A减小 C不变写出反应方程式 用能斯特方程计算
巫扶13284204547问： 能斯特方程表达式? - ？
东丽区健胃回答： 能斯特方程表达式各字母代表:E为电池电动势,E0为标准电岩毁慎动势,n为电池反应中转移的电子数,浓度用mol·L-1,气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入. 在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相...
巫扶13284204547问： 电极电势与电极电位分别怎么计算?有什么区别?能斯特方程是只能计算电极电势吗?不要太高深的说法,通俗的、方便记忆的最好! - ？
东丽区健胃回答：[答案] 1、电极电势和电极电位基本一样,只是不同的叫法而已,简单理解就是氧化性和还原性的相对强弱2、能斯特方程主要用途是计算非标态电对的电极电势,此外似乎还可以与吉布斯自由能和平衡常数扯上关系(具体的我也不太会~)...
巫扶13284204547问： 化学的能斯特方程.求能斯特方程具体内容. - ？
东丽区健胃回答：[答案] E(T)=E`(T)-(0.0592V/z)lgJ,J=c(还原型)/c(氧化型),z电池反应中得失的电子数,V是单位伏特
