肼空间构型
vsepr和空间构型有什么区别呢?
空间构型和vsepr区别如下：1、性质不同空间构型：分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。价层电子对互斥模型：价层电子对互斥模型是将共用电子对于孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。2、特点不同空间构型：如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，...
分子构型有哪几种形状?
空间构型有：直线型、平面正三角形、正四面体、三角锥形、折线形、平面形、折面形、平面正四边形、正四面梯形。折线形：比如水分子；直线型：比如二氧化碳；平面型：比如苯分子；折面型：比如丁烷；三角锥形：比如氨；正四面梯形：比如甲烷；平面三角形：比如三氟化硼；平面正四边形：比如四氯化碘。分子空...
空间构型(立体结构),几何构型,VSEPR模型三种有什么区别?是不是这三...
1、几何构型：通过偶极矩的测定，电子衍射法等物理方法，可以测定分子中原子的相对位置，定出键长、键角，从而定出分子的构型。2、空间构型：如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。3、价层电子对互斥模型：在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越...
空间构型和VSepr区别是什么?
- 空间构型是指分子中各个原子在三维空间中的相对位置和排列方式。- VSEPR理论（价层电子对互斥理论）是基于分子中电子对的排斥作用来预测分子几何形状的一种模型。2. 性质与构成：- 空间构型关注的是分子的实际几何形状，它由分子中的化学键长度和角度决定。- VSEPR理论则将分子的几何形状归结于电子对...
几何构型和空间构型的区别
这两种构型区别于性质不同和含义不同。性质不同：几何构型是指共价化合物分子中各原子在空间相对排列关系；空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。含义不同：几何构型是指由一组点、直线、面等基本元素构成的空间结构，可以是平面几何、立体几何等；空间构型是指由一些点、线、面等基本...
空间构型是什么
空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。空间构型有：直线型、平面正三角形、正四面体、三角双锥等。化学中的空间结构是指分子中各个原子在空间位置分布，即分子的立体...
VSEPR模型和空间构型的异同在哪里?
- VSEPR模型则可以在分子结构尚未完全确定时提供一种预测分子几何形状的方法，但它不能准确预测所有分子的实际空间构型。3. 实际应用的例子：- 以PCl5为例，它的空间构型是三角双锥型。磷原子位于锥顶，五个氯原子位于锥底，形成一个平面正三角形，而另外两个氯原子位于这个平面的上下方，与PCl3的三角...
什么是空间构型?VSEPR模型和空间构型的区别是什么?
1. VSEPR模型是一种预测和解释分子几何形状和键角的理论模型。2. 空间构型是指分子在三维空间中的实际排列方式。3. VSEPR模型的核心原则是分子的几何形状由中心原子的价层电子对之间的相互排斥决定。4. VSEPR模型通过分析分子的化学式和电子排布，预测中心原子周围的电子对排布方式和分子的大致几何形状。5...
空间构型和VSEPR理论有什么区别?
1、性质不同：空间构型涉及分子中原子或基团在三维空间中的排列形状，而VSEPR理论是一种预测分子几何构型的模型，它基于分子中的价层电子对的排斥作用。2、特点不同：空间构型的确立依赖于分子内化学键的键长和键角数据，这些数据能够决定分子的几何排列。VSEPR理论则通过计算分子中的价电子对（包括共价键...
vsepr和空间构型有什么区别
1. 性质不同：空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状，而价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念与原子轨道的概念相结合，以最小化电子斥力。2. 特点不同：空间构型是通过确定分子的键长和键角数据来确立分子的几何构型。价层电子对互斥模型的基本原则是电子对相互排斥，成...
哈密地区天紫回答： N2H4是双氮化合物,也被称为肼.它的空间构型是平面正四面体.在N2H4分子中,氮原子(N)和氢原子(H)组成四个N-H键,形成了一个平面正四面体结构.其中两个氮原子位于分子的底部,四个氢原子位于四个顶点,形成四条边.这种平面正四面体的构型使得N2H4分子具有对称性.需要注意的是,平面正四面体并不是完全准确的描述N2H4分子的空间构型,因为N-H键的长度略有差异,导致分子形状略微变形.但总体上,N2H4的空间构型可以近似看作平面正四面体.
驹羽19628659548问： n2h4的空间构型是怎么样的? - ？
哈密地区天紫回答： N2H4,也称为双氢肼或双氨基甲烷,是一种无机化合物,化学式为N2H4.它的空间构型是平面四边形.N2H4分子中,有两个氮原子和四个氢原子.氮原子与氢原子的键相连,形成了一个平面四边形的分子结构.在这个平面四边形中,两个氮原子位于对角位置,而四个氢原子各位于平面的四个顶点位置.平面四边形的空间构型使得N2H4分子在空间中没有旋转的自由度.它的平面结构保持稳定,因为平面内各原子之间的键角是固定的,无法发生简单的转动.
驹羽19628659548问： 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被 - NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①N2H4的结构式为___;NH4+的空间构型是___.②肼可用... - ？
哈密地区天紫回答：[答案] ①肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代,所以肼的结构式为,NH4+的中N原子的δ键数目为4,无孤电子对,所以NH4+的空间构型是正四面体,故答案为:;正四面体; ②1mol氮气分子中含有2molπ键,若该反应中有1038.8/4=259.7kJ能量...
驹羽19628659548问： n2h2的结构简式 ？
哈密地区天紫回答： N2H2分子中氮原子(N)原子采用sp2杂化,空间构型是平面结构,亚肼的结构简式为HN=NH,结构式是H-N=N-H.N2H2有顺、反两种同分异构体,亚肼(N2H2)的结构式如下图所示:肼的结构简式为H2N-NH2,可看成是氨分 子(NH3))中的一个氢原子(H)被氨基(-NH2)取代的衍生物.
驹羽19628659548问： ...(3)肼(N2H4)分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被 - NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3 分子的空间构型是______;N2H4 分子中... - ？
哈密地区天紫回答：[答案] (1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布图为,故答案为:; (2)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次... (3)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=...
驹羽19628659548问： 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被 - NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3分子的空间构型是___;N2H4分子中氮原子轨道的杂化... - ？
哈密地区天紫回答：[答案] (1)①氨气中价层电子对个数=3+ 1 2(5-3*1)=4且含有1个孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,其空间构型为三角锥形结构;在N2H4中,氮原子价层电子对数为 5+3 2=4,所以氮原子的杂化方式为sp3杂化, 故答案为:三角锥型;sp3; ②反应中有4mol...
驹羽19628659548问： 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被 - NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3分子的空间构型是 - __;N2H4分子中氮原子轨道的杂... - ？
哈密地区天紫回答：[答案] ①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:三角锥型;sp3;②1mol氮气分子中含有2mol...
驹羽19628659548问： ...回答以下问题:(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被 - NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3分子的空间构型是___;N2H4... - ？
哈密地区天紫回答：[答案] (1)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥形;N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:三角锥形;sp3;②若该反应中有4mol ...
驹羽19628659548问： 肼(N 2 H 4 )分子可视为NH 3 分子中的一个氢原子被—NH 2 (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物. ①NH 3 分子的空间构型是____________;N 2 H 4 ... - ？
哈密地区天紫回答：[答案] 解析 (1)①NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化,其分子的空间构型为三角锥形;氨基(—NH2)中氮原子的杂化方式也为sp3杂化,其分子的空间构型为Ⅴ形.N2H4的结构为H2N—NH2,相当于2个氨基,所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化...
驹羽19628659548问： 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被 - NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是______;与N2H4分子属于等电子体的... - ？
哈密地区天紫回答：[答案] 氨气分子中价层电子对个数=3+ 1 2*(5-3*1)=4且含有一个孤电子对,所以氨气分子为三角锥形结构;N2H4分子中原子个数为6、价电子数为14,与其属于等电子体的有CH3OH(CH3SH), 故答案为:三角锥形;CH3OH(CH3SH).
