离子半径的比较口诀
简单离子半径比较口诀三句话
1、电子层数越多，半径越大。电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮的层数越多，洋葱的半径自然就越大。2、如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数越多，半径越小。因为电子层数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近。3、如果电子层数相同...
阴阳离子半径怎么比较
离子半径比较规律，（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 （3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子 （4）具有相同电子层结构的离子（单核）...
同主族元素离子半径大小怎样比较?
答：要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:同层核大半径小,同族核大半径大.\\x0d\\x0a\\x0d\\x0a但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.\\x0d\\x0a\\x0d\\x0a对于其它微粒的比较，我们只要按照以下顺序...
离子半径大小比较口诀
- 与Ar电子层结构相同的微粒：S2- > Cl- > K+ > Ca2+.3. 对于电子数和核电荷数都不同的微粒，同主族的金属和非金属元素，无论是原子半径还是离子半径，从上到下递增。4. 在同一周期中，原子半径从左到右递减。5. 在比较同一周期元素的离子半径时，应将阳离子和阴离子分开考虑。6. 同周期...
比较离子半径,分析下怎么比较。谢谢
首先看其电子层结构，如果电子层数不同，则层数大的其半径就大，如果电子层数相同，其原子序数大的反而小。对于相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径 原子半径大于相应阳离子半径;原子半径小于相应阴离子半径 多价态元素,价态越高,半径越小,如:Fe＞Fe2+＞Fe3+。一句话：核外电子...
如何判断不同周期不同主族的原子及离子半径?
原子半径，可根据越靠近氟原子，半径越小，但是稀有气体和氢原子例外：氢原子半径是最小的！ 离子半径比较：带同种电荷的离子：1、同一周期时，原子半径从左到右减小（除稀有气体）2、同一主族时，原子半径从上到下增大其他：1、当离子的核外电子排布相同时，核电荷数大，半径小。2、当离子的核外...
为什么Cu的原子半径小于Zn?
1.5同主族元素形成的离子半径比较 从上到下随核电荷数的增加，电子层数增多，离子半径逐渐增大。如碱金属元素形成的阳离子半径大小为：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs ；卤族元素形成的阴离子半径大小为：F-＜Cl-＜Br-＜I- 1.6同周期元素形成的离子，比较其半径大小时应分成两段分别进行 ①同周期元素...
元素周期表规律口诀
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。接下来分享元素周期表规律口诀，供参考。元素周期表规律 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1...
高一化学必背元素知识点
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点 3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
临西县泽桂回答：[答案] 要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为: 同层核大半径小,同族核大半径大. 但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力. 对于其它微粒的比较,...
仝政15199774455问： 元素的离子半径怎么比较? - ？
临西县泽桂回答：[答案] 1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大; 2、电子层数相同时,看电子数.电子数越多,半径越大; 3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大.
仝政15199774455问： 一个关于高一化学元素周期律这章的疑问?有一个口诀是阴上阳下 径小取大这是一个关于元素阴阳离子比较粒子半径大小的口诀 意思给忘了 - ？
临西县泽桂回答：[答案] 如果电子排布相同,阴离子在上一周期,阳离子在下一周期 层数相同,核电荷数越大,半径越小
仝政15199774455问： 离子半径的比较? - ？
临西县泽桂回答： C、Na+ 先看电子层数 K+,Cl-是3层 F-,Na+是2层 所以K+,Cl-比 F-,Na+半径大 再看核电荷数F-是+9 Na+是+11,核电荷数越大,对核外电子的吸引就越强,半径就越小,所以Na+最小
仝政15199774455问： 化学 如何比较离子半径大小 - ？
临西县泽桂回答： 先比较电子层,一般来说电子层数越大,离子半径越大(当然一些质子数相差太多的离子之间就没有可比性) 比如说Brˉ半径比Clˉ大 如果电子层数相同(具有相同的核外电子排步),就比较核电荷数(质子),质子数越大,离子半径越小 比如说(S)2ˉ半径比Clˉ大
仝政15199774455问： 怎样比较不同离子的半径,和同种元素的原子和离子的半径 - ？
临西县泽桂回答：[答案] 不同离子的半径:先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大; 同种元素的原子和离子半径:阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
仝政15199774455问： 有没有什么记住原子、离子半径比较的口诀捏?? - ？
临西县泽桂回答： 原子半径:1.如果在同一周期,则原子序数越大,半径越小.2,如果不是同一周期,则周期越大则半经越大3,对一同一原子,阴离子半经〉原子半经〉大于阳里子半经.4.对于电子数相同的,原子层数多,则半经小.如钠理子〈氟理子
仝政15199774455问： Na,O,N简单离子的半径比较 - ？
临西县泽桂回答：[答案] 离子半径由大到小顺序:N>O>Na 解析:虽然它们核外的电子层数、电子数相同,但随着核电核数的增加,原子核对核外电子的引力 也增加,所以离子半径由大到小.
仝政15199774455问： 怎么比较离子半径的大小啊 - ？
临西县泽桂回答： 要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:同层核大半径小,同族核大半径大.但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.对于其它微粒的比较...
仝政15199774455问： 如何比较离子半径大小??别给我原子的!!! - ？
临西县泽桂回答： 离子半径,这个首先要知道离子一般都是稀有气体电子外壳型的,对吧. 2,2-8,2-8-8.简单离子就是这种. 八个字:阴上阳下,序小径大. 就是说在电子外壳型相同的情况下,阴离子在上一周期,阳离子在下一周期.比如Na+和F-. 而且原子序数小的半径大,O2-的半径大于F-,Na+大于Mg2+.上面说的都是电子外型一样的.不一样时,2-8-8肯定大于2-8,对吧.
