碳原子电子轨道图
原子轨道排布图怎样填充规律?
电子的排布遵循以下规则：（1）构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。（2）洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。（3）泡利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。（4）能级交错：电子层数较大的某些...
什么是原子轨道角度分布图,什么是电子云?
原子轨道角度分布图指波函数ψ的分布，电子云指的是波函数ψ模的平方的分布。图像区别：1、ψ可正可负可零，ψ模的平方只能大于等于零；2、由于-1<ψ<1，平方后绝对值更小。
原子和电子的关系?
电子可分为自由态电子(见下图1)及束缚态电子(束缚在原子中绕原子核运动-见下图2)电子内部有三层结构: 一,空穴子，二,轨道子，三,自旋子 电子出现电荷自旋分离现象时可以分裂成3个准粒子：1空穴子：携带电子电荷(电场层)，2轨道子：携带轨道位(轨道层)，3自旋子：携带旋转属性（磁场层:一种与磁性...
原子轨道符号是什么啊?
AO-原子轨道。通常用符号s，p，d，f等，依次代表l=0，1，2，3……故n=2，l=0的状态的原子轨道可写为ψ2s，n=3，l=2的状态可写为ψ3d，余类推。教材上解释说一个电子的空间运动状态就是原子轨道”。这句话很难理解，把它“翻译”得通俗一点就是一个电子的运动空间就是原子轨道。像上图中...
写出1到18号元素基态原子的电子排布式 和 轨道表示式(又叫电子排布图...
如图所示
原子轨道的能级图,看不懂。求解答谢谢。
美国化学家Pauling经过计算，将原子轨道分为七个能级组：第一组：1s 第二组：2s2p 第三组：3s3p 第四组：4s3d4p 第五组：5s4d5p 第六组：6s4f5d6p 第七组：7s5f6d7p
原子结构,中电子怎么排布的啊,怎么有18?求具体规律
在原子中，电子的运动状态用波函数表示，也叫原子轨道。每个轨道中有亚层轨道。例如，第一层只有一个亚层，为1s轨道，能容纳两个电子；第二层有两个亚层，为2s与2p轨道，而2p轨道有三个简并轨道，每个简并轨道能容纳两个电子，因此第二层总共容纳8个电子；第三层有三个亚层，为3s、3p、3d，d...
原子轨道分为哪几种?
主要有s轨道、p轨道、d轨道、f轨道四种。原子轨道为单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别...
铁的原子结构示意图
原子结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d64s2；Fe2+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d6；Fe3+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d5；第三层是14的原因是：根据能量最低原理,排布电子时,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道。原子结构示意图是表示原子核...
原子轨道角度分布图是什么,和电子云有什么区别?
原子轨道角度分布图指波函数ψ的分布，电子云指的是波函数ψ模的平方的分布。图像区别：1、ψ可正可负可零，ψ模的平方只能大于等于零；2、由于-1<ψ<1，平方后绝对值更小。概率密度分布是指空间中一点的概率关于空间x，y，z的3阶偏导数，反映的是概率的空间分布。 而概率分布是随机变量取不同的...
霍城县卡博回答： 碳原子具有1s,2s,2p.... s轨道电子云球形对称,,p呈纺锤形,三个相互垂直, 若是碳原子的轨道杂化,则根据杂化方式画出来的,纺锤形一头大,一头小,
镇殃17677204537问： 碳未成对电子 - ？
霍城县卡博回答： 自己两个电子(就孤对电子)也还算稳定 像你说的O剩4个两对 孤对不是未成对 假如O剩3个电子 那么只可能是1对和1个单 那就不太稳定了,还会成键【有几个未成对电子就可以连几根键】 这句话哪的? 好像很片面.. 假如是NaCl 只形成1个离子键
镇殃17677204537问： co2为什么是2个π33而不是π53和π33?(化学物质结构) - ？
霍城县卡博回答：[答案] CO2好像不是2个π33吧,是2个π34吧. 首先碳原子采取sp杂化,剩下两个互相垂直的单电子的p轨道(2py、2pz).而两个杂化轨道分别与两个氧原子(分别设为A、B)的2px(含1电子)形成σ键后,整个分子成直线型.碳原子的2py轨道与A原)的2py...
镇殃17677204537问： 碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2 ,那为什么它有三个P轨道? - ？
霍城县卡博回答：[答案] 因为它的主量子数是2,就决定了就三个p轨道,只是其中两个分别有一个电子,另一个么有电子
镇殃17677204537问： 碳在常温下为什么具有稳定性你能否从碳原子结构示意图中得到结论 - ？
霍城县卡博回答： c为六号元素,核外电子层排布是2-4,一般最外层电子书为8时元素达到稳定状态,c要达到稳定状态或失去4个电子或得到四个电子,而失去获得到电子数越多,反映越难进行,所以碳单质在常温下比较稳定.碳得到四电子成-4价的化合物如甲烷CH4,+4价的如CO2.
镇殃17677204537问： 如何理解碳原子的SP轨道? - ？
霍城县卡博回答： 原子核外电子在轨道上绕核运动, 轨道由主量子数n,角量子数l,磁量子数m确定 主量子数n(1,2,3,4....),确定电子能级 角量子数l(0,1,2,3,....n-1)即表示为(s,p,d,f,....),确定轨道形状s轨道为球形,p轨道为哑铃型, 磁量子数m(0,+-1,+-2,....+-l)...
镇殃17677204537问： CO2的电子式为什么是这样? - ？
霍城县卡博回答： 第一个图,用杂化轨道理论理解,在这儿不好说清楚,多看书,多问任课老师. 第二个图,每个氧本来有6e,C有4e. 形成CO2时,为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构,碳左边拿出2e,左边的氧也拿出2e,共用,也就是说,它们共用了两对电子(4个),左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e; 碳右边也拿出2e,又边的氧也拿出2e,共用,它们也共用了两对电子(4个),右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e; 碳原子,最外层的电子都与氧共用了,左右各两对,共8e. 碳和氧的共用电子,即使碳的,又是氧的.
镇殃17677204537问： 碳原子和氮原子的电子排布图为什么有区别 - ？
霍城县卡博回答： 原子序数不一样,二者不是同一种元素追问:为什么碳原子的2p层和氧原子的2p层中,碳的全是未成对电子,而氧的却只有两个补充:2p层有三个轨道,碳原子有6个电子,当碳排完1s和2s后,还剩两个电子,所以在2P层只能排两个,就是两个未成对电子,也就全部是未成对电子.而氧原子排完1s和2s后,还剩四个电子,所以在2p层只有两个未成对电子.
镇殃17677204537问： 碳原子最外层电子云有几种不同的伸展方向 - ？
霍城县卡博回答： C是6号元素.核外电子排布1s²2s²2p² 最外层就是2s跟2p.2s是球型,2p是这样的.有3个方向.就是红色,绿色,棕色表示的.
镇殃17677204537问： 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子?它们是怎分布的?画出它们的轨道形状.当四个氢原子与一个碳原子结 - ？
霍城县卡博回答： 碳原子核外有6个电子(最外层有四个,内层有两个,分为两层),氢原子核外就只有一个电子(只有一层).轨道形状就不画了吧.结合成甲烷时,碳原子外四个电子各与氢的电子结合,形成四个化学键,甲烷分子是正四面体的结构(正四面体应该明白吧).
