碳原子为什么形成四个共价键
为什么任意元素的一个原子可以形成四个共价键?
并不是任意元素的一个原子可以形成四个共价键。首先,形成共价键的一般是非金属元素,也就是说最外层电子数四个及以上（少数个别除外）一般地,第四主族有能力形成四个共价键,第五主族三个,以此类推磷磷之间是三键,不是双键...至于判断方法,就是要尽可能满足最外层八个电子的稳定结构。
B原子为什么可以形成四根键?
为了达到八个电子的稳定状态，B原子可以通过与其他原子共享电子形成四个共价键。这意味着B原子将与四个其他原子共享其3个价电子，每个共价键共享1个电子。共价键形成的过程中，B原子的价层电子与其他原子的价层电子之间会形成重叠，从而使电子在空间中共享。通过共享电子，原子可以达到更稳定的电子配置，...
为什么说原子的量子数为四个?
碳原子核外又六个电子，最外层有四个电子，因为这四个电子都在第二层或第二周期，所以用量子数可表示为：n=2，l=0，m=0，ms=+1\/2 n=2，l=0，m=0，ms=-1\/2 n=2，l=1，m=0，ms=+1\/2 n=2，l=1，m=+1，ms=+1\/2 l=0表示在s轨道上；l=1表示在p轨道上。原子与宇宙任何...
...机物分子的碳原子与其他原子的结合方式是形成四个共用电子对_百度知 ...
因为C原子核外最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失电子，而是和其它原子通过形成共用电子对来达到8电子稳定结构的。要想达到8电子稳定结构，C原子就必须其它原子形成4对共用电子对。所以我们常说C为4价键。
为什么分子中只要有碳原子形成四个单键则所有原子不可能都在一个平面...
碳原子形成4个单键，是一个正四面体结构，C位于这个四面体的中心，4个H在体的顶点。面对我们的3个H在一个三角形内，是同一个平面，但是另外一个H在这个平面外（就是远处那个H）如果是C=C双键，那么所有的院子都在一个平面上，因为双键不可旋转 ...
碳只有两个成单电子,却形成了四个共价键,为什么
当碳原子要结合四个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道,每个杂化轨道有一个单电子,与其他原子的单电子形成4个σ键.当碳原子要结合三个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化...
二氧化硅为什么有四个硅氧键
二氧化硅中硅原子形成四个硅氧键的原因主要与硅原子的电子排布和化学键合方式有关。Si和O形成的是双键，Si=O=Si，SiO2是原子晶体，与金刚石的空间结构类似，只是相当硅硅键之间插了氧原子，所以一个硅原子的周围最近的与它成键氧原子是4个，即有4molSi-O键。二氧化硅是一种无机物，化学式为SiO?，...
为什么二氧化硅晶体的硅原子可形成四个硅氧单键
因为硅最外层有四个电子
高中化学 有机物
每个碳原子有4个价电子，如果每个价电子都用来形成共价键，就能结合4个原子，这就是我们常说碳为四价键的原因。如果碳原子结合了四个其它原子，我们就说这个碳原子的化合价得到了最充分的利用，这个碳原子就是饱和碳原子，所以形成4个C-C单键的碳原子当然就是饱和碳原子了。而如果形成C=C双键，C=C...
从电子结构上分析,为什么碳原子常常能形成四个键
原子核外电子排布为2,4. 有四个价电子。
渠县复方回答： 碳原子只有两个未配对电子,但在成键时为什么常为四价 这个要用杂化轨道理论解释的:由于碳原子中2S、2P轨道能量相近,反应中会发生杂化,当1个2S轨道和3个2P轨道杂化时,共形成4个相同的sp3杂化轨道,所以形成四个共价键.
毓标18660563397问： 每个c原子都形成4个共价键,不足的由氢原子补足.怎么理解? - ？
渠县复方回答： 共价键是两个原子之间的一对成对电子,比如H-H之间有一个共价键,这个共价键是两个H的单电子组成的. C周围有4个电子,每个电子都能和H的单电子形成共价键.所以C-H最多有4个.
毓标18660563397问： 为什么金刚石中每个碳原子形成四个C - C键金刚石中由共价键构成的最小环有 6 个碳原子每个环平均拥有: 1 个C - C键,1/2个C原子这是为什么?6*1/6是什... - ？
渠县复方回答：[答案] 每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键,构成正四面体,如此不断的接下去就形成了六元环的结构 至于为什么是一个碳碳键,因为一个环有六个碳碳键,而一个碳碳键有六个环共用,所以就相当于一个环只有一个碳碳键 1/2个C原...
毓标18660563397问： 有未成对电子才能配对形成共价键,所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中未成对的电子数但碳原子只有两个未成对电子,为什么在甲烷中形成... - ？
渠县复方回答：[答案] 这个要用杂化轨道理论解释的:由于碳原子中2S、2P轨道能量相近,反应中会发生杂化,当1个2S轨道和3个2P轨道杂化时,共形成4个相同的sp3杂化轨道,所以形成四个共价键.
毓标18660563397问： 在有机化合物中,碳原子与碳原子之间为什么可以形成共价单键,双键和三键呢? - ？
渠县复方回答：[答案] 碳原子的的最外层电子数是4,要形成8个电子的稳定结构还差4个电子,可以和另外的原子形成4个共价键,(1)它可以和一个碳原子共用一对电子后再和另外的原子共用三对电子,这就是碳碳单键如乙烷中,CH3CH3,(2)它也可以和...
毓标18660563397问： 为什么碳原子总是四价 - ？
渠县复方回答： 一样的道理,碳原子发生sp3杂化使得2s轨道,2px,2py,2pz三个轨道内均可有一个电子被填充.这也解释了碳原子四个价键等同
毓标18660563397问： c原子的四价原则 - ？
渠县复方回答： 因为碳原子最外层有4个电子,因此碳原子最多只能得到或者失去四个电子,当然最多的情况下是形成共价键,因此每一个碳原子只能形成四个共价键. 比如一个碳原子只能结合四个氢原子.
毓标18660563397问： 金刚石中每个碳原子均与4个碳原子形成4个共价键,为什么平均每个碳原子形成2个共价键 - ？
渠县复方回答：[答案] 因为一个共价键是由两个碳原子共同形成的,因此每个碳原子相当于只占有这条共价键的一半,所以每个碳原子形成的共价键1/2*4=2.
毓标18660563397问： 在金刚石晶体中每个碳原子形成几个共价键?为什么? - ？
渠县复方回答： 四个,因为C的最外层有四个电子 金刚石是碳单质,形成的结构是“原子箭”结构
毓标18660563397问： 烷烃的定义中:使每个碳原子的化合价都达到“饱和” 这句话怎么理解? - ？
渠县复方回答： 碳原子可以形成四个共价键,饱和指4个共价键分别连接4个其他原子,可以是其他碳原子或氢原子 (因为烷烃只能含有碳和氢) 举个例子 以下情况为不饱和 C=C 碳碳双键 C≡C碳碳三键 C=O碳氧双键 写成结构式 就是 一个碳原子伸出四根棍子 代表四个共价键 如果一个方向上有多于1个杠 就叫不饱和还有个特例 环烷烃类 虽然每个碳原子都连接了4其他原子 但仍然有不饱和度 (详见“不饱和度”词条)
