硫酸锌电解阴阳极方程式
锌和硝酸铝反应方程式
1. 作为工业制程中的反应 在工业中，锌和硝酸铝反应可以用来制备硝酸锌和铝，两者都是重要的工业原材料。2. 作为化学试剂 锌和硝酸铝反应可以用来进行颜色变化的实验，因为锌离子可以从无色的锌盐溶液中还原出金属锌，从而出现银色的光泽。此外，锌和硝酸铝反应还可以作为电解电池的实验，从而研究电化学...
高中化学必修二知识点总结
阳极:4OH——4e—===O2+2H2O2,常见化学电源银锌纽扣电池负极:正极:铅蓄电池负极:正极:三、电能→化学能1,判断阴阳极:先判断正负极,正极对阳极(发生氧化反应),负极对阴极2,阳离子向阴极,阴离子向阳极(异性相吸)补充:电解池形成条件 1,两个电极 2,电解质溶液 3,直流电源 4,构成闭合电路 1| 评论2011-3...
怎样写原电池的两极板的电离方程式?
要是我手头上有高中时的化学笔记，就可以直接给你copy一份了，现在就只能靠剩下的一点记忆了，希望对你有所帮助吧^_^ 原电池就是一种放电装置，原理就是氧化还原反应，但是原电池只有正负极，而没有阴阳极（那是电解池才会出现的），负极一般是较活泼的金属，发生氧化反应，正极则一般是活泼性的金属...
看了铜锌硫酸电池后,感觉酸和锌反应,才有电子跑出来,电流才出现。 那么...
总之，燃料电池的电极也是很关键的。目前比较常见的有铂电极，石墨相比较次。当然，学术界研究的不光是电极材料，也研究电池内部如何运作，甚至使用哪种介质（因为某些固相材料也有不错的表现，可能优于水等传统溶剂）。另外，问题中所说的酸和锌反应才导致出现电子并不正确。从中学物理角度看，也可以明白...
怎么解关于化学方程式的问题?
对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。下列看注意项目 一.书写方法及注意要点 1.写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气）2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 二.反应条件 1.热化学方程式不写反应...
原电池与电解池的极化作用各有什么特点
电解质的分解电压与电极反应有关.例如一些酸,碱在光滑铂电极上的分解电压都在1.7 V 左右.它们的分解电压基本上和电解质的种类无关,这是因为这些酸,碱的电解产物均是H2(阴极)和O2(阳极).它们的理论分解电压都是1.23 V,由此可见,即使在铂电极上,H2 和O2 都有相当大的极化作用发生.氢卤酸的电压都较1.7 V ...
下列反应的离子方程式正确的是( )A.醋酸与锌粒反应:2H++Zn=H2↑+Zn2...
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，由于碳酸钙溶于盐酸，二者不发生反应，故C错误；D．用石墨电极电解食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离的氢离子放电生成氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O 通电 . 2OH-+H2↑+Cl2↑，故D正确；故选D．
我在家做电解水实验,2节1.5V电池,锌铁皮,铁钉,食盐(没有硫酸和氢氧化...
基于能斯特方程，电解水的理论电压不受电解液的酸碱度(pH)影响。虽然理论上热力学决定的电解水最小电压为1.23 V，但是由于阴极和阳极反应都牵涉到多步电子转移的过程，而每个电子转移过程都会引入反应动力学能垒(活化能)。这些活化能的叠加会导致实际电解水的电压远大于1.23 V，而这部分多施加的电压...
...和氢氧化锌都会溶于过量的稀氢氧化钠溶液,以下是离子方程式...
Zn(OH)2是两性氢氧化物。溶于强酸生成锌盐。溶于强碱生成锌酸盐。和氢氧化铝不同，能溶于氨水中生成锌氨络离子：Cu（OH）2微显两性。也溶于强碱。Pb(OH)2也是两性氢氧化物。溶于硝酸和醋酸。易溶于强碱溶液，生成亚铅酸盐{M2[Pb(OH)4]}。至于配位羟基的量与各中心原子的原子结构有关。这个...
镁和硫酸锌反应的化学方程式怎么写?
是化学方程中的置换反应，镁将硫酸锌中的锌置换出来，生成硫酸镁和锌。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。反应条件 1、化学...
田阳县佰备回答：[答案] 能电解得Zn,即电镀锌 中学认为,活动性,Zn在前,放电Zn2+就在后,电解溶液得H2,而不是Zn 但生成的H2附在电极上,会产生影响,称为超电势,会导致Zn2+优先放电 即,稀溶液,主要生成H2 浓溶液,确实得到Zn
营贝15060505923问： 用铜电极电解下列电解质溶液:1.硫酸2.硫酸锌3.硫酸铜 写出阴极、阳极以及总方程式!!! - ？
田阳县佰备回答： 1 阴极 :2H+ +2e ==H2 阳极 : Cu -2e ==Cu2+ Cu +H2SO4 ===CuSO4 +H22 阴极 2H2O -2e ==H2 +2OH- 阳极 Cu -2e +2OH- ==Cu(OH)2 Cu +2H2O ==Cu(OH)2 +H23 阴级 Cu2+ 2e==Cu 阳极 Cu -2e ==Cu2+ 没有总反应.
营贝15060505923问： 以铂为阳极,电解硫酸锌溶液,电解反应方程式是什么? - ？
田阳县佰备回答：[答案] 两种情况: (1)酸性条件下是电解水 2H2O=2H2↑+O2↑ (2)中性或碱性条件下 阴极:2Zn离子+4电子=2Zn 阳极:4OH离子-4电子=O2+2H2O 总方程式:2Zn离子+4OH离子=2Zn+O2+2H2O
营贝15060505923问： 硫酸锌溶液电解 生成什么 - ？
田阳县佰备回答： 负极生成Zn,正极生成氧气,这里不是看元素活泼性的问题,而是氢离子生成氢气有个很高的过电位,导致氢离子很不容易生成氢气,H+/H2的电位为0v,也就是说理论上只要有电流通过就可生成H2,实际由于过电位的存在导致实际所需电压超过1.5v,所有的物质都有过电位,只是生成气体所需过电位太高,高中阶段好像不考虑.
营贝15060505923问： 锌为正极,铁为负极,电解液为硫酸锌阴极为什么是锌离子反应,电解硫酸锌为什么又是氢离子反应 - ？
田阳县佰备回答：[答案] 前面那问是锌与电源正极相接,铁与电源负极相接?电解液为硫酸锌,阴极就是铁,阳极就是锌.阳极的锌失电子变成锌离子进去溶液,阴极得电子,因为溶液中的氢离子比锌离子得电子能力强,应该是氢离子得电子生成氢气,并且溶液中会有白色的...
营贝15060505923问： 电解硫酸铜溶液电极阴、阳极的反应式 - ？
田阳县佰备回答： 对于惰性电极: 阴极:2Cu²⁺+4e⁻=2Cu 阳极:2H₂O+4e⁻=4H⁺+O₂ 总方程式:2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺ 铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中硫酸铜溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中.两种电解质溶液用盐...
营贝15060505923问： 铜做电极电解硫酸锌,各电极的方程式及总方程式.谢谢 - ？
田阳县佰备回答：[答案] 2 阴极 2H2O -2e ==H2 +2OH- 阳极 Cu -2e +2OH- ==Cu(OH)2 Cu +2H2O ==Cu(OH)2 +H2
营贝15060505923问： 电解CuSO4的反应式(即阴阳极电子转移式) - ？
田阳县佰备回答：[答案] 阴极2Cu2++4e-=2Cu 阳极4OH--4e-=2H2O+O2气体符号
营贝15060505923问： 以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源 - ？
田阳县佰备回答： 2ZnSO4+2H2O=电解=2Zn+2H2SO4+O2 加入4.95g Zn(OH)2,就是加入0.05mol Zn(OH)2,这比氧化锌多0.05molH2O(如果只是电解硫酸锌,只需要加入氧化锌就行了),所以电解时不但电解了硫酸锌,还电解了溶剂水,2H2O=电解=2H2+O2 所以,电解硫酸锌时得到0.025molO2,电解水时得到0.05molH2和0.025molO2,所以一共得到0.1mol气体,在标况下就是2.24L.注意氢氧化锌在本题中的作用,与之类似的还有如碱式碳酸铜等.希望对你有所帮助!不懂请追问!纯手打,望采纳!
营贝15060505923问： 一个高中化学问题:锌和硫酸的电极方程式怎么写啊?？
田阳县佰备回答： 分析一下,正极是的电子的,负极是是电子的,所以正极的电极方程式为:Zn - 2e- == Zn2+ 负极的电极方程式为:2H+ + 2e- ==H2↑ 注意正负极电子得失数相等!! 总的电子反应方程式为: Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
