硫酸铜浓差电池反应式
关于锌铜电池
如图所示的铜锌原电池是一种可逆原电池，其简单易行，可以再实验室做，当然，简化一下装置，可以在家做的。盐桥，就是U型的中空玻璃管，我们使用的盐桥是用溶于KCl的琼脂冷却的。锌和铜不需要包裹。包裹的话没法反应。实验过程中没有什么特别需要注意的，硫酸铜是苦的，不要弄到嘴里。不要让导线浸...
如何写原电池和电池的电极反应
负极：Cu－2e－=== Cu2+ 正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O （3）要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H2－4e－=== 4H+ 正极O2 + 4H+ + 4e－...
以盐酸为电解液,锌为正极,铜能为负极吗
所以其实大概估计一下标准电极电势就可以知道了，因为如果标准电极电势之间的差别很大，那么溶液中离子的浓度的影响就很小啦。电极电势比较大先反应，查表，应该可以知道，cl-先被氧化，它的电极电势比较大，所以，是可以用铜作为负极的。楼上各位，请注意，是电解反应，不是电池反应。。。
锌铜原电池原理
另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应,此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起,如铅蓄电池的负极反应为:Pb+2OH--2e-=2H2O。 ②若负极材料本身不反应,如燃料电池,在书写负极反应式时,要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一...
...两个盛有硫酸铜溶液的烧杯中,中间用盐桥相连构成原电池
应为两极的材料不一样，所以是可以形成原电池的，烟桥就起流通离子的作用。如果两极是相同的电极材料，首先得看浓度，如果两个硫酸铜溶液的浓度不一样，那么也是可以形成浓差原电池。
阴极保护中的宏观电池具体怎么解释?
在稀CuS04溶液中，Cu电极为阳极，其反应方程式为：Cu→Cu2+ ＋2e 在浓CuSO4溶液中，Cu电极为阴极，其反应方程式为：Cu2+＋2e→Cu 被还原的铜沉积于电极表面上。(2)氧浓差电池 这是由于金属与古氧量不同的溶液相接触而形成的。位于高氧浓度区域的金属为阴极，位于低浓度区域的金属为阳极，阳极...
原电池工作时,为什么会伴随热能变化
有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池...
知道电池总反应式怎么写电极反应式?
负极：Cu－2e－=== Cu2+ 正极：2NO3－ + 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O 2.要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H2－4e－=== 4H + 正极O2 + 4H+ + 4e－...
高中化学:关于燃料电池的问题
1、准确判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜却是原电池的负极被氧化，因为铝在浓硝酸中表面产生了钝化。此时，其电极反应式为：...
原电池与电解池有什么区别和联系?
区别：联系：电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。
桃城区乳癖回答： 1. 浓差电池反应式的化学式为:Zn(s)|Zn2 (aq)||Cu2 (aq)|Cu(s)2. 浓差电池是一种通过离子浓度差异产生的电势差来驱动电子流动的装置.浓差电池反应式中,Zn(s)代表锌负极,Cu(s)代表铜正极,Zn2 (aq)代表锌离子,在Zn负极电解负载物质时,进行氧化反应转化为Zn2 (aq);Cu2 (aq)代表铜离子,在Cu正极电解负载物质时,进行还原反应转化为Cu(s).3. OK的,我会注意的.
栾向17275992579问： 硫酸铜在电解池中的总方程式,不是加起来吗?但是加起来有和答案不一样啊?? - ？
桃城区乳癖回答： 一样啊! 阳极上,阴离子竞争放电,放电能力OH->SO42- 电极方程式为:4OH- -4e- = O2 +2H2O 阴极上,阳离子竞争放电,放电能力Cu2+>H+ 电极方程式为:2Cu2+ +4e- =2Cu 总反应式:2CuSO4 + 2H2O =电解= 2Cu + 2H2SO4 +O2 思路是2molCu2+来自2molCuSO4;4molOH-来自4molH2O,生成物中有2molH2O故实际参加2mol OH-放电破坏水的电离平衡使H+浓度增大,硫酸根离子未放电,最终溶液为硫酸溶液.
栾向17275992579问： 电解硫酸铜溶液电极阴、阳极的反应式 - ？
桃城区乳癖回答： 对于惰性电极: 阴极:2Cu²⁺+4e⁻=2Cu 阳极:2H₂O+4e⁻=4H⁺+O₂ 总方程式:2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺ 铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中硫酸铜溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中.两种电解质溶液用盐...
栾向17275992579问： 在铜的浓差电池中,一个烧杯里是0.10mol/L CuSO4溶液;另一个是10ml 0.10mol/L CuSO4和30ml 0.10mol/LNaOH的混合溶液,两端电极为Cu,中间用盐... - ？
桃城区乳癖回答：[答案] 正极:Cu2+ + 2e- =Cu 此时[Cu2+]=0.10mol/L ΦCu2+/Cu=Φ0Cu2+/Cu + 0.0592 lg [Cu2+]/C0 =Φ0Cu2+/Cu + 0.0592 lg 0.10mol/L/1mol/L =Φ0Cu2+/Cu -0.0592v 负极: n(Cu2+)=0.10mol/L *10mL=1.0 m mol n(OH-)=0.10mol/L *30mL=3.0 m mol Cu2+ + ...
栾向17275992579问： 电极材料为铜,电解液为硫酸溶液的电解池方程式 - ？
桃城区乳癖回答： 电极为铜,硫酸为电解质2113溶液,先发生如下反应 阳极(5261Cu) Cu-2e=Cu2+ 阴极(Cu) 2H++2e=H2↑总反应式 Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑当铜离子浓度增加到一定程度,氧化性Cu2+> H+ ,这时候4102,可能氢离子不再得电子1653,改为铜离子得电子,类似电解精炼铜,回或者在另一电极镀铜,反应式如下 阳极 (Cu) Cu-2e=Cu2+ 阴极(Cu) Cu2++2e=Cu 这是一个从量变到答质变的过程
栾向17275992579问： 电解硫酸铜溶液,总方程式是2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑,消耗水.可是 - ？
桃城区乳癖回答： 楼主的电极反应式没有错 放电顺序决定的 OH-是由水电离出来的(Kw),消耗后水继续电离以维持Kw,所以水消耗啦,氧气生成啦,H+也多啦
栾向17275992579问： 用惰性电极电解1l0.1mol/l硫酸铜溶液.当通过电子0.2mol时阴极反应式?阳极 - ？
桃城区乳癖回答： 阴极反应式: Cu2+ +2e==Cu阳极反应式: 2H2O -4e==4H+ +O2当通过电子0.2mol时,由阴极反应式可知,反应的铜离子为0.1mol,1L0.1mol/l硫酸铜溶液中的铜离子恰好完全反映.
栾向17275992579问： 原电池盐桥连接两装有硫酸铜的烧杯,硫酸铜浓度分别为1.00摩尔每升和0.01摩尔每升求电动势 - ？
桃城区乳癖回答：[答案] 典型的浓差电池:E=-(RT/F)ln(a2/a1),R=8.314J/mol.K,T-开尔文温度,F-法拉第常数,a是活度,若没有告诉你活度系数,就用浓度代替.
栾向17275992579问： 电解池:以石墨作为电源正负极,电解液是硫酸铜,写出正负极反应式和总反应式. - ？
桃城区乳癖回答：[答案] 阳极是四个氢氧根离子失四电子生成两个水和一个氧分子 阴极是一个铜离子得两个电子生成铜单质 总式是水和硫酸铜在通电条件下反应生成铜单质,硫酸和氧分子,系数比是2,2 ,2,2,1
栾向17275992579问： 怎么计算浓差电池的标准吉布斯自由能和吉布斯自由能? - ？
桃城区乳癖回答：[答案] 例如银电池的电极反应为 正极:Ag+ ( C1) + e = Ag 负极:Ag - e = Ag+ ( C2) 浓差电池反应:Ag+ ( C1) = Ag+ ( C2) 对于浓差电池:φθ (+) = φθ (-) △Gθ = -nFEθ = -nF [ φθ (+) - φθ (-) ] = 0 根据范特霍夫等温方程: △G = △Gθ + RTlnQ = 0 + RTln C2 / C1...
