硫酸的物料守恒怎么写
醋酸钠三个守恒
醋酸钠的三大守恒 电荷守恒：[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH₃COO-]物料守恒：[Na+]=[CH₃COO-]+[CH₃COOH]质子守恒：[H+]+[CH₃COOH]=[OH-]注：对同一溶液来说，质子守恒=电荷守恒-物料平衡。
额、求弱酸的物料守恒、求大神帮助
即电荷守恒： 例如氢硫酸中：c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 关于物料守恒，我觉得是对于弱酸盐来说的，例如Na2S溶液中，可列2个等式 （1)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) (2)物料守恒：Na的量是S的量的2倍，...
酸、碱、盐溶液中什么守恒?
溶液中存在以下平衡 电荷平衡 (na+ )+ (h+) = hco3- + oh- + 2*(co3 2-) (1)由物料守恒 na+ = hco3- + (co3 2-) + h2co3 (2)(1)-(2),移项得质子守恒 c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，...
醋酸溶液的物料守恒怎么写?要正确!
醋酸的物料守恒应该写为：c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=[CH3COOH]＋[CH3COO-]分析浓度等于平衡浓度的和。
电荷守恒 物料守恒。质子守恒。到底怎么写 要叙述 然后举个nahco3的...
物料守恒：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒就是酸...
醋酸钠 电荷守恒 物料守恒 质子守恒怎么写
电荷:H++Na+=OH-+Ac- 物料:Na+=HAc+Ac- 质子:H++HAc=OH- 以上都是离子浓度
醋酸和醋酸铵中的物料守恒分别是什么?和起来又是怎样的?有什么方法吗...
NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3 写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.质子守恒－－实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如：NH4Cl溶液,电荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 物料守恒,NH4^+ + ...
电荷守恒,物料守恒,质子守恒怎么理解?
物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒 CH3COOH，CH3COONa 醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合 那你可以直接说混合物中有，1molNa，2mol的CH3COO-（或者说含2mol的C）nC=2nNa+ 然后溶于水，不论怎么电离水解，总之溶液中就是Na+，CH3COOH，CH3COO-，H+。OH-...
可以写出强酸或强碱或强酸强碱盐的物料守恒式吗?
有具体浓度就可以。比如0.1molL-的NaCl溶液，物料守恒cNa++cCl-=0.2，0.1molL-的盐酸溶液cH++cCl-=0.2，
BOH与HA混合溶液的物料守恒怎么写?
酸HA的物料守恒：HA + OH- A- + H2O 在这个反应中，酸HA和氢氧化物(OH-)发生反应，生成盐A-和水(H2O)。因此，在这种情况下，酸HA的物料守恒可以用以下方程式来表示：初始HA的物质量 = 最终HA的物质量 + 最终A-的物质量 碱BOH的物料守恒：BOH + H2O B+ + OH- 在这个反应中，碱BOH...
阜新蒙古族自治县复方回答：[答案] 1:1反应:NH3·H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O,溶液是硫酸氢铵溶液. 关键看N原子:S原子=1:1,把含N与含S的粒子找出来即可 物料守恒为:c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(SO42-) 希望能帮到你
茆玉19817207659问： H2S的物料守恒 - ？
阜新蒙古族自治县复方回答： 像Na2S可以水解的弱酸强碱盐等才能写物料守恒 1/2c(Na-)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
茆玉19817207659问： 两种溶质的溶液中的物料守恒怎样写,比如NaHCO3与Na2CO3的物质的量是一比一,那一比三或三比五怎么写? - ？
阜新蒙古族自治县复方回答：[答案] 物料守恒就是原子个数守恒 1:3 NaHCO3 3Na2CO3 Na:C=7:4 4c(Na+)=7[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 其他的类似
茆玉19817207659问： 物料守恒 的方程式怎么写?例如:Na2CO3溶液的物料守恒方程式为 c(Na+)=2[c(CO32 - )+c(HCO3 - )+c(H2CO3)]那H2S的物料守恒方程式是不是也是 H2S=2... - ？
阜新蒙古族自治县复方回答：[答案] c(H+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
茆玉19817207659问： 什么是物料守恒啊?Na2CO3的物料守恒怎么写? - ？
阜新蒙古族自治县复方回答： 物料守恒就是原子个数守恒 1:3 NaHCO3 3Na2CO3 Na:C=7:4 4c(Na+)=7[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 其他的类似
茆玉19817207659问： 写三大守恒的式子,(NH4)2SO4,NH3H2O,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下)写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子要写成这样的例:CH3... - ？
阜新蒙古族自治县复方回答：[答案] 物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c[(SO4)2-] 电荷守恒:2c[(SO4)2-]+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 质子守恒:c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)举个例子:NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶...
茆玉19817207659问： 甲酸与硫酸混合溶液的质子条件式 - ？
阜新蒙古族自治县复方回答： 甲酸属于弱酸,根据质子守恒,所以有c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH) 溶液三大守恒有:物料守恒、电荷守恒、质子守恒. 在烃中及气态下,甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现.在气态下,氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大...
茆玉19817207659问： NAHCO3的物料守恒式和质子守恒式是怎样的? - ？
阜新蒙古族自治县复方回答： 物料守恒式:c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-) Na+与HCO3-的数目比是1:1,所以加上HCO3-电离生成的CO32-与水解生成的H2CO3就是物料守恒式.质子守恒式:c(H+)=c(OH-)-c(H2CO3)+c(CO32-) 假设HCO3-既不水解也不电离,c(H+)=c(OH-),HCO3-水解生成的H2CO3=OH-数目,生成1个H2CO3会结合掉1个H+,而HCO3-电离会生成1个H+,得到的是+c(CO32-),失去的是-c(H2CO3). HCO3- +H2O<=>H2CO3+OH- HCO3-<=>H+ +CO32-
茆玉19817207659问： 在0.1mol/L氢硫酸溶液中,它的物料电荷质子守恒怎么写,请详细说明原因,谢谢？
阜新蒙古族自治县复方回答： 物料守恒:C(H+)=2[C(S2-)+C(HS-)+H2S] 质子守恒: C(H+)=C(HS-)+C(OH-)+2C(S2-)
茆玉19817207659问： 酸碱溶液可以写质子守恒么?例如硫酸溶液,氢氧化钠溶液 - ？
阜新蒙古族自治县复方回答： 强酸碱的质子守恒(平衡): C(HCl):pBE [H+]=[OH-]+C(HCl) C(NaOH):pBE [H+]=[OH-]-C(NaOH) C(H2SO4):pBE [H+]=[OH-]+[SO42-]+C(H2SO4) 说明:硫酸在水溶液中的第一个氢离子全解离,第二个氢离子部分解离.
