硫酸标准滴定溶液配制
如何配制0.01 mol\/ L硫酸标准滴定溶液?
一、配制 1、试剂：硫酸。2、仪器与用具：量筒、容量瓶（1000ml）。3、硫酸滴定液（0.5 mol\/L）取硫酸30ml缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释1000ml，摇匀。4、硫酸滴定液（0.25 mo\/L、01 mo\/L或005mo\/L）照上法配制，但硫酸的取用量分别为15m1、6.0m1或3.0ml。二、 标定 1、试剂...
怎样标定盐酸标准溶液
1.0mol\/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三...
如何标定硫酸标准溶液?
1、各浓度硫酸标准滴定溶液的配制 量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400L水中，混匀。冷却后转移入1L量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。贮存于密闭的玻璃容器内。2.标定 准确称量已在270-300℃干燥过4h的基准无水碳酸钠分别置于250mL锥形瓶中 各加入蒸馏水50mL使其溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液...
如何配置硫酸溶液的标准滴定实验?
1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸 2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1\/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏...
酸碱标准溶液的标定
酸碱标准溶液的标定如下：配制、 0.1mol\/L草酸标准溶液。称取6.3g草酸，溶于1000mL水中，混匀。标定、准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10mol\/L硫酸。用0.1mol\/L高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时，加热至70℃，继续滴定，至溶液所呈粉红色保持30分钟。同时作空白试验校下结果。氢氧化钠...
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸滴定液（0.1mol\/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g，每1ml盐酸滴定液（0.1mol\/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。配制：盐酸滴定液（0.1mol\/L）取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。盐酸滴定液（0.5mol\/L、0.2mol\/L或0.1mol\/L）照上法配制，但盐酸的使用量...
盐酸的标准滴定溶液浓度是多少?
盐酸标准溶液的标定操作本操作选择直接标定法：称取0．5g无水碳酸钠，精确至0．0001g，置于250mL锥形瓶中，加50mL水，温热，摇动使之溶解，加2～3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色黄色变为橙色，加热煮沸至出现大气泡，用流水冷却至室温。如发现颜色变黄，应继续用盐酸滴定至橙色，即为终...
盐酸标准滴定溶液的配制与标定计算公式
标准滴定溶液的配制和标定计算公式主要包括以下几个步骤：计算所需基准试剂的质量。根据所需的浓度C和体积V，计算出所需基准试剂的质量W。计算公式为：W=C×V×基准试剂的摩尔质量。例如，如果需要配制0.1000mol\/L的氢氧化钠标准滴定溶液，已知所需体积为1000毫升（即1升），氢氧化钠的摩尔质量为40克...
配制0.2 molL盐酸标准溶液1000ml,应该怎样操作?
第一种方法：配制：用量筒量取18ml盐酸，将盐酸移至1000ml容量瓶中定容。标定：称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验...
盐酸标定溶液的配制与标定的实验
盐酸标定溶液的配制与标定的实验操作步骤如下：一、盐酸溶液的配制：1、准备试剂：盐酸、蒸馏水、玻璃棒、烧杯等。2、测量盐酸：根据所需浓度，选用适当浓度的盐酸。例如，配制0.1mol\/L的盐酸溶液，需要称取一定质量的盐酸。3、稀释：将称取的盐酸加入烧杯中，然后用蒸馏水稀释至一定体积。4、搅拌：...
平谷区南元回答：[答案] c(1/2H2SO4) 是指以半个硫酸分子(即解离出一个氢 离子)或0.5mol硫酸分子为浓度计算单位. C(1/2H2SO4)=0.2mol/l 就相当于C(H2SO4)=0.1mol/l 先计算需要98%浓度硫酸的质量:m=0.1*500*98.08/1000=4.904g 折算体积V=4.904/(1.834*96%)=2....
豆贪13517681005问： c为0.05mol/L的硫酸标准溶液怎么配制 - ？
平谷区南元回答： 如果配制1L,则溶质的物质的量为4.9克,用98%的浓硫酸配制的话,查表知其密度为1.84,经计算知需2.7毫升.量取2.7毫升浓硫酸,用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸.
豆贪13517681005问： 如何配制0.010MOL/L硫酸标准滴定溶液 - ？
平谷区南元回答：[答案] 先按国标配制0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,取100ml再加水到1000ml,这1000ml溶液就是0.01mol/L,可以再进行标定其准确浓度.
豆贪13517681005问： 如何配制硫酸滴定液0.1MOL/L - ？
平谷区南元回答：[答案] 根据公式 c=m/M*V m=0.1*1L*98/2=5.39g v=m/密度*98%=2.77ml 所以量取约3ml密度为1.98的硫酸稀释并定容到1L. 但是作为滴定液使用时,其浓度必须经过标定后的值才是准确的.
豆贪13517681005问： 配制硫酸标准溶液注意什么 - ？
平谷区南元回答： 量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400mL水中,混匀.冷却后转移入1L量瓶中,用水稀释至刻度,混匀.贮存于密闭的玻璃容器内.
豆贪13517681005问： 0.005M硫酸如何配制和标定 - ？
平谷区南元回答： 先配制成C(1/2H2SO4)约为0.05mol/L,再用基准碳酸钠标定其准确浓度,最后稀释成 C(1/2H2SO4)=0.005mol/L即可. 配制:配制C(1/2H2SO4)约为0.05mol/L的溶液1L,需取浓硫酸1.5ML.按照此比例配制. 标定:准确称取已在270--300度灼...
豆贪13517681005问： 0.1当量标准硫酸溶液的配制,怎么配 - ？
平谷区南元回答：[答案] 用移液管移取98%浓硫酸(密度1.84g/mL) 2.72mL,加入适量去离子水中,然后将其转移至1 L容量瓶中,加水定容至1L,即可得到大约0.1 当量硫酸溶液,最后用0.1000N NaOH 标准溶液滴定求出该硫酸溶液的准确值. 0.1 N H2SO4 = 0.05 M H2SO...
豆贪13517681005问： 0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎样配置?怎样标定呢 - ？
平谷区南元回答：[答案] 用基准无水碳酸钠标定;根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠,溶于50-70ml水中,加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点.反应原理:H2SO4+Na2CO...
豆贪13517681005问： 请问如何用无水碳酸钠来标定0.1MOL/L的硫酸溶液. - ？
平谷区南元回答：[答案] 1.硫酸 (H2SO4) 滴定液 (1) 配制0.10 mol/L硫酸滴定液时,取硫酸15 ml,沿盛有蒸馏水的烧杯壁缓缓注入水中.待溶液温度降至室温,再加蒸馏水稀释至2500 ml,摇匀. (2) 标定浓度时,称取经270℃~300℃烘干至恒重的基准无水碳酸钠0.4g...
豆贪13517681005问： 求助:0.02硫酸标准溶液怎样配制?? - ？
平谷区南元回答： 0.6毫升优级纯的硫酸溶于1000毫升水中.然后标定!一定是优级纯的硫酸,否则浓度一定不够!
