硅磷硫的第一电离能大小
磷和硫谁的第一电离能大,为什么?
磷大，磷的电子排布是[Ne]3s^2 3p^3，3p轨道半空较稳定，而硫是[Ne]3s^2 3p^4则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故磷的第一电离能比硫大。
为什么磷的第一电离能比硫高呢
磷原子3个3p轨道上分别被3个电子占据，是半充满的状态，能量较低，失去一个电子需要吸收的能量第一电离能较高；而硫原子3p轨道上有4个电子，当3个电子分别占据3个3p轨道后，第4个电子就要与其余3个电子中的1个电子配对，自旋反平行，这时候3p不是半充满的状态，电子之间会相互排斥，能量较高，失去...
...1,磷的第一电离能比硫的第一电离能打。 2,在化学反应中,镁..._百...
1，磷的第一电离能比硫的第一电离能打。P 1s2 2s2 2p6 3S2 3P3 其3p轨道半充满比较稳定 S 1s2 2s2 2p6 3S2 3P4 其3p轨道非半充满，也非全充满，能量较高 2，在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子（Mg2+）。+12 2,8,2 镁原子最外层（第三层）两个电子不...
磷的第一电离能比硫的大 为什么呢 3,电离能的应用
1，磷的第一电离能比硫的第一电离能打。P 1s2 2s2 2p6 3S2 3P3 其3p轨道半充满比较稳定 S 1s2 2s2 2p6 3S2 3P4 其3p轨道非半充满，也非全充满，能量较高 2，在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子（Mg2+）。+12 2,8,2 镁原子最外层（第三层）两个电子不稳定，失去这...
(2\/2)较稳定的是哪一个? 磷和硫两种元素第一电离能较大的是哪一个?原 ...
磷的第一电离能大，因为磷是2p3电子构型，为半充满，根据洪特规则是比较稳定的。而硫是2p4电子构型，失去一个p电子后能得到相对稳定的半充满构型，因此电离能较小。
为什么15号元素的第一电离能比16号元素大?
15号元素磷P的第一电离能比16号元素S大，这与元素的电子排布有关。磷P的电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 硫S的电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 p轨道上面最多能排6个电子，而磷P元素是3p3，3p轨道上的电子处于半满结构，半满结构是一种相对稳定结构，所以电离能会比16号的硫S元素...
下列元素的第一电离能最大的是( ) A. 铝 B. 硅 C. 磷 D. 硫
元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，铝、硅、磷、硫属于同一周期且其原子序数依次增大，但磷属于第VA元素，硫属于第ⅥA族，所以铝、硅、磷、硫几种元素的第一电离能的大小顺序是磷、硫、硅、铝...
为什么磷的第一电离能比硫大?
P的半径虽大于S，但P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大.
高二化学,第一电离能和电负性的问题
第一电离能的大小顺序为：- 卤素：氟（F）> 氯（Cl）> 溴（Br）> 碘（I）- 碱金属：锂（Li）> 钠（Na）> 钾（K）> 铷（Rb）> 铯（Cs）电负性的大小顺序为：- 碳族和氮族：碳（C）< 氮（N）< 氧（O）- 碱土金属和铝族：钠（Na）< 镁（Mg）< 铝（Al）< 硅（Si）< 磷（P...
电离能大小的问题
因为磷的P电子排布是：↑ ↑ ↑，而硫的是↑↓ ↑ ↑。即磷是一种“半满”的相对稳定结构。如果失去一个电子，这中稳定结构就被破坏，所以电离时需要的能量高。而硫失去一个电子后就成了：↑ ↑ ↑这样的相对稳定结构，所以电离需要的能量低。这样S的第一电离能就小于P。
龙港区福善回答： 磷的第一电离能大,因为磷是2p3电子构型,为半充满,根据洪特规则是比较稳定的.而硫是2p4电子构型,失去一个p电子后能得到相对稳定的半充满构型,因此电离能较小.
察习13027866335问： 硫和硅哪个第一电离能大 为什么 - ？
龙港区福善回答： 硫
察习13027866335问： 如何根据元素周期律看出元素的熔点高低 - ？
龙港区福善回答： 好像是同主族元素单质熔点的递变规律,金属主族熔点原子序数越大单质的熔点越低,非金属主族正好相反,稀有气体元素原子序数越大,其单质的熔点越高,
察习13027866335问： 为什么碳元素的第一电离能与磷想似,而与氮和硅相差较多? - ？
龙港区福善回答： 首先,在元素周期表中,第一电离能从左向右依次递增,从上到下依次递减,那么,碳比氮低,磷也比氮低,那么这两者相似(其实这就是元素周期表的对角线规则,处在左上-右下对角线上的元素性质相似),而氮比碳高,碳比硅高,那么氮和硅就差很多了
察习13027866335问： 元素第一电离能的大小口诀是什么? - ？
龙港区福善回答： 第一电离能大小口诀:离子化学,第一电离能,第一电离能最大,每个原子费米能,稳定态最高位置,反应热决定费米能,加以改变,离子化学变化让启,元素位置,影响电离能,最大一位,位置最高,元素之间,影响电离能,最大两位,电离...
察习13027866335问： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 - ？
龙港区福善回答： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 Mg的第一电离能为736KJ/mol Al的第一电离能为577KJ/mol N的第一电离能为1400KJ/mol O的第一电离能为1310KJ/mol N>O>Mg>Al 这问题你直接问我不就好了嘛.
察习13027866335问： 元素周期律 - ？
龙港区福善回答： 电离能(I) 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1).元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2).第三、四电离能依此类推,并且I1 电离能...
察习13027866335问： 氯元素和氧元素哪个更加活泼(非金属性更强)? - ？
龙港区福善回答： 非金属性强弱,比较的是气态原子得电子能力,也就是电子亲和能的大小. 元素的第一电子亲和能越大,表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大,该金属非金属性越强.影响电子亲和能大小的因素与电离能相同,即原子半径、有效核电荷和原子的电子构型.它的变化趋势与电离能相似,具有大的电离能的元素一般电子亲和能也很大.
察习13027866335问： Al和Si的第一电离能哪个大 - ？
龙港区福善回答： Si的大,除了23颠倒56颠倒其余都是顺序
察习13027866335问： 电离能大小的问题 - ？
龙港区福善回答： 你说的是第一电离能把.Mg第一电离能是失去S电子的,而Al是P电子的.当n相同时,P电子的能量高于S电子,所以n相同的P电子比S电子更容易失去,即此时P电子的电离能小于S电子. S的电离能为什么比P的稍小些呢.因为磷的P电子排布是:↑ ↑ ↑,而硫的是↑↓ ↑ ↑.即磷是一种“半满”的相对稳定结构.如果失去一个电子,这中稳定结构就被破坏,所以电离时需要的能量高.而硫失去一个电子后就成了: ↑ ↑ ↑这样的相对稳定结构,所以电离需要的能量低.这样S的第一电离能就小于P.
