石墨中的大兀键
二氧化碳在多少压力的时候液态的,多少压力气态的
二氧化碳的临界温度是31.1摄氏度，临界压力为73个大气压，因此容易加压液化。通常在20摄氏度时，只要加压到60大气压就可以得到液态二氧化碳。干冰是二氧化碳的分子晶体，在－78.5摄氏度，它的蒸气压为一个大气压，在此温度下可以升华。
数控火焰切割机的燃料介绍
乙炔和石油化工中催化裂化的副产品中的丙烷、丁烷及天然气(甲烷)相比,其燃烧性质的差别主要是由于它们的分子结构不同所致。乙炔分子结构中两碳原子间含有两个很易破裂的π键(CH ≡CH),化学活性强,燃点低,燃烧速度快，易回火。而烷烃分子结构中只含相对稳定的σ键(如丙烷:CH3 - CH2 - CH3),因此,...
初中化学碳这部分的复习指导,视频,笔记,习题 都行,急。。。好再加100...
这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。烯烃中与双键...
初三化学重点知识
氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子,即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献,成键与反键能量近似抵消,它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N,所以N2分子具有很大的稳定性,将它分解为原子需要吸收941.69kJ\/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。二氧化碳二氧化碳是无色...
初中化学
看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照质子数由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被...
化学性质均匀是什么?
化学性质：与x2，h2，h2o，hx等加成反应2`加聚反应3 氧化反应 物理性质：物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。一般...
二氧化碳是什么?
因此,有人认为在CO₂分子中可能存在着离域的大π键,即碳原子除了与氧原子形成两个键外,还形成两个三中心四电子的大π键。 17世纪初,比利时化学家范·海尔蒙特(J.B. Van. Helmont 1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时,发现二氧化碳。1757年,J. Black第一个应用定量的方法研究这种气体 。1773年...
二氧化碳是什么?
CO₂分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(乙醛中C=O键长为124pm)和碳氧三键(CO分子中C≡O键长为112.8pm)之间,说明它已具有一定程度的叁键特性。因此,有人认为在CO₂分子中可能存在着离域的大π键,即碳原子除了与氧原子形成两个键外,还形成两个三中心四电子的大π键。 17世纪初,比利时化学家范·...
聚苯胺的合成
这一模型可以看出,掺杂态聚苯胺体系中,既有绝缘成分,也有各种导电成分,聚苯胺的分子链结构对导电性有很大的影响。 本征态的聚苯胺经质子酸掺杂后分子内的醌环消失,电子云重新分布,氮原子上的正电荷离域到大共轭π键中,而使聚苯胺呈现出高的导电性,掺杂前后的电导率变化可以高达9～10 个数量级。实验表明掺杂后的...
二氧化碳似一种什么样的气体?
CO2分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(乙醛中C=O键长为124pm)和碳氧三键(CO分子中C≡O键长为112.8pm)之间,说明它已具有一定程度的叁键特性。因此,有人认为在CO2分子中可能存在着离域的大π键,即碳原子除了与氧原子形成两个键外,还形成两个三中心四电子的大π键。 17世纪初,比利时化学家范·海尔蒙特(...
大化瑶族自治县祖师回答： 这是一种在石墨里面的特殊键由很多的键组成,所以石墨比金刚石还稳定
成刮17355888149问： 石墨金刚石~~大π键和普通单键键能比较金刚石的碳原子平均每个成了 ？
大化瑶族自治县祖师回答： 若是一个一个考查确是如此,但石墨中形成的不仅仅是一个π键,而是在面内几乎是一个无限大的共轭体系,并发生超大的π电子离域,释放了大量的电子离域能,从而变得稳定.尤其是环状的共轭效果更好. 对比苯比烯烃稳定.一是共轭体系变大,二是共轭闭合成环.
成刮17355888149问： 石墨中的化学键 与苯中的化学键有何不同 - ？
大化瑶族自治县祖师回答： 两者都是由C-C西伽马键和大兀键组成,不同点前者是整个片层的大兀键,后者是6中心6电子大兀键.
成刮17355888149问： 石墨为何燃点高(化学结构角度?)? - ？
大化瑶族自治县祖师回答： 从它的能量上看,石墨是所有单质碳存在形式中最稳定的一种,它的能量最低自然要更高的条件才反应. 从化学键上看,每个碳原子只于三个碳相连还有一个剩余电子,这些剩余电子的轨道平行,形成一个巨大的大π键,这个共轭体系使碳与碳的结合更紧密也就是键能大.另外它的导电性也与这个大π键有关
成刮17355888149问： 金刚石为什么没有石墨稳定呢,从结构角度说,(不要说石墨的能量低) - ？
大化瑶族自治县祖师回答：[答案] 石墨是混合型晶体,层状结构,每个C采取sp2杂化,同时剩馀的单电子形成大π键,并且层与层之间也形成了大π键.我们知道有大π键是非常稳定的.
成刮17355888149问： 石墨的导电原理是什么? - ？
大化瑶族自治县祖师回答： 碳是四价原子,一方面,就像金属原子最外层电子易失去,碳最外层电子较少,很像金属,所以具备一定导电性能当其中渗入五价原子磷和三价原子硼,会产生相应的自由电子和空穴.加上碳本来就很容易失去的外层电子,在电势差的作用下,就会有运动并填补空穴.产生电子流.这就是半导体原理.
成刮17355888149问： 为什么石墨中每个碳原子提供5个电子参与成键?一定要准确解释.. - ？
大化瑶族自治县祖师回答： 这个石墨的层状结构较为复杂.我用价键理论和杂化理论给你解释一下. 一个s电子跃迁到pz轨道上,这就有了4个单电子,然后进行sp2杂化,每个杂化轨道都跟另一个碳原子的杂化轨道形成σ键.最后剩下的那个未杂化的p轨道中的单电子在层与层之间运动. 所以每个碳原子有3个电子形成σ键.另外一个电子用于形成层与层间的大π键.总共4个电子都参与成键.
成刮17355888149问： 石墨中的每一个碳原子和3个相邻碳原子成键,它能够分摊到几个共价? - ？
大化瑶族自治县祖师回答： 石墨分子中在同一层内碳原子是以共价键结合,每个碳原子与其他三个碳原子形成共价键.在层间是以分子间力作用的,有自由电子在层间游动,所以石墨表现出导电性,并可用于润滑剂.分摊的话应该是每个碳原子有3/2个共价键.
成刮17355888149问： 石墨中碳原子的四个价电子都参加成键吗 - ？
大化瑶族自治县祖师回答： 是的,所有碳原子均以sp2杂化,彼此以sigma键连接成蜂窝状结构,未杂化的p轨道垂直于分子平面,形成大π键.如有不明欢迎追问.
成刮17355888149问： 石墨为什么能导电,润滑 - ？
大化瑶族自治县祖师回答： 在石墨的片层结构中,每个碳原子与直接相邻的其他三个碳原子形成三个σ共价单键,然后每个碳原子的一个电子与其他每个碳原子的这个电子形成一个大π键,这个离域键中的电子是可以在这个平面内自由移动的,所以在这个平面方向上,可以导电,垂直这个平面,则导电性很弱.这是石墨的各向异性.石墨是碳的一种结晶形态,具有六方晶格,原子呈层状排列,同一层晶面上碳原子间的距离为0.142nm,相互之间是共价键结合;层与层之间的距离为0.34nm,原子间呈分子键结合.层与层之间的作用力很小故很容易在层间发生相对滑动.因为这些结构上的特点,导致它的强度\硬度很低,塑性也很差,但可以起到很好的减磨作用,是一种很好的固体润滑剂.
