相同浓度的na2co3和nahco3
高一化学计算~求答案啊 取1.43克Na2CO3.10H2O 溶于水配成 求1 Na2CO3...
题目不完整，应该是 问题 取1.43克NA2CO3·10H2O溶于水配成100毫升溶液 （1）NA2CO3物质的量浓度 （2）NA+物质的量浓度 （3）取出20毫升该溶液用蒸馏水稀释，使NA2CO3溶液的量浓度变为0.004MOL\/L，求加入蒸馏水的体积 解析：1）Na2CO3物质的量为：=1.43 g \/ (286 g\/mol) = 0.005 mol...
需要近年化学中考的题目
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。其原因是: (从钠元素质量守恒的角度...24.(08湖北宜昌)(5分)50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2...
过氧化钠的化学性质
（2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠）过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：过氧化钠包在纸里遇水燃烧 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 须达到燃点 2Na2O2+...
配置1摩尔每升的碳酸钠溶液200ML,需要Na2co*10H2o多少克。取该溶液5...
解:碳酸钠溶液中含碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=CV=1mol\/L*0.2L=0.2mol n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.2mol 需要Na2CO3·10H2O的质量=nM=0.2mol*286g\/mol=57.2g 50ml该碳酸钠溶液含碳酸钠的物质的量=1mol\/L*0.05L=0.05mol 稀释后溶液的物质的量浓度C=n\/V=0.05mol\/0.5L=0...
碳酸钠与稀盐酸反应是什么?
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式如下：当盐酸少量或等量时：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；当盐酸为过量时：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑＋H2O。若在碳酸钠中不断滴入稀盐酸，现象是一开始无气泡产生，一段时间后溶液产生气泡。碳酸钠用途 碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品...
...比较中,正确的是( )A.相同温度下,在水中的溶解度:Na2CO
碳酸钠受热不分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．根据碳原子守恒，二者物质的量相等时生成二氧化碳的物质的量相等，故C错误；D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；故选B．
碱式碳酸铜的制备具体的合理配比和温度
将冷的Cu(NO3)2饱和溶液倒入Na2CO3的冰冷溶液（等体积等物质的量浓度）中，即有碱式碳酸铜生成，经抽滤、洗涤、风干后，得到蓝色晶体，其成分为2CuCO3·Cu(OH)2．由上述几种方法制得的晶体颜色各不相同．这是因为产物的组成与反应物组成、溶液酸碱度、温度等有关，从而使晶体颜色发生变化．从加热分解...
硫酸(H2SO4)和碳酸钠(Na2CO3)的反应
因此要说现象还是一定要强调条件，比方温度，浓度等，像这种二元酸与二元弱酸盐反应，条件不同，反应也不同，决不只是有两种现象，可能有很多反应，现象也都不相同。不过若是在稀溶液（基本在0.1mol以下）并且是在强烈搅拌的前提下缓慢滴加，硫酸滴到碳酸钠分两步的现象可以看到，而反过来加入的话，有...
配制1mol\/L的Na2CO3溶液200毫升,需要Na2CO3.10H2O多少克
要Na2CO3物质的量=1*0.2=0.2mol，Na2CO3.10H2O质量=0.2*286=57.2g 取该溶液50毫升加水稀释至500毫升（稀释10倍），所得溶液浓度=1\/10=0.1mol\/L
初三化学计算题
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的...10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应.经过滤、干燥、称量,得到
阜阳市思真回答：[答案] 未知体积无法判断.相同体积,相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,氢氧根离子浓度是碳酸钠大,数目也多.因为碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠.
言败17546626635问： 关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是() ①相同温度下,Na2CO3的溶解度比NaHCO3大; ②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 ③相同物质的量浓度... - ？
阜阳市思真回答：[选项] A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③
言败17546626635问： 推测等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因 - ？
阜阳市思真回答：[答案] 相同温度下,等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液水解产生OH-,水解程度Na2CO3大于NaHCO3,故pH的相对大小是Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液.
言败17546626635问： 相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪个碱性比较强 - ？
阜阳市思真回答： Na2co3对应的是碳酸氢根,而nahco3对应的是碳酸,后者酸性大于前者,越弱越水解,所以前者碱性强
言败17546626635问： 在物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3溶液中,离子浓度的关系! - ？
阜阳市思真回答： 这个问题要在具体条件下看情况分析.如果指的是混合溶液的话可以先分析一下离子间的关系.首先溶液中有H+\Na+\(CO3)2-\(HCO3)-\OH-\H2CO3\H2O这些离子和分子.存在离子守恒,钠离子和氢离子的总带电量等于溶液中其他阴离子带电量之和 有n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+2n((CO3)2-)+n((HCO3)-) 因为碳酸根和碳酸氢根会水解和电离,所以再从物质量守恒,设原来碳酸钠和碳酸氢钠都为x mol 那么溶液中总钠离子为3x mol,含碳的负离子总数为x mol.具体题目根据附加条件就可以做题了.
言败17546626635问： 物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3按c(CO32 - )由小到大 - ？
阜阳市思真回答： 物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中,根据盐类水解的规律,无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,令其物质的量浓度为0.1mol/L,则:Na2CO3是易溶于水的盐,在水中...
言败17546626635问： 同浓度的na2co3与nahco3的ph值哪个大,为什么 - ？
阜阳市思真回答：[答案] NA2CO3大 就是碳酸根的水解 一步水解大 2步水解很微弱
言败17546626635问： 在相同温度下,相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液是不是相同的物质 - ？
阜阳市思真回答： 不是,溶液中溶质分别是Na2CO3和NaHCO3.如果学到高二以上,Na2CO3和NaHCO3之间会存在水解和电离的相互转化,但转化量极少,仍然认为两个溶液中主要物质为Na2CO3和NaHCO3.
言败17546626635问： 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体速率哪个大 - ？
阜阳市思真回答：[答案] nahco3 因为碳酸钠和盐酸反应是分布的 碳酸钠和盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠
言败17546626635问： 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3PH大小比较 - ？
阜阳市思真回答： Na2CO3>NaHCO3 因为H2CO3的酸性大于HCO3-,酸性越弱,对应的盐的水解程度越大,碱性越强 所以Na2CO3的水解程度更大因为他对应的酸是HCO3-《====》H+ +CO3-酸性更弱
