甲烷的杂化轨道方式
怎么用轨道杂化理论阐述丙烷分子中的C-C键和C-H 键的形成
烷烃分子中碳原子的一个s电子激发到pz轨道,采用sp3杂化方式,端基上的碳分别利用3个sp3轨道同3个H原子成键,剩下的一个轨道和碳原子成键,中间的碳原子sp3杂化后利用两个轨道和碳成键,两个轨道和氢成键.
甲烷分子的sp3杂化 、
C的最外层电子，2s2 2p2，s轨道的一个电子被激发到空的p轨道，然后sp3等性杂化，形成4个一样的轨道，C为正四面体中心，4个轨道分别指向各个顶点，4个H与杂化后的4个电子分别形成西格马键
化学:sp1、2、3杂化的实例
最具有代表性的就是烃类。 我们分别用烷烃、烯烃、炔烃 来说明 甲烷：甲烷中的碳以sp3形式杂化，四个sp3杂化轨道是等同的，每个轨道带有一个未成键电子，他们分别与氢原子中的一个电子形成σ键。所形成的甲烷成正四面体型，四个H分别占据四个顶点 乙烯：乙烯中的碳为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，这...
高中化学中有哪些常见的分子轨道是sp、sp2、sp3杂化?请列举出来_百度知 ...
sp杂化： CO2， BeCl2 ， CH三CH，sp2, SO2, BF3 ， CH2=CH2 , C6H6 (苯）， sp3杂化 ： CH4，CF4，CCl4 SiF4 , NH3 ,H2O , H2S， PH3，
有关杂化轨道的问题!
lz的提问本身是有问题的，由于N没有价层d轨道，所以N的2s轨道上的电子是无法跃迁的，而是直接与另外3个p轨道进行的是——sp3 不等性杂化，也就是说2s2的这对孤对电子是没有被拆开的 ；然后形成了4个sp3杂化轨道，其中一个被那对孤对电子占据，剩3个，正好和氢原子成键 而原因就在于，要想成...
有机化合物分子中常见的轨道杂化方式有哪些?
（1）烷烃碳原子SP3杂化！（2）烯烃碳碳双键碳原子SP2杂化！（3）炔烃碳碳三键碳原子SP杂化！（4）醛基，羧基碳都是SP2杂化！...
为什么乙烷乙烯乙炔的碳原子杂化方式不同?
形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。由于杂化方式不同,则碳原子半径就不同，C—H键键长也就不同，C-C 中碳原子半径>c=c中碳原子半径>碳三键中碳原子半径，所以与-H 结合后， 键长为两原子核平均间距，所以 H-C-C>h-c=c>h-c三键。
如何判断一个分子是等性sp3杂化还是不等性sp3杂化?
打个比方，电子是萝卜，轨道是坑。原子的每一层，坑数都是固定的。但是不同的原子萝卜数不一样。如果轨道杂化后能保证一个萝卜一个坑，（有些坑是空的，没关系。只要每个萝卜都有自己的坑）那么这个叫等性杂化。如果杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，就是说，萝卜多了，坑少了，所以必须...
烷烃的碳原子是什么杂化
烷烃的碳原子是sp3杂化。因为烷烃是饱和碳都是正四面体结构，所以是sp3杂化。烷烃的碳原子采用SP3杂化轨道成键，SP3杂化轨道的碳原子只能形成单键，不能形成双键。烷烃中的碳原子采用SP3杂化轨道，而氢原子直接以S轨道成键。
那CH3CH3是怎样的杂化轨道?
饱和烷烃的碳原子都是sp3杂化.乙烷中碳原子的四个sp3杂化轨道,其中一个和另一个碳原子的sp3杂化轨道生成σ键,即乙烷中的碳碳单键.另外3个sp3杂化轨道分别和氢原子的1s轨道生成σ键,即乙烷中的碳氢单键.
召陵区全天回答：[答案] sp杂化(英语:sphybridization)是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程.原子发生sp杂化后,上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道,称为“sp杂化轨道”.四个sp杂化轨道的...
任寇14798181439问： 甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化 而C的价层电子是 2s2 2p2 s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电... - ？
召陵区全天回答：[答案] 其实是有电子跃迁的,因为2s轨域和2p轨域之间的能量缺口很小,因此碳只需投入很少的能量便可将2s轨域上的一个电子跃... 成键时额外形成的2个共价键所释放出的能量将超过碳开始时的投入(使电子跃迁的能量).然后可以看做四个轨道揉来揉去...
任寇14798181439问： 甲烷分子中C原子的杂化轨道类型是 - ？
召陵区全天回答：[选项] A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp2d
任寇14798181439问： 碳原子的sp3杂化与甲烷的空间结构是什么?sp3杂化轨道是什么样子的? - ？
召陵区全天回答：[答案] 碳原子的sp3杂化轨道是一个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个杂化轨道,其形状就如正四面体,只是大头朝外.四个大头与四个氢原子的s电子云重叠形成甲烷分子,故而甲烷分子的构型也是正四面体.
任寇14798181439问： 甲烷的分子轨道 - ？
召陵区全天回答： CH4,SP3杂化,有四个等性杂化C-H键,成正四面体
任寇14798181439问： HgCl2中心原子轨道杂化方式 - ？
召陵区全天回答： HgCl2中心原子有2个价电子,配位原子Cl可以提供1个价电子,可以求出价电子对数目为(2+1*2)/2=2,所以中心原子Hg的外围轨道发生sp杂化. 这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示. 扩展资料...
任寇14798181439问： 怎样理解甲烷的碳原子的轨道杂化为SP3? - ？
召陵区全天回答：[答案] 甲烷的碳原子的价电子式:2s22p2,一个s电子跃迁到p上,变成2s12p3,然后s和p再杂化成sp3轨道.
任寇14798181439问： 用杂化轨道理论描述甲烷成键过程 - ？
召陵区全天回答：[答案] 杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等到过程.CH4分子的形成过程:碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上,这个过程称为激发,但此时各个轨道的能量并不完全相同,于是1个2s轨道和3个2...
任寇14798181439问： 有关杂化轨道那儿的.有这样一句话“甲烷的四个碳氢单键都应该是a键,然而,碳原子的四个价电子层原子轨道是三个相互垂直的2p轨道和一个球形的2s轨... - ？
召陵区全天回答：[答案] 碳原子的1S球形轨道会和3个2P轨道重新组合,形成四个键角为109°28′的四个一模一样的键. 这样就可以和氢原子结合成四面体构型了. 其实,这种组合就是杂化. (杂化之前会存在电子激发,这个不好讲清楚,你可以参考一下相关网站)
任寇14798181439问： 甲烷 乙烯 乙炔的杂化 - ？
召陵区全天回答： 甲烷,C是sp3杂化,呈正四面体.只有一个σ键. 乙烯,两个C是sp2杂化,三角形,剩下的一个p轨道垂直于杂化平面,这两个碳的p轨道肩并肩形成π键.加上一个σ键是双键. 乙炔,两个C是sp杂化,直线型,每个碳各剩下两个互相垂直的p轨道,与另外的一个碳的两个p轨道肩并肩形成两个互相垂直的π键,加上一个σ键是叁键.
