用能斯特方程解释浓差电池
能斯特方程怎么解第14题?求详细过程,最好写在纸上拍照
上述原电池构成一浓差原电池，其原电池反应 2H+(xmol·dm-3)===2H+(0.1mol·dm-3)  解得x=0.186mol·dm-3。
怎么计算浓差电池的标准吉布斯自由能和吉布斯自由能?
楼上说的挺好的，实际浓差电池主要就是两个电极中相关物质的浓度不同而产生电池电势；计算的时候，最基础的方法就是：先用能斯特方程计算出电极的电势(φ=[RT\/(zF)]lnQ，其中Q值是氧化态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积\/还原态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积)，然后得到电极电势，再用...
利用能斯特方程的电化学计算
在电化学的世界里，能斯特方程就像一座桥梁，连接着浓度、电位与温度，是理解和预测电池行为的基石。今天，我们将深入探讨这个不可或缺的公式，它如何揭示电池电压的秘密，以及如何通过它计算电池中离子浓度的微妙变化。能斯特方程的魅力 能斯特方程，一个看似简单的数学公式，其实蕴含着丰富的物理化学原理...
什么是能斯特方程?应用有哪些?
1889年能斯特应用热力学的理论研究电池的电动势,得到了电化学中最著名的方程之一——能斯特方程。在电池中发生的反应皆为氧化还原反应,这类反应中都有两个氧化还原偶。例如反应Zn+Cu2+→Zn2++Cu中,Zn2+\/Zn、Cu2+\/Cu就是两个氧化还原偶。在反应中,锌被氧化,由还原形Zn变为氧化形Zn2+;而铜被还原,由氧化...
用能斯特方程算这两个浓差电动势
用能斯特方程算这两个浓差电动势 我来答 首页 在问 全部问题 娱乐休闲 游戏 旅游 教育培训 金融财经 医疗健康 科技 家电数码 政策法规 文化历史 时尚美容 情感心理 汽车 生活 职业 母婴 三农 互联网 生产制造 其他 日报 日报精选 日报广场 用户 认证用户 视频作者...
能斯特方程中的氧化态和还原态如何根据离子浓度变化调整?
能斯特方程解析：氧化态与还原态的电位差异 在化学反应的世界里，非标准条件下的反应与离子浓度变化息息相关。以实验室氯气的制备为例，MnO2与浓盐酸反应，虽看似简单，但判断其反应方向并非易事。标准电极电势的理论分析与实际反应结果往往不符，这就需要借助能斯特方程来理解。方程揭示: 能斯特方程...
能斯特方程
电化学平衡中的核心概念可以通过能斯特方程来描述，它是通过比较反应物和产物的摩尔吉布斯自由能变来建立的。这个方程的建立始于平衡条件下的吉布斯自由能变相等，即反应的化学计量数乘以各物质的标准化学势加上RT乘以自然对数（ln）的浓度或压力比值。具体来说，当温度恒定且压力为标准大气压时，吉布斯自由...
电池电动势的计算及能斯特方程
本文主要探讨电池电动势的计算方法，以及能斯特方程在其中的关键作用。电极电位（E）是金属与电解质接触时形成的双电层电位差，反映了金属原子或离子的氧化还原趋势。电池反应由氧化电位（[公式]）和还原电位（[公式]）构成，电动势[公式]则是两者之和。标准电极电位（[公式]），在特定条件下（1 M浓度...
生理学问题
2、当细胞膜发生超级化，又会导致细胞膜上钠离子通道活性降低，细胞兴奋性降低，使得细胞受刺激时，钠离子通道不容易被激活，钠离子内流减少。3、能斯特方程是计算膜两侧电位差的公式，可以根据膜两侧某种离子的浓度差计算出这种离子跨膜转运所产生的膜两侧的子平衡电位的理论值，比如说如果知道了细胞膜...
锂电池界面阻抗浓差极化过电位极化哪个影响大
过电位越大．常见金属塔菲尔常数较大的有Pb1.56,Hg1.41,Zn1.24,Sn1.20等．详细的东西我分两部分讲.A.电化学有一个很有名的方程叫Nernst（能斯特）方程,大意是电极的电位与电极周围的离子浓度有关,氧化形式的离子浓度越高,或还原形式的离子浓度越低,则电极的电位就越高,反之亦然.B.实际的...
刚察县优思回答：[答案] E(+)=能斯特方程1E(-)=能斯特方程2都是铜电极的能斯特方程,只不过是[Cu2+]的大小不一样一个是0.1mol/L,直接往方程里面带,可以直接求出来一个铜电极的电势根据E(+)-E(-)=0.384求出另一个电极的电势带入能斯特方程求该...
邸力15975102880问： 什么叫浓差电池 - ？
刚察县优思回答： 浓差电池是电化学电池的一种. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置.两侧半电池中的特定物质有浓度差,由于浓度差导致半电池上发生的氧化还原反应程度不同,从而产生不同的电势. 利用能斯特方程可以根据产生的电势差计...
邸力15975102880问： 怎么计算浓差电池的标准吉布斯自由能和吉布斯自由能? - ？
刚察县优思回答： 楼上说的挺好的,实际浓差电池主要就是两个电极中相关物质的浓度不同而产生电池电势; 计算的时候,最基础的方法就是:先用能斯特方程计算出电极的电势(φ=[RT/(zF)]lnQ,其中Q值是氧化态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积/还原态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积),然后得到电极电势,再用吉布斯自由能和电势值E的关系(ΔG=-zEF)求出吉布斯自由能 如果有傅献彩老师的物理化学书的话,可以参考一下,在下册,第五版74页,液接电势的计算公式一节.
邸力15975102880问： 如果( - )Fe ! Fe2+(c1) !! Fe2+(c2) ! Fe(+)自发放电,则c1比c2-------,标准电极电势为--------V, - ？
刚察县优思回答： 是浓差电池 从能斯特方程可知: φ(Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg[Fe2+]/C0 其中C0=1.0mol/kg =约=1mol/L 负极电极电势: φ- (Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg c1/C0 正极电极电势: φ+ (Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg c...
邸力15975102880问： 为什么浓差电池的标准电势为零啊如题 - ？
刚察县优思回答： 标准电极电势需要控制在标准条件下(即1bar的气压,298K的温度,溶质为1mol/L),在实际使用中,很难控制到如此严苛的条件,因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势. 为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电势E值.1953年国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零.
邸力15975102880问： 在铜的浓差电池中,一个烧杯里是0.10mol/L CuSO4溶液,;另一个是10ml 0.10mol/L CuSO4和30ml 0.10mol/LNaOH的混合溶液,测得电压为0.384V,求用能斯特方程解出Cu(OH)2的溶度积常数(Ksp).温度为20度.需要具体代入过程,解 - ？
刚察县优思回答： 正极:Cu2+ + 2e- =Cu 此时[Cu2+]=0.10mol/L ΦCu2+/Cu=Φ0Cu2+/Cu + 0.0592 lg [Cu2+]/C0 =Φ0Cu2+/Cu + 0.0592 lg 0.10mol/L/1mol/L =Φ0Cu2+/Cu -0.0592v 负极: n(Cu2+)=0.10mol/L *10mL=1.0 m mol n(OH-)=0.10mol/L *30mL=3.0 m mol Cu2+...
邸力15975102880问： 浓差电池的E池=0V,ΔfGmθ= 0kJ·mol - 1. - 上学吧普法考试？
刚察县优思回答：[答案] 反应方程式为:Zn+Cu2+===Cu+Zn2+ 写出其能斯特方程式:E=E(标准态)+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]} 则,Cu2+(铜离子)浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,电压上升. 当加入氨水时,Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀后生成[Cu(NH3)4]2+离子,...
邸力15975102880问： 浓差电池中的电动势怎样产生的? - ？
刚察县优思回答： 对于浓差电池我们可以通过下列三个步骤来确定它的电极的正负极. 1、第一步,假定任意一个电极为负极,则另一电极就是正极. 依据能斯特定律,分别写出正负极的电极电势计算式. 正极:负极:第二步,利用计算原电池的电动势. 第三...
