用杂化理论解释甲烷
用杂化轨道理论解释H2O和CH4的键角
CH4中C为标准sp3杂化，四个C-H键相同，等性杂化，键角109.47° H2O中的O也是sp3杂化，但两个杂化轨道与H形成O-H键，另两个用于放O的弧对电子，为不等性杂化，由于孤对电子的排斥作用，H-O-H键角比标准的109.47°小，为105°
有机化学用图解释甲烷的s轨道和p轨道
sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开...
甲烷,化学式CH4,是最简单的烃,由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式...
sp杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开...
化学。怎么看甲烷是sp几杂化?
C 是IV A族元素，作为中心原子，提供4个价电子。H 是 IA族元素，作为周围原子，每个H提供1个价电子，4个H共提供4个价电子。价电子总数 = 4+1*4 = 8个，即4对。所以中心原子杂化方式是 sp3杂化，分子构型正四面体形。
为什么甲烷是sp3杂化
因为甲烷是正四面体结构，一个碳原子与四个氢原子相连，基态C原子中已配对的2s电子，一个电子到2p轨道中，生成4个sp3杂化轨道...
甲烷是由什么组成的
甲烷是由由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，...
用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是...
甲烷分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道，故C正确；D．CH4中C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，故D错误；故选D．
甲烷由什么构成
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成。因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并...
为什么甲烷是正四面体结构
甲烷的正四面体结构必须由碳原子轨道的杂化来解释。碳原子在以四个单键与其他四个原子或基团结合时，一个s轨道与三个p轨道经过杂化后，形成四个等同的sp 杂化轨道，四个sp 杂化轨道的轴在空间取向相当于从正四面体的中心伸向四个顶点的方向，只有这样，价电子对间的排斥作用才最小，所以各轴之间的夹角...
怎样理解甲烷的碳原子的轨道杂化为SP3?
甲烷的碳原子的价电子式：2s22p2，一个s电子跃迁到p上，变成2s12p3，然后s和p再杂化成sp3轨道。
那坡县敏使回答：[答案] 杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等到过程.CH4分子的形成过程:碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上,这个过程称为激发,但此时各个轨道的能量并不完全相同,于是1个2s轨道和3个2...
水匡19726588177问： 甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化 而C的价层电子是 2s2 2p2 s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电... - ？
那坡县敏使回答：[答案] 其实是有电子跃迁的,因为2s轨域和2p轨域之间的能量缺口很小,因此碳只需投入很少的能量便可将2s轨域上的一个电子跃迁到空2p轨域上,这样做的好处是,碳可以形成4个共价键.成键时额外形成的2个共价键所释放出的能量将超过碳开始时的投...
水匡19726588177问： 运用杂化轨道理论解释甲烷分子的构型,极性和分子间的作用力. - ？
那坡县敏使回答： 甲烷:SP3杂化 极性:C-H键是极性共价键,CH4分子总体为非极性分子 分子间作用力:色散力
水匡19726588177问： 用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构,下列说法不正确的是() A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp 3 杂化轨道之间夹角... - ？
那坡县敏使回答：[答案]考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题: 分析: 根据鲍林(Pauling)的杂化轨道理论:价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=12*(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳...
水匡19726588177问： 用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是() - ？
那坡县敏使回答：[选项] A. C原子的四个杂化轨道的能量一样 B. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C. C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D. C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
水匡19726588177问： 请用SP3杂化轨道理论解释一下甲烷为什么是正四面体并且佷稳定?？
那坡县敏使回答： sp3杂化,也就是c的四个轨道作为杂化轨道,对四个h原子的吸引力也就是相等的,所以他们的排斥作用与吸引作用相等,所以不偏向任何一个原子,所以是稳定并且是正四面体
水匡19726588177问： 甲烷分子的杂化到底是什么意思? - ？
那坡县敏使回答： 杂化是一种理论,用来解释一下物质的结的.你们教了没有?老师应该有给你们展示一个模型吧?我记得我学有机物构时,也看了很多次书本,但是没怎么看懂,但不要紧的,这个理论是比较抽象一些,但老师会话不少时间进行试题讲解的,...
水匡19726588177问： 为什么甲烷是正四面体的,而不是平面的 - ？
那坡县敏使回答：[答案] 简单的说就是实验观察到只有一种CH2Cl2, 理论的解释是甲烷中的C的4个价电子采用SP3等性杂化,再与H结合,这样四个化学键就是完全等同的.所以只能是正四面体结构.
水匡19726588177问： 用杂化轨道理论解释甲烷分子四面体结构不正确的:C原子四个杂化轨道能量一样 ,C原子的sp^3杂化轨道 夹角相同,C原子的4个价电子分别占据4个sp^3杂化轨,C原子有1个sp^3杂化轨道由孤对电子占据 - ？
那坡县敏使回答： C原子的4个价电子分别占据4个sp^3杂化轨,并且与4个H的电子形成电子对,占据4个sp^3杂化轨,哪来孤电子对? 如果你认为是第一层的一对?那你好好学学回去.杂化轨道讨论的孤电子对是价层电子对(得失电子那一层的),内层电子不是价电子,价层电子对才会对构型产生影响!N的孤电子对正是价层电子对.不是内层的那对!
水匡19726588177问： 为什么甲烷是正四面体结构 - ？
那坡县敏使回答： 甲烷的正四面体结构必须由碳原子轨道的杂化来解释.碳原子在以四个单键与其他四个原子或基团结合时,一个s轨道与三个p轨道经过杂化后,形成四个等同的sp 杂化轨道,四个sp 杂化轨道的轴在空间取向相当于从正四面体的中心伸向四个顶点的方向,只有这样,价电子对间的排斥作用才最小,所以各轴之间的夹角.即键角均为109.5 .
