熵大于0是自发进行
判断反应自发性
都可以吧~~~不过自然是看条件的。ΔS是熵判据，是最基本的，但是使用前提是孤立系统或者是绝热系统。一般情况下，是使用ΔG，但这个的使用前提是等温等压不做非体积功下，小于零就是自发的。ΔG=ΔH-TΔS，于是-TΔS大于零时，就必然要焓变小于零才可能使ΔG小于零，所以焓变也可以作为判据了。
求高中化学反应自发进行有关知识点
首先关于 混乱度 ： 固体 → 液体 → 气体 混乱度 增大，即 △S>0 [你可以这么想：气体分子运动速率最快，到处乱窜，很混乱；液体次之，较混乱；固体最慢]然后是 熵判据 ：△S>0，即混乱度增大，正反应自发 △S<0，即混乱度减小，正反应不自发 但是 熵判据 只能解释一部分反应，特例：2...
高中化学中,自发过程和自发反应有什么不一样?
自发过程包括自发反应，但还包括自发物理过程。例如水往低处流，是自发过程但不是自发反应。自发反应是指在一定温度压强下，不借助光电等外力发生的反应，可以这么理解！
吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS,大于0时反应能自发进行还是小于0能自发进 ...
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什么叫自发反应,判断一个反应能够自发进行的依据是什么?
所以讲自发反应的时候，只是指明判断它可能进行而未必见得一定进行。焓是能量判据，放热反应是从高能变为低能，是一种自发进行的趋势。所以一般放热反应（△H<0）为自发性。熵变是从混乱度来判断，熵变增加的反应，也就是△S>0 （或者反应前后气体分子数增加）的反应是自发的。为什么混乱度增大的反应...
某反应吸热(ΔH>0),在常温下能自发进行,则该反应的ΔS
答案C 考查化学反应进行的方向。根据△G＝△H－T·△S可知，若反应是吸热反应，即△H＞0时，反应在常温下能自发进行，因此只有△S小于0，才能满足△G小于0，答案选C。
高中化学,为毛小于零就能自发,等于零就是平衡,大于零就不能自发...
左边的G是吉布斯自由能，说成大白话就是物质可以释放出的自由能量，只有可以释放能量，才能对外界做功。G前面加了个三角代表自由能改变量，即生成物的自由能减去反应物的自由能。当这个值小于0，说明生成物的自由能是小于反应物的自由能，这就是说明反应物能量更大，当然可以推动反应自发正向进行。反之，...
一个化学反应能自发进行的条件是什么?
只要ΔG=ΔH-ΔST ＜0，就能自发进行 现在ΔH=-126KJ\/MOL＜0，ΔST 中，T是绝对温度，大于等于零，ΔS=84 J\/MOL\/K一定大于0，所以，ΔH-ΔST 一定＜0，即ΔG＜0，在任何温度下都能自发进行 。是大学生在问吧？要是高中生就换种说法啦 ...
△G=△H-T△S什么时候是自发反应?大于0还是小于0
小于零时是自发反应
高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热
高中化学：为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热 反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;取决于三个要素：焓变,熵变,温度；吉布斯自由能小于0,反应自发；如果焓变小于0（放热）,熵变大于0,那么反应必定自发；如果焓变大于0（吸热）,熵变小于0,反应必定非自发；其他情况,反应是否自发,与...
木垒哈萨克自治县艾去回答：[答案] 楼主的基本概念很模糊,不过热力学概念初学者的确容易混淆.熵和熵变,焓和焓变,内能和内能变这些概念是很不同的.熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思.熵变大于零(即熵增加)的反应可以自发进行.所谓自发就是无需任何外界影响或”帮助...
那姣18476844942问： 孤立体系中,熵变大于零的反应一定自发进行. 这句话对吗? - ？
木垒哈萨克自治县艾去回答：[答案] 对的.这是热力学第二定律的一种表述,也称为熵增加原理.
那姣18476844942问： 标准摩尔熵大于零反应都是自发的吗 - ？
木垒哈萨克自治县艾去回答： 不是,要看吉布斯自由能的正负
那姣18476844942问： 任何自发反应熵变总是大于0?对吗,要强调加上在孤立系统? - ？
木垒哈萨克自治县艾去回答：[答案] 反应是否自发进行有焓判据与熵判据,所谓焓判据是指焓变小于0,即放热反应,一般是自发进行的;熵判据指熵变大于0,即熵增加,混乱度增加的反应一般自发进行.但是,焓判据与熵判据单独使用时总有一些特例不符合,所以最终判...
那姣18476844942问： 自发进行的难道不应该都是熵大于0的吗? - ？
木垒哈萨克自治县艾去回答： 自发进行的化学反应不一定都是熵增反应,有些反应,比如反应物里有气体而生成物里没有气体的,就是熵减反应. 反应自发进行的前提条件是吉布斯自由能变小于零.
那姣18476844942问： 下列说法正确的是()A.放热反应的焓变小于零,熵变大于零B.放热及熵增加的反应,一定能自发进行C - ？
木垒哈萨克自治县艾去回答： A、放热反应的焓变小于零,由于反应不知道,所以熵变不能确定,故A错误;B、已知△H-T△S0,则△H-T△SC、放热反应的焓变小于零,由于反应不知道,所以熵变不能确定,故C错误;D、已知△H-T△S故选B.
那姣18476844942问： 下列说法正确的是() - ？
木垒哈萨克自治县艾去回答：[选项] A. 熵增大的反应一定可自发进行 B. 熵减小的反应一定可自发进行 C. △H<0的反应可能自发进行 D. △H>0的反应不可能自发进行
那姣18476844942问： 熵的定义及物理意义?如何利用熵作为过程进行方向的判据! - ？
木垒哈萨克自治县艾去回答：[答案] 楼上正解,我补充一下.熵判据只能用于孤立系统,熵变大于0是自发,等于0是平衡,熵判据应用很有限.绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆.但不能用来判断方向,因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程.一般...
那姣18476844942问： 下列有关熵的叙述中,正确的是 - 上学吧普法考试？
木垒哈萨克自治县艾去回答： 熵变大于零代表不可逆过程,熵变等于零是可逆过程,熵变总是非负的,不可能小于零.代表系统混乱度增加.自发过程就是熵增加.虽然我级别低,但是我不会复制一堆没用的给你 虽然我级别低,但是我不会写一堆肉麻的话来求你采纳 虽然我级别低,你自己看着办
