熵和焓变和温度的公式
化学平衡常数计算(有温度的计算公式)
-RTlnK=△H-T*△S 也可写作：ln(K1\/K2)=(1\/T1-1\/T2)*△H\/R △H为焓变，△S为熵变，T为绝对温度，K为平衡常数
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
焓是什么,焓变是什么?
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。H=U+PV，我们对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数，...
怎么用焓变计算△G
其中，Σ表示求和，n表示物质的摩尔数量，ΔG_f表示标准生成焓（或标准生成自由能）变化。2、当已知反应物和生成物的标准反应焓变（ΔH）以及反应温度（T）时，可以使用下述公式：ΔG = ΔH - T * ΔS 其中，ΔS表示反应的标准熵变，T表示温度（以开尔文为单位）。3、当已知反应物和生成物的...
焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学
2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）.有点乱是不是.3、ΔS与温度、压强的关系：也都是有关系的.但是公式难以表述 基本上 ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关 而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项……
焓变△H和化学平衡常数K有什么关系
焓变△H我们可以认为 是一个忽略随温度变化而发生变化的数值。而K是一定随温度变化而变化的数值。至于K随温度怎么变化，由焓变的正负号决定。如果△H大于0 升高温度 K增大 ； 降低温度 K减小。如果△H小于0 升高温度 K减小 ； 减低温度 K增大。具体数学关系可以表示为 ln(K1\/K2)=△H[(1\/...
焓变怎样求?焓变与反应热的关系是什么?
Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2...
理想气体的焓变只是温度变化的函数对吗?
理想气体的内能和焓只是温度的单 值函式。 热容 C＝δQ\/dT （1） 等压热容：Cp＝δQp\/dT＝ （H\/T）p （2） 等容热容：Cv＝δQv\/dT＝ （U\/T）v 常温下单原子分子：Cv，m＝Cv， mt＝3R\/2 常温下双原子分子：Cv，m＝Cv， mt＋Cv，mr＝5R\/2 为什么理想气体的内能变化只和温度有...
焓变怎么算?
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变 1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位；4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
熵变和焓变有什么关系。
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0...
武乡县噻奈回答：[答案] 这两者与浓度都无关 1、ΔH与T的关系:反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出 2、Δ...
卓泰19448791313问： 怎么根据熵变和焓变求自发反应温度 - ？
武乡县噻奈回答： 化学反应能够自发进行要求delta G<0,即delta H - Tdelta S<0,如果忽略熵变和焓变对温度的依赖性,直接解这个不等式delta H - Tdelta S<0,计算结果取T的上限或下限即为所求
卓泰19448791313问： 化学反应的方向中的熵如何计算最好能举例谢谢 - ？
武乡县噻奈回答：[答案] 通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
卓泰19448791313问： 关于熵变和焓变(大师们教教我谢了!) - ？
武乡县噻奈回答： 熵变没有找到 先回答个焓变 希望对您有帮助焓变 焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律:1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水...
卓泰19448791313问： 求关于焓变和熵变的具体内容 - ？
武乡县噻奈回答：[答案] 焓变(enthalpy)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 熵变 1.熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵 2.热力学第三定...
卓泰19448791313问： 如何能求出任意温度下物质的反应焓,反应熵和反应自由能? - ？
武乡县噻奈回答： 判断反应能否自发进行,依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变). 有公式:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0) △G<0,则反应可以自发进行;大于零反之. 所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条...
卓泰19448791313问： 热反应热与焓变的关系? - ？
武乡县噻奈回答：[答案] 反应热的变化量=焓变-温度*熵变 反应热的变化量=焓变-物质量的变化量*R*温度 不知道你要的是不是这个
卓泰19448791313问： “焓变为负,熵变为正 即使世界绝对零度 爱你依然自发” - ？
武乡县噻奈回答：[答案] 只是一句情话罢了 至于那几个物化的概念 焓变就是物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数.一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和. 熵变化量=热量变化量/温度.则当熵变大,物质内能...
卓泰19448791313问： 已知道1mol物质反应的熵和焓变怎样求怎样才能求的在怎样的温度下反应,平时我们所写的热化学方程式放出的 - ？
武乡县噻奈回答： 根据无机化学的反应规则;△G=△H - T△S. 其中△G是自由能.. △H是焓变而△S是熵变...根据这方程就能知道在什么问题下放应..而△H是焓变,△S是熵是热化学方程给出的..比如X在反应前S=600,反应后S=800 所以 △S=800-200=600 就这样..△H也是一样的 ..希望能帮助你!!!
卓泰19448791313问： 焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物? ？
武乡县噻奈回答： 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变. 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.
