焓变和熵变的坐标轴
基础知识(一)辅导:熵与熵变的介绍
答 该反应的标准摩尔熵变为137.5J·mol-1·K-1 (四)熵变和反应方向 对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立>0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到...
熵与系统的什么成正比
一个热孤立系中的熵永不减少,在孤立系内部自发进行的涉及与热相联系的过程必然向熵增加的方向变化。另外,对于一个绝热的不可逆过程,其按相反次序重复的过程不可能发生,因为这种情况下的熵将变小。“不能按相反次序重复”这一点正说明了:不可逆过程相对于时间坐标轴肯定不对称。但是经典力学相对于时间的两个方向是...
高中化学熵变△s怎么判断
熵变△s计算公式：△S=△H\/T。一、简述 1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系??
焓就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母 熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由...,0,化学中焓变、熵变和反应方向...
熵变怎么变?
ΔS = q_rev\/T 其中，ΔS表示熵变，q_rev表示等温过程中吸收或释放的热量，T表示系统的温度。3. 对于相变：ΔS = q_rev\/T 其中，ΔS表示熵变，q_rev表示相变过程中吸收或释放的潜热，T表示相变的温度。这些公式基于热力学第二定律，描述了在不同类型的过程和情况下，系统中熵的变化。值得...
熵、熵变和焓变的关系是什么?
H是焓, deltaH也就是焓变，这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化 S是熵，deltaS也就是熵变，熵表示一个系统的混乱程度，这个定义其实是比较模糊的，举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了，其中粒子运动加快，也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了：在自然...
高中化学(熵变、焓变)
A比如有很多燃烧反应都要点燃,吸热比如氢氧化钡和铵盐 C 自由能公式套进去 S是越大越分散 G=-TS(熵变)+H者当中GSH都是变化量，就是发生变化 △G< 0 即：△G<0，过程自发；△G>0，过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态。一个自发过程，随着过程的发展，△G的绝对值渐渐减小，过程...
化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系?
我讲一个简单的...通俗版的(不是100%符合实际 但是99%实用)焓就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母 熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋...
关于焓变,熵变,吉布斯自由能的问题
题目有错吧，△rGmθ（标准摩尔吉布斯自由能变）应该为ΔfGmθ（标准摩尔生成吉布斯自由能），然后根据△rGmθ=ΣνiΔfGmθ（生成物）+ΣνiΔfGmθ（反应物），求出△rGmθ，即可判断。
熵变和焓变的区别是什么?
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变 1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位；4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
远安县洛普回答： ΔG=ΔH-TΔS ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据.
将岚15055328633问： 化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系? - ？
远安县洛普回答： 我讲一个简单的.....通俗版的(不是100%符合实际 但是99%实用)焓就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母 熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这...
将岚15055328633问： 什么是焓变和熵变? - ？
远安县洛普回答： 焓变即是反映过程中吸热放热的多少.吸热焓变大于零,放热焓变小于零.熵变是指反应前后分子自由度的改变,如由固体分子生成气体分子,熵变就大于零.
将岚15055328633问： 关于焓变与熵变？
远安县洛普回答： 熵 描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为:j/K 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓...
将岚15055328633问： 化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿 - ？
远安县洛普回答： 0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行.△H>0,△S>0时,△S<化学反应进行的方向 要看△G△G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变若△G <0 ,任何温度均不能自发进行.△H>0,△S<0时,正反应高温自发进行,△S>0;0,正反应任何温度下均不能自发进行.逆反应与正反应相反;0时,正反应任何温度下自发进行,低温不自发进行.△H<,则正反应方向自发进行.具体当△H<
将岚15055328633问： 熵变和焓变有什么区别?？
远安县洛普回答： 熵变是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小.焓变是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加.△G=△H-t△S,△H表示焓变,△S表示熵变,△G表示体系自由能,t表示温度.
将岚15055328633问： 焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物? ？
远安县洛普回答： 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变. 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.
将岚15055328633问： 热力化学中,焓和熵的意义各是什么,焓变与熵变的关系是什么, - ？
远安县洛普回答： 焓变是一个能量值,是表示物质反应所释放的能量或吸收的能量.熵变是原子间的混乱度,当混乱度越大原子互相正碰的可能性越大反应的几率就越大.焓变和熵变同时决定物质间可以自发反应还是加条件反应或者不反应
将岚15055328633问： 关于熵变和焓变(大师们教教我谢了!) - ？
远安县洛普回答： 熵变没有找到 先回答个焓变 希望对您有帮助焓变 焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律:1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水...
将岚15055328633问： 焓与熵的一些基本问题焓与熵的定义是什么?怎样进行计算,它们的函数是怎样的呢?化学中二者该怎样理解?它们与反应方向的关系是什么? - ？
远安县洛普回答：[答案] 焓指的是一个物质中含有的能量,焓变指的是反应前后,储存在物质中的能量的变化.如果是吸热反应,那么它从外界吸收来的热量最终是储存在产物中的,根据能量守恒,储存在反应物中的总能量加上吸收的热量等于储存在成生物中的总能量,也就...
