焓变和熵变判断反应方向

作者&投稿:聂磊 (若有异议请与网页底部的电邮联系)

如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
焓变ΔH>0,反应是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;熵变ΔS=Q\/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。

化学反应焓变和熵变
化学反应的焓变和熵变用来判断化学反应能否进行方向。化学变化在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和,镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质,这是化学变化的特征。1、焓变:即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,一...

如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
H是焓变 S是熵变 T是反应温度

化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿
△G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变 若△G <0 ,则正反应方向自发进行。具体当△H<0,△S>0时,正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反,任何温度均不能自发进行。△H<0,△S<0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行。△H>0,△S>0时,...

判断化学反应方向的依据是
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...

焓变与熵变对反应方向的共同影响。
ΔG=ΔH-TΔSΔG<0,反应朝正反应方向进行;ΔG>0,反应朝逆反应方向进行。高温时以熵变为主要影响因素,而低温以焓变为主要影响因素

化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系??
焓就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母 熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由...,0,化学中焓变、熵变和反应方向...

如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
ΔG=ΔH-TΔS ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

自发反应的判断公式是什么?
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...

如何判断自发反应?
反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、熵变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能变△G的的判断方法 △G=△H-T△S △G<0,反应正向自发进行。 △G=0,反应处在平衡状态。 △G>0,反应逆向自发进行。①一个...

郭会18167672894问: 如何由熵变和焓变判断化学反应的方向 -
博湖县复方回答: ΔG=ΔH-TΔS ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据.

郭会18167672894问: 如何由熵变和焓变判断化学反应的方向 -
博湖县复方回答: 通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度

郭会18167672894问: 化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿 -
博湖县复方回答: 0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行.△H>0,△S>0时,△S&lt化学反应进行的方向 要看△G△G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变若△G <0 ,任何温度均不能自发进行.△H>0,△S<0时,正反应高温自发进行,△S>0;0,正反应任何温度下均不能自发进行.逆反应与正反应相反;0时,正反应任何温度下自发进行,低温不自发进行.△H&lt,则正反应方向自发进行.具体当△H&lt

郭会18167672894问: 化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系?如题要够精简、易懂 -
博湖县复方回答:[答案] 熵 描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为:j/K 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定...

郭会18167672894问: 如何判断化学反应进行的方向 -
博湖县复方回答: 1、焓、焓变、焓判据:焓(h)是与内能有关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应,还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(△h)决定.如反应是在恒压条件下进行的此时反应的热效应等于焓变.放热反应过程中体...

郭会18167672894问: 判断反应方向是由焓变和熵变共同决定是否正确? -
博湖县复方回答: 可以. 判断方向可以用熵判据或者Gibbus自由能判据. 而Gibbs自由能判据可以由熵焓关系来表示 G变化=H变化-(TS)变化. 所以也可以说焓变和熵变共同决定了反应方向.

郭会18167672894问: 化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系? -
博湖县复方回答: 我讲一个简单的.....通俗版的(不是100%符合实际 但是99%实用)焓就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母 熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这...

郭会18167672894问: 焓与熵的一些基本问题焓与熵的定义是什么?怎样进行计算,它们的函数是怎样的呢?化学中二者该怎样理解?它们与反应方向的关系是什么? -
博湖县复方回答:[答案] 焓指的是一个物质中含有的能量,焓变指的是反应前后,储存在物质中的能量的变化.如果是吸热反应,那么它从外界吸收来的热量最终是储存在产物中的,根据能量守恒,储存在反应物中的总能量加上吸收的热量等于储存在成生物中的总能量,也就...

郭会18167672894问: 用焓值和熵值能不能判断物理反应的方向?难道只能判断化学反应吗? -
博湖县复方回答: 可以啊 不一定是化学反应,也可以是物理过程,比如说水往低处流,这就是物理过程而不是化学反应,如果从碰撞的角度来说,化学反应也是一种物理过程,只不过是通过碰撞改变了原子间的相互作用关系而已,但是具体判据不能只看焓变和熵变,要根据不同的条件选择不同的判据

郭会18167672894问: 反应焓变与物质聚集状态的关系 -
博湖县复方回答: 一个化学反应能否自发进行,既与反应的焓变有关,又与反应的熵变有关.一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向,但焓和熵都不是唯一因素,我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行.在等温、等压条件下,化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的.化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变,自由能一般用△G来表示.且△G = △H-T△S: 当△G = △H-T△S0时,反应不能向正反应方向自发进行. 在一定条件下,自发反应总是向△H-T△S其中若聚集状态由小变大 则△S大于零


本站内容来自于网友发表,不代表本站立场,仅表示其个人看法,不对其真实性、正确性、有效性作任何的担保
相关事宜请发邮件给我们
© 星空见康网