溶液中通入硫化氢至饱和
为什么0.1 mol\/ L ZnCl2溶液中通入硫化氢至饱和?
在0.1 mol\/L ZnCl2 溶液中通入硫化氢 (H2S) 至饱和时，硫化氢会与锌离子 (Zn^2+) 发生反应形成硫化锌 (ZnS) 沉淀。硫化氢的溶度可以通过平衡反应的溶解度积 (Ksp) 来计算。平衡反应：ZnS(s) ⇌ Zn^2+(aq) + S^2-(aq)根据溶解度积 (Ksp) 的定义，有：Ksp = [Zn^2+][S^...
向水中通入硫化氢至饱和,为什么浓度是0.1mol\/L?其他气体呢?
常温下，将H2S通入到水中达到饱和时，此时溶液浓度为0.1mol\/L。体系中氢离子浓度为0.1+x，x远小于0.1忽略，于是0.1+x≈0.1。可以合并，由于各步反应被抑制，大略计算中常将电离du出来的氢离子忽略，所以氢离子浓度=盐酸浓度，硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度；由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于...
向水中通入硫化氢至饱和,为什么浓度是0.1mol\/L?其他气体呢?
当硫化氢（H2S）在常温下被完全溶解在水中形成饱和溶液时，其浓度通常固定为0.1mol\/L。这个浓度的确定，是基于在体系中忽略了一个非常小的数值x，即氢离子浓度与硫化氢浓度的差值。由于体系中的反应受到抑制，简化计算时，通常假设电离出的氢离子可以忽略，因此溶液中的氢离子浓度相当于盐酸的浓度，而硫化...
大一化学题:在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2+的浓度...
c硫离子*c氢离子²\/c硫化氢=Ka1*Ka2 解得c硫离子 c硫离子*c铜离子=Ksp 解得c铜离子
化学问题
1.列出向氢氧化钠溶液中通入硫化氢到过量的方程式：首先是中和：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 氢氧化钠全部反应完之后，硫化钠在和硫化氢反应生成酸式盐：Na2S+H2S=2NaHS 2.考虑不变量：小心蒸干，所以最后得到的固体就是反应结束后的溶质。溶质中的钠离子全部来自氢氧化钠溶液；所以钠离子物质的量不变，是0....
向c(HCl)=0.05mol\/L的盐酸中通入H2S至饱和(H2S浓度约0.1mol\/L),计算此...
向c(HCl)=0.05mol\/L的盐酸中通入H2S至饱和(H2S浓度约0.1mol\/L),计算此时溶液中S2-的浓度。解:H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]\/[H2S] HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]\/[HS-] 将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标... 展开 d...
在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2 的浓度。(1)0.10mol...
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 0.1 0.1 0.2 氢离子浓度0.2mol\/L c硫离子*c氢离子²\/c硫化氢=Ka1*Ka2 求的硫离子浓度 c硫离子*c铜离子=Ksp 解得c铜离子 希望我的回答能够帮到你，祝你学习进步！
向0.50mol\/L的FeCl2溶液中通H2S气体至饱和,若
如果是第二个的，那[H+]=Ka×[HS-]\/[S2-]才是正确的。而且，这个溶液中的H+几乎都来自于H2S的第一步电离，用这种方式很难算出H+浓度。如果说第二个是两个电离的联立式H2S ==(可逆)== 2H+ + S2-，那么这个式子的K是Ka1Ka2，[H+] = 根号(Ka×[H2S]\/[S2-])才对。
向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol\/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离...
这道题中溶液中氢离子来源于两方面，一方面是人控制的酸度，也就是预先加入的氢离子，此即溶液的酸度，另一方面就是在沉淀反应进行过程中产生的氢离子，也就是铅离子和硫化氢反应产生的氢离子。用平衡氢离子浓度-反应产生的氢离子浓度，就得到了溶液酸度的控制范围的一个界限。
在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的 =9.1×10-8, =1...
由于H2S的Ka1和Ka2都很小，远小于溶液中氢离子浓度，所以该溶液中H2S绝大部分均以H2S分子形式存在，仅有极少部分电离为HS-和更少的S2-，因此在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和后，溶液的氢离子浓度仍近似为0.3mol•L-1。 理解了以上近似条件后，可以方便的利用Ka的定义做出如...
云霄县哈伯回答： 常温下,硫化氢的溶解度是1:2.6.也就是1L水中可以溶解2.6L的硫化氢气体.常温常压下的气体摩尔体积大约是24.5L/mol,那么2.6L大概是0.1mol.溶质是0.1mol,溶液的体积是1L,所以浓度是0.1L/mol.其他气体也要看溶解度的.
荤婉19436436005问： 0.30mol/L HCl 溶液中通入H2S并达到饱和时S2 - 浓度 - ？
云霄县哈伯回答： 因为硫化氢水溶液,也就是氢硫酸是弱酸,在弱酸的电离平衡中加入强酸,平衡逆向移动,氢硫酸的电离程度是减小的,这时硫离子浓度应该很小,至于硫离子浓度是多少,则需要用电离平衡常数来计算了!
荤婉19436436005问： 试计算PH为4.74的缓冲溶液中通入H2S达饱和溶液中的H离子浓度和S离子浓度是多少 - ？
云霄县哈伯回答： H离子10^-4.74 S:(10^-4.74)/2约等于0.004
荤婉19436436005问： 硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.10mol/L我是说低精度估算时,无机化学课本上是这么... - ？
云霄县哈伯回答：[答案] 肯定不是 这时候H+离子明显多 化学平衡常数一定 H+浓度增加 所以S-浓度减小 所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行) 有问题继续
荤婉19436436005问： 问个问题 在HCl中通入硫化氢气体什么时候达饱和 - ？
云霄县哈伯回答： 基本上一通就饱和了.硫化氢在较浓的盐酸中溶解度很小.
荤婉19436436005问： 常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3*10^ - 7Ka2=7.1*10^ - 15 - ？
云霄县哈伯回答：[答案] [S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2 =1.3*10^-7*7.1*10^-15*0.1/0.3^2
荤婉19436436005问： 向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少 - ？
云霄县哈伯回答：[答案] CuCl2与H2S反应可以认为进行到底. Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+ 1mol Cu2+生成2mol H+,所以最后H+浓度=10+1*2=12mol/L
荤婉19436436005问： 大一化学题:在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2+的浓度. - ？
云霄县哈伯回答： c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2 解得c硫离子 c硫离子*c铜离子=Ksp 解得c铜离子
荤婉19436436005问： 在0.01mol/L醋酸和0.01mol/L硫酸铜溶液中通入硫化氢达饱和,是否有硫化铜沉淀生成 - ？
云霄县哈伯回答：[答案] CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
荤婉19436436005问： 硫化氢气体通入水中怎么判断饱和 - ？
云霄县哈伯回答： 可以通过用pH计测定溶液的pH值,如果pH值是恒定的,那么说明氢硫酸溶液已达到饱和状态. 饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质,也就意味着溶液的浓度不变,从上面的表述来看,饱和溶液,必须是在...
