溶度积和溶解度成正比吗
溶度积与溶解度的关系
溶度积与溶解度都可以表示难溶电解质的溶解性，但二者也有差异。沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变(或一定)，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积。在一定的的温度下，将难溶的强电解质放入水中，就会发生沉淀和溶解两个过程。例如：将硫酸钡...
溶解度与溶度积有什么关系
溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。一般同类型的难溶电解质，如AgCl，AgBr，溶度积KSP越小，溶解度就越小；不同类型的，如AgCl，Ag2S，则要计算出离子浓度，然后转化为质量计算出溶解度。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入...
溶度积一定比溶解度大吗
错的。给你举个例子：已知25℃下，铬酸银和氯化银的溶度积分别是1.12×10^(-12)和1.77×10^(-10)，我们计算一下它们在纯水中的溶解度：假设铬酸银(Ag2CrO4)溶解度是xmol\/L，氯化银溶解度是ymol\/L，根据溶度积公式可以得：Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x，解得x=1.04×10^(-4)mol...
溶解度和溶度积有什么关系?
溶度积是指在饱和溶液中，溶质溶解产生的离子浓度的乘积。溶解度与溶度积之间的换算公式可以通过离子平衡方程来推导。以一般的离子化合物AB为例，其离解方程式为：AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)根据溶度积的定义，可得：Ksp = [A+][B-]其中，Ksp为溶度积常数，[A+]和[B-]分别为溶质...
溶解度与溶度积有何关系
不同类物质必须计算出具体值再比较大小。Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-) = x^ Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)^2·c(CrO4-)=(2.68×10^-4)^2×1.34×10^-4=9.62×10^-12。从上述两例的计算可以看出,AgCl的溶度积(1.8×10^-10 )比Ag2CrO4的溶度积(9.62×10^-12)大,AgCl的溶解...
溶度积和溶解度之间的关系,怎么计算出来的
溶解度（S）与溶度积（Ksp）的关系 AB型化合物 S^2=Ksp AB2型化合物 S^3=Ksp\/4 AB3型化合物 S^4=Ksp\/27 ……若电解质溶解后生成p个阳离子，q个阴离子，则 S=Ksp×（q^-q×p^-P）^1\/(q+p)
溶解度与溶度积常数有什么关系啊,为什么AgCl==AG+ +cl-的溶解度等于根...
AgCl)=Ag+²把溶度积开方之后就是Ag+的物质的量浓度,再根据系数关系,有多少mol的Ag+产生,就有多少mol的AgCl消耗,所以√Ksp(AgCl)=AgCl 取1L溶液,可以得到AgCl物质的量.不考虑密度变化的话,则1L溶液中H2O就是1000g,你要求溶解度x,那就是x\/100=√Ksp(AgCl)\/1000,这么看你明白了没?
溶解度与溶度积有什么关系?
溶解度大，溶度积就大；AB型物质的溶解度S=Ksp的二分之一次幂；AB2型物质的溶解度S=Ksp\/4的三分之次幂；AB3型物质的溶解度S=Ksp\/27的四分之一次幂；AB4型物质的溶解度S=Ksp\/256的五分之一次幂；Ksp为容度积。气体溶解度 在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的...
ksp和溶解度的关系
ksp和溶解度的关系：溶解度越大，ksp越大。溶解度越小，ksp越小。Ksp与溶解度的联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。ksp和溶解度转化公式：1、Q>Ksp：溶dao液过饱zhuan和，有沉淀析出。2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态。Ksp与溶解度的区别：溶度积是一个...
溶度积和溶解度怎么转换? 请用例子说明
溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为mol·L-1；而溶解度的单位有g\/100g水，g...
淅川县消喘回答： A.溶度积的大小与溶解度不一定是成正比的,如 BaSO4和Mg(OH)2两物质,溶解度BaSO4为2.4*10-4 g,Mg(OH)2为9*10-4 g,Mg(OH)2比BaSO4的溶解度大.溶度积Ksp(BaSO4)=1.1*10-10,而Ksp[Mg(OH)2]=1.8*10-11,Mg(OH)2的溶度积小,故A正确;B.同种酸形成的酸式盐溶解度不一定比正盐的溶解度大,如碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,故B错误;C.如满足Qc>Ksp,则可生成沉淀,故C错误;D.0.1mo1?L-1硝酸银溶液中c(Ag+)浓度最大,②中c(Cl-)大于①,c(Cl-)越大,c(Ag+)越小,应为③>①>②,故D错误. 故选A.
繁鸦17258002911问： 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgCl沉淀生成B - ？
淅川县消喘回答： 利用组成相似的难溶电解质,溶解度与溶度积成正比,即Ksp越大溶解度越大.所以AgCl、AgI溶解度逐渐减小.沉淀顺序为AgI、AgCl. 故选B.
繁鸦17258002911问： 在25℃时,FeS的Ksp=6.3*10 - 18,CuS的Ksp=1.3*10 - 36,ZnS的Ksp=1.3*10 - 24.下列有关说法中正确的是( - ？
淅川县消喘回答： A.当化学组成相似时,Ksp与溶解度成正比,CuS的Ksp=1.3*10-36,ZnS的Ksp=1.3*10-24,所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,故A错误;B.CuS的Ksp=C(Cu2+)*C(S 2-) 求得C(Cu2+)=1.1*10-18mol/L.故B错误;C.CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体,所以可以发生.故C错误;D.因为FeS的Ksp=6.3*10-18,CuS的Ksp=1.3*10-36所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀.故D正确;故选D.
繁鸦17258002911问： 氢氧化镁和氢氧化铜的溶解度比较 - ？
淅川县消喘回答： 可以反映.生成硫酸镁和氢氧化铜.难容物在水溶液中可以反应生成更难容的物质.这个不仅局限在碱类物质,盐类也是可以的.比如AgCl,就可以和NaBr生成AgBr和NaCl.
繁鸦17258002911问： 在25℃时,FeS的Ksp=6.3*10 - 18,CuS的Ksp=1.3*10 - 36,ZnS的Ksp=1.3*10 - 24.下列有关说法中正确的是() - ？
淅川县消喘回答：[选项] A. 25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B. 25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3*10-36mol/L C. 因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生 D. 除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
繁鸦17258002911问： 、已知几种难溶电解质的溶度积常数( 25℃ )见下表 - ？
淅川县消喘回答： 答案A.溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积,KSP越小表示电解质越稳定,AgI的溶度积比AgCl小,前者更容易形成更稳定的沉淀,所以C说法正确,Ag2CrO4的...
繁鸦17258002911问： 离子强度增加,为什么离子化合物的溶解度增加 - ？
淅川县消喘回答： 离子化合物在水中,不是以化合物的形式存在的,而是是以离子的形式.离子强度 等于溶液中每种离子的质量摩尔浓度乘以该离子的价数的平方所得诸项之和得一半.也就是说 离子强度 离子的质量摩尔浓度 呈正比. 离子强度增加 离子的质量摩尔浓度也增加,所以离子化合物的溶解度增加.
