浓硫酸通入硫化氢转移电子
浓硫酸与硫化氢反应的化学方程式是什么?
浓硫酸与硫化氢反应方程式：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。当浓硫酸过量时反应为H2S+3H2SO4 = 4SO2↑＋4H2O。当硫化氢过量时反应为3H2S+H2SO4=4H2O+3S↓。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。硫化氢是一种有毒气体，无色并且有臭鸡蛋气味。实验的现象是反应放出热量，有沉淀出现。性质 由...
向硫化氢溶液中加入少量稀硫酸,硫离子的浓度会降低 为什么?
H2S的电离平衡 ①H2S ==可逆== HS- + H+ (第一步电离)②HS- ==可逆== S2- + H+ (第二步电离)加入稀H2SO4，H+浓度增加，①②平衡逆向移动，HS-浓度减小，S2-浓度减小，而HS-浓度的减小也会导致②平衡逆向移动，使S2-浓度减小，所以总体看来S2-浓度是减小的 望采纳o，亲！！！
硫化氢能否与硫酸反应
可以和浓硫酸反应，因为浓硫酸有强氧性，硫化氢有还原性。硫化氢的S为-2价，硫酸的S为+6价；硫单质的S为0价，二氧化硫的S为+4价。发生氧化还原（归中）反应。硫化氢是还原剂，硫酸是氧化剂；硫单质是氧化产物，二氧化硫是还原产物。化学方程式：H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO&#...
硫化氢与浓硫酸反应,为什么二氧化硫是还原产物而不是氧化产物
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O 这是一个归中反应，由于归中反应的规律，两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。也就是H2S→S，H2SO4→SO2。所以浓硫酸变为二氧化硫，而不是硫单质。H2SO4是氧化剂，氧化剂得电子被还原后的产物是还原产物，...
向0.1mol\/l的硫酸铜中不断通入硫化氢,求残余铜离子浓度
c（-）c（+）可近似认为为H2SO4电离出,H2S为弱酸,在水中电离受到强酸电离抑制.即：c（+）≈ 0.2 mol\/L由电离平衡式得到：c（2-）= Ka2 × Ka1 × c（）\/ [c（+）]^2 ……①因为不断通入H2S,所以可认为H2S已饱和,即体积比 H2S：H2O = 2.6L ：1LH2S换算标况下的物质的量 = 2....
浓硫酸与硫化氢反应化学方程式
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O 浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
求硫化氢与浓硫酸的反应式
1. H2SO4 + H2S → SO2↑ + S↓ + 2H2O 这是硫化氢和浓硫酸反应的经典化学方程式，生成了二氧化硫、硫和水。2. 强氧化剂包括KMnO4, H2O2, O2, Cl2, Br2, Na2O2, O3, HClO, HNO3, 浓H2SO4 这些物质都具有很强的氧化性，能够氧化其他物质。3. 弱氧化剂包括S, I2, Fe3+, H+, Cu2...
急求铬酸钾酸化后通入硫化氢气体的反应现象及方程式,谢谢!
铬酸钾酸化时，溶液颜色由黄色变为橙色，以硫酸为例：H2SO4 + 2K2CrO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O 通入硫化氢后，溶液颜色由橙色变为墨绿色，并有淡黄色沉淀生成。K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S↓
硫化氢能否与硫酸反应
可以和浓硫酸反应，因为浓硫酸有强氧性，硫化氢有还原性 H2SO4中的S为+6价，H2S中的S为-2价，H2SO4中的S可以氧化H2S中的S，发生氧化还原（归中）反应 H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
浓硫酸和硫化氢的反应
这种状况是存在的，前提是硫化氢的量较少，这样在第一阶段的反应生成物硫就可以充当第二阶段的反应物进行第二个反应。“如果在加热的条件下 因为浓硫酸始终都会存在的,而且它一直都比较浓... ”这种想法应该是错误的，要知道浓硫酸是很强的吸水剂，也是很强的脱水剂，简单的加热是不会让里面的水分...
容县旨泰回答：[答案] H2SO4+H2S=S+ SO2+2H2O 显然 H2S被浓H2SO4氧化成S,浓硫酸被还原成SO2 S不可能是H2SO4的还原产物 这样1mol浓硫酸转移2mol电子 另外3H2SO4+H2S=加热=4SO2+4H2O 也是1mol浓硫酸转移2mol电子 但这个反应是3mol的浓硫酸共转...
万初17237668192问： 向浓H2SO4中通入H2S气体,1 mol浓硫酸转移电子数向浓HESO4中通入H2S气体,转移的电子数可能是6NA .3H2SO4(浓)+H2S==4SO2+4H2O,这个反... - ？
容县旨泰回答：[答案] 电子守恒. -2→+4 H2S→SO2 失去6mol个电子 +6→+4 H2SO4→SO2 1mol硫酸分子得到2mol电子,3mol硫酸分子得到6mol电子
万初17237668192问： 硫酸和硫化氢的电子转移情况是怎样的? - ？
容县旨泰回答： H2SO4+H2S=S↓+SO2↑+2H2O 硫元素得失电子情况如下:+6→得到2e→+4 -2→失去2e→0H2SO4 SO2 H2S S
万初17237668192问： 向浓HESO4中通入H2S气体,转移的电子数可能是6NA 为什么对? - ？
容县旨泰回答： 解:3H2SO4(浓)+H2S==4SO2+4H2O展开全部向浓H2SO4中通入H2S气体,转移的电子数可能是6NA .因为H2S中S元素由-2价升高到+4价,化合价升高了6价,转移的电子数可能是6NA.祝你学习进步,天天开心快乐.满意望采纳,谢谢.不懂可以再问.
万初17237668192问： 硫化氢与硫酸反应生成一摩尔硫,转移多少摩尔电子? - ？
容县旨泰回答： H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O-2 0H2S →2e → S 所以生成一摩尔硫,转移2摩尔电子
万初17237668192问： H2S+H2SO4(浓)==SO2+X↓+2H2O 中的X是什么? - ？
容县旨泰回答：[答案] s单质-计算转移电子,原来SO4(2-)转移了2个电子成了SO2,而H2SO4的系数为1,总的转移电子数为2,S2-得到2个电子只能是S单质了 方程式有三个:浓硫酸过量时:H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O 硫化氢过量时:3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓ 硫化...
万初17237668192问： 硫化氢和浓硫酸反应的单线桥 - ？
容县旨泰回答： H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 从H2S指向H2SO4 上面标2e- 因为S2-转化成单质硫化合价升高,生失氧化还原剂,S2-失电子 SO42-转化成SO2,化合价降得,降得还原氧化剂,SO42-得电子 所以从H2S指向H2SO4,转移了2e-,所以标注2e-
万初17237668192问： 浓硫酸和过量硫化氢反应为什么生成三个硫,不是四个? - ？
容县旨泰回答： 只有硫单质应该是4个,不可能是3个. 浓硫酸和过量硫化氢反应,浓硫酸做氧化剂,硫化氢做还原剂,生成硫单质. 浓硫酸中硫化合价是+6价生成0价硫单质,降了6价,得6个电子 硫化氢中硫化合价-2价,生成0价硫单质,升了2价,失2个电子,得失电子守恒乘以3,应该是4个硫单质的. 望采纳!
万初17237668192问： 方程式H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O反应原理 - ？
容县旨泰回答： 这里是浓硫酸 假设是将H2S通入浓硫酸中 进行第二个反应 继续通入H2S H2S和生成的SO2发生反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
万初17237668192问： clo2遇浓硫酸会生成cl2,该反应若转移电子数目为9.632*10次23方,则产生的的氯气在标况体积为多少 - ？
容县旨泰回答： 2ClO2=Cl2+2O22个Cl原子由+4价降低为0价,共得到8个电子;4个O原子由-2升高到0价,共失去8个电子.若转移电子数目为9.632*10^23个,相当于9.632/6.02=1.6摩尔.每生成1摩尔Cl2(22.4升),转移8摩尔电子,现在转移了1.6摩尔电子,则生成1.6/8=0.2摩尔Cl2,体积应该是22.4*0.2=4.48升.
